Проверка домашнего задания. Обобщение и систематизация полученныхзнаний

Обобщение и систематизация полученныхзнаний

Выставление оценок

Домашняя работа: Подготовить доклад на тему: Способы выполнения аналитических реакций

СРСП № 4

На тему:Систематический ход анализа смеси катионов первой аналитической группы.

Цель:

Обучающая– глубокое изучение различных явлений и законов по данной теме

Развивающая – формирование эффективных и устойчивых взаимосвязей между научной и образовательной деятельностью;

Воспитательная – приобщать обучающихся к активности, самостоятельности на занятиях

Ход урока:

1. Организационный этап- 3 минуты

2. Этап подготовки к усвоению материала СРСП -5 минут

3. Проверка домашнего задания- 27 минут

4. Обобщение и систематизация полученныхзнаний - 5 минут

5. Выставление оценок- 5 минут

Частные аналитические реакции ионов Ba²⁺

Хромат калияК₂СrO₄ и дихромат калияК₂Сr₂О₇ дают с ионами Ва²⁺ желтый кристаллический осадок ВаСrО₄:

Ва²⁺ + СrО₄^2– →ВаСrО₄↓,

2BaCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂O → 2BaCrO₄↓ + 2КС1 + 2НС1,

2Ва^{2 +} + Сr₂О₇^2–+ Н₂О → 2BaCrO₄ ↓ + 2Н⁺.

Осадок ВаСrО₄ не растворяется в СН₃СООН, но растворяется в сильных кислотах HNO₃, HC1. Осаждение ионов Ва²⁺ раствором К₂Сr₂О₇ не идет до конца вследствие частичного растворения ВаСrО₄ в сильной кислоте, которая образуется в результате реакции (см. уравнение). При добавлении CH₃COONa сильная кислота замещается на слабую СНзСООН, в которой ВаСrО₄ не растворяется.

Н⁺ + СН₃СОО^– →СНзСООН.

При этом образуется буферная смесь (СН₃СООН + + CH₃COONa) с рН = 4 – 5, обеспечивающая полноту осаждения ВаСrО₄. В отличие от ВаСrО₄ (K_S⁰ = 1,2 ∙10^–10) осадок SrCrO₄ (K_S⁰ = 3,6∙10^–5) растворяется в СН₃СООН, поэтому не может быть осажден при данном значении рН. Осадок СаСrО₄ (K_S⁰ = 7,1·10^–4), являясь наиболее растворимым, также не осаждается при данных условиях. Следовательно, эта реакция может быть использована как для обнаружения иона Ва²⁺ в присутствии ионов Са²⁺ и Sr²⁺, так и для отделения иона Ва²⁺ от этих ионов.

Выполнение реакций. К 2–3 каплям ВаС1₂ прибавить 1–2 капли раствора К₂СгO₄ . Полученный осадок разделить на две части и исследовать его растворимость в НС1 или HNO₃ и в СН₃СООН, прибавив к осадку по 3–4 капли 2 Мраствора кислоты. В другую пробирку поместить 2–3 капли раствора ВаС1₂, прибавить 4–5 капель раствора К₂Сr₂О₇ и 2–3 капли раствора CH₃COONa.

Условия проведения реакции – слабокислая среда, при наличии ацетатного буферного раствора. Реакции мешает присутствие катионов Рb²⁺.

Родизонат натрияH₂С_бО₆ с ионами бария образует красно-бурый осадок родизоната бария ВаС₆О₆, который при действии НС1 становится розово-красным вследствие превращения в гидрородизонат бария:

Выполнение реакции. На фильтровальную бумагу нанести каплю раствора ВаС1₂ и каплю реактива. На красно-бурое пятно образовавшегося осадка подействовать каплей 0,5 Мраствора НС1. Наблюдать изменение окраски осадка.

Реакция окрашивания пламени.Летучие cоли бария окрашивают бесцветное пламя в зеленый цвет.

Частные аналитические реакции ионов Sr²⁺

Гипсовая вода(насыщенный раствор гипса CaSO₄∙2H₂O) с катионами Sr²⁺ образует осадок (муть) SrSO₄:

Sr²⁺ + CaSO₄ → SrSO₄↓ + Ca²⁺.

Появление мути SrSO₄ объясняется малой концентрацией ионов SO₄^2– в гипсовой воде за счет незначительной растворимости CaSO₄.

Выполнение реакции. К 2–3 каплям SrCl₂ прибавить 3–4 капли гипсовой воды, нагреть при перемешивании до появления белой мути.

Условия проведения реакции – в отсутствие ионов Ва²⁺. Ионы Ва²⁺ с гипсовой водой дают осадок BaSO₄, который образуется лучше, чем SrSO₄(K_S⁰(BaSO₄) < K_S⁰(SrSO₄))

Родизонат натрияNa₂C₆O₆ с ионами Sr²⁺ в нейтральной среде дает красно-бурый осадок SrC₆O₆, растворимый в НС1:

Выполнение реакции. На фильтровальную бумагу нанести каплю раствора SrCl₂ и каплю реактива. На красно-бурое пятно осадка подействовать каплей раствора НС1. Наблюдать обесцвечивание.

Реакция окрашивания пламени.Летучие соли стронция окрашивают бесцветное пламя в карминно-красный цвет.

Частные аналитические реакции ионов Са²⁺

Оксалат аммония(NH₄)₂C₂O₄ и другие растворимые соли щавелевой кислоты образуют с катионом Са²⁺ белый кристаллический осадок СаС₂О₄:

Са²⁺ + С₂О₄^2– → СаС₂О₄↓.

Осадок растворим в сильных кислотах НС1 и HNO₃:

СаС₂О₄ + 2Н⁺ → Са²⁺ + Н₂С₂О₄.

но не растворяется в СНзСООН.

Выполнение реакций. К 2– 3 каплям раствора СаС1₂ прибавить 1–2 капли раствора (NH₄)₂C₂O₄. Осадок разделить на две части и исследовать его растворимость в НС1 иСН₃СООН.

Условия проведения реакции – в нейтральной или слабокислой среде в отсутствие катионов Ва²⁺ и Sr²⁺.

Открытие Ca²⁺ с помощью индикатора хрома темно-синего.

В присутствии аммонийной буферной смеси (рН=9,2) раствор, содержащий ионы кальция, при добавлении хрома темно-синего окрашивается в малиновый или вишневый цвет. Реакции мешают металлы, дающие комплексные соединения с кислотным хромом темно-синим.

Реакция окрашивания пламени.Соли кальция окрашивают бесцветное пламя в кирпично-красный цвет.

Важное значение в анализе имеют также реакции катионов II аналитической группы с карбонатом аммония, оксалатом аммония, гидрофосфатом натрия.

Контрольные вопросы

1. Какова сравнительная растворимость сульфатов катионов II группы?

2. Как понизить растворимость сульфата кальция CaSO₄?

3. Как переводят в раствор сульфаты II группы?

4. В чем растворяют карбонаты катионов II группы?

5. С помощью какого реактива открывают Ва²⁺ в присутствии Sr²⁺ и Са²⁺?

6. Каковы условия практически полного осаждения ВаСrО₄ при действии дихромата калия?

7. Почему необходимо удалить катион Ва²⁺ перед обнаружением Sr²⁺ и Са²⁺?

8. Почему при действии «гипсовой воды» на катион Sr²⁺ образуется не осадок, а лишь «муть» SrSO₄?

9. Для чего при осаждении сульфатов добавляют этанол?