Проверка домашнего задания. Обобщение и систематизация полученных знаний

Обобщение и систематизация полученных знаний

Выставление оценок

Домашняя работа: Подготовить доклад на тему: Эквивалентная масса окислителя и восстановителя, определение и использование в расчетных формулах, задачах.

СРСП № 19

На тему:Способы выражения концентрации растворов

Цель:

Обучающая– глубокое изучение различных явлений и законов по данной теме

Развивающая – формирование эффективных и устойчивых взаимосвязей между научной и образовательной деятельностью;

Воспитательная – приобщать обучающихся к активности, самостоятельности на занятиях

Ход урока:

1. Организационный этап- 3 минуты

2. Этап подготовки к усвоению материала СРСП -5 минут

3. Проверка домашнего задания- 27 минут

4. Обобщение и систематизация полученныхзнаний - 5 минут

5. Выставление оценок- 5 минут

В титриметрическом анализе основным приемом является процесс титрования, который заключается в том, что к известному объему раствора (аликвотной части) анализируемого вещества добавляется небольшими порциями раствор титранта с известной концентрацией (стандартный раствор). Конец титрования определяют визуально с помощью индикаторов и отмечают объем титранта, пошедший на титрование. Все эти данные используют для расчета концентрации анализируемого раствора, согласно следствию из закона эквивалентов:

с_Э(ан. в-ва)×V(ан. в-ва) = с_Э(титр.)×V(титр.), где

с_Э(ан.в-ва) – молярная концентрация эквивалента определяемого компонента в анализируемом вещества (моль/л), которую необходимо найти.

V(ан.в-ва) – объем аликвотной части анализируемого вещества, взятый для титрования (отбирают пипеткой) (мл).

с_Э(ан.в-ва) – молярная концентрация эквивалента титранта (стандартный раствор) (моль/л).

V(титр.) – объем титранта, пошедший на титрование (измеряют по бюретке) (мл).

а) Массовая доля растворенного вещества показывает массу растворенного вещества в 100г раствора, выражают в частях или %:

w(x) = где

m (р-ра) = m(х) + m(растворителя)

В качестве растворителя чаще используют воду.

Для перехода к объему раствора учитывают его плотность:

V(р-ра) =

Растворы такой концентрации не имеют достаточной точности, поэтому их применяют в качестве осадителя или для создания среды.

б) Молярная концентрация показывает число моль растворенного вещества в 1 литре раствора, выражают в моль/л (также обозначают М):

с(х) =

Объем раствора обязательно в литрах!

Такие растворы готовят по точной навеске в мерных колбах. Они имеют точную концентрацию и их используют в качестве титрантов.

в) Молярная концентрация эквивалента показывает число моль эквивалента растворенного вещества в 1 литре раствора, выражают в моль/л (также обозначают н или N):

с_э(х) =

Объем раствора обязательно в литрах!

Эти растворы, как и молярные, имеют точную концентрацию, но их в аналитической химии в качестве титрантов применяют более широко, так как в основе расчетов по результатам титрования лежит закон эквивалентов.

Определение молярной массы эквивалента связано с молярной массой числом эквивалентности:

М_Э(х) = , где

z^*- число эквивалентности равное валентности металла, основности кислоты или кислотности основания, для реакций обмена – числу Н⁺ или ОН^- вступивших в реакцию, для ОВР – числу электронов, принятых окислителем или отданных восстановителем.

г) Титр показывает массу растворенного вещества в 1 мл раствора, выражают г/мл:

Объем раствора обязательно в миллилитрах!

Титр связан с молярной концентрацией эквивалента соотношением:

Важное значение в аналитической химии имеет титр по определяемому веществу, что значительно сокращает расчеты:

, где

AgNО₃ – титрант,

CI^- - определяемый ион.

Приведенные далее индивидуальные задания (таблицы 5-8) рекомендуются для самостоятельного решения.

Таблица 5

Закончить уравнения химических реакций, для ОВР составить электронный баланс. Определить молярные массы эквивалентов реагирующих веществ в реакциях обмена, окислителя и восстановителя в ОВР:

№	Реакция обмена	Реакция ОВР
	НBг + NH4 OH®	КМnО4+КNО2+H2SО4 ® МnSO4+К2SO4+КNO3+ H2О
	H2SO4 + NaOH®	KCIO3+HCl + FeCl2 ® FeCl3 + KCl +H2O
	H2SO4 + Ca(OH)2 ®	Cr Cl3+Br2+KOH ® K2CrO4+KCl+KBr+H2O
	Mg(OH)2 + HCl ®	К2Cг2O7+H2S+H2SO4 ®Cr2(SO4)3+K2SO4+S + H2O
	H2CO3 + 1KOH ®	FeCl3 + КІ ® FeCl2 + I2 + КСІ
	A1(OH)3 +2HNO3 ®	KMnO4+H2SO4+FeSО4®MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SО4+H2O
	H3PO4 + 1KOH ®	K2Cr2O7 ® FeCI2 + HCI ®CrCI3+FeCI3 +KCl+H2O
	HCl + KOH ®	Nа2SO3 + H2SO 4 ® Nа2SO4+ SО2 + H2О
	H3PO4 + 3KOH ®	HBr+H2SO4 ® Br2 +SO2+H2O
	Н2SО4 + ВаCІ2 ®	H2SO4+H2S ® S+H2O
	Fe(ОН)3 + 1HСІ ®	HNO2+KI+H2SO4 ®NO+I2+K2SO4+H2O
	Zn(OH)2 + 2HCl ®	К3AsО4 + КI +H2SO4 ® К3AsО3+I2+ К2SО4+H2O
	HNO3 + KOH ®	FеСІ3 + SnСІ2 ® FeCl2+SnCl4
	H3РO4 + 2KOH ®	КMnO4+ К2SО3 +H2SO4 ® МnSO4 +К2SO4+H2О
	АgNО3 + КСІ ®	FeSО4 + НNO3 +H2SО4 ® Fе2(SO4)3+NO+H2O