Определение процента йода в растворе йода

I₂ + 2Na₂S₂O₃ ® 2NaI + Na₂S₄O₆

2S₂O₃^-2 - 2ē ® S₄O₆^-2 ½1- процесс окисления f Na₂S₂O₃=1

(восстановитель)

I₂⁰ + 2ē ® 2I^- ½ 1- процесс восстановления f I₂=1/2

(окислитель)

М.м. I₂= 253,8 г/моль

С(f Na₂S₂O₃) ×M I₂× f I₂ 0,1 × 253,8 ×1/2

Т Na₂S₂O₃ / I₂ = 1000 = 1000 = 0,01269 г/мл

Бюретку ополаскивают и заполняют раствором тиосульфата натрия (рабочий раствор, концентрация которого определена по раствору K₂Cr₂O₇). Отбирают пипеткой 10 мл испытуемого раствора йода, помещают его в колбу для титрования.

Титрование ведут раствором тиосульфата натрия до появления светло-желтой (соломенной) окраски раствора, затем прибавляют 10 капель крахмала и продолжают титрование по каплям до исчезновения синей окраски раствора.

1 мл раствора тиосульфата натрия реагирует с 0,01269 граммами кристаллического химически чистого йода.

Результаты титрования:

I-е титрование V₁- …

II-е титрование V₂ -…

III-е титрование V₃ -…

V₁·V₂ ·V₃

V ср. = 3

r I₂=1,001 г/мл

Vср. Na₂S₂O₃× K Na₂S₂O₃ × T Na₂S₂O₃/ I₂ ×100

% I₂= r I₂×Vпип. = …

Вывод: в 100,0 граммах раствора содержится ……. г. I₂.

Занятие № 23

Метод комплексометрии

а) Приготовление раствора MgSO₄, точной концентрации.

б) Определение точной концентрации раствора трилона-Б по раствору сульфата магния.

в) Определение процентного содержания CaCl₂ в анализируемом растворе.

Задачи

1. Закрепить теоретические знания.

2. Закрепить практическое умение и навыки.

Продолжительность занятия: 180 минут (4 академических часа).

Вопросы самоподготовки:

- Рабочие вещества метода (класс соединений, формула, название), техника приготовления рабочих растворов;

- Исходные вещества метода, техника приготовления растворов;

- Индикаторы, их названия, требования к индикаторам, способ их добавления;

- Основное уравнение метода;

- Механизм количественного определения;

- Типы химических связей в соединении катиона металла с трилоном-Б.

Материальное обеспечение:

а) реактивы:

- Кристаллический MgSO₄×7H₂O;

- раствор трилона-Б с C(f)» 0,01 моль/л;

- раствор аммиачного буфера;

- индикатор эриохром черный.

б) посуда, оборудование:

- бюксы;

- мерные колбы на 100 мл;

- воронки;

- пипетки;

- бюретки;

- колбы для титрования;

- ручные весы;

- аналитические весы,

- разновес.

в)Наглядные пособия:

- Периодическая система элементов Д.И. Менделеева;

- Таблицы-схемы механизма количественного определения в методе трилонометрии.

Работа №1

Приготовление 100 мл раствора MgSO₄ C(f MgSO₄)=0,01 моль/л условных частиц 1/2 MgSO₄.

М.м. MgSO₄×7H₂O=246,48 г/моль.

C(f) ×f ×M × V

Q Þ Q=T×V Þ Q= 1000

Т= V C(f) ×f ×M

Т= 1000

0,01 ×246,48 ×1×100

Q MgSO₄×7H₂O =T×Vкол = 1000×2 = 0,12324 »0,12 гр.

На ручных весах взвешивают 0,12 грамм MgSO₄×7H₂O.

Переносят навеску в бюкс и взвешивают на аналитических весах.

масса бюкса с навеской ..,…..

масса пустого бюкса ..,…..

Q практическая ..,…..

После взвешивания навеску из бюкса переносят в мерную колбу и растворяют в небольшом количестве воды. После полного растворения объем водой в мерной колбе доводят до метки.

Перемешивают. Рассчитывают концентрацию.

Q пр.

К = Q теор. = …..

С пр.(f )= С теор.×(f)×К= 0,01×К =.,…. моль/л.

Работа №2

Определение точной концентрации раствора трилона-Б по раствору MgSO₄.

CH₂-COONa CH₂-COONa

CH₂-COOH CH₂-COO

СН₂-N CH₂-N

^{· · · ·} Mg

_{· ·} + MgSO₄® _{· ·} + H₂SO₄

СН₂-N CH₂-N

CH₂-COOH CH₂-COO

CH₂-COONa CH₂-COONa

Бюретку заполняют раствором трилона-Б.

В колбу для титрования пипеткой помещают 10 мл раствора MgSO₄, 5 мл мерным цилиндром раствора аммиачного буфера и 0,02-0,03 грамма индикатора эриохрома черного. Титруют трилоном-Б на белом фоне до перехода красной окраски раствора в синюю. Титруют 2-3 раза.

I-е титрование V₁- …

II-е титрование V₂ -…

III-е титрование V₃ -…

V₁·V₂ ·V₃

V ср. = 3

C(fMgSO₄) · V MgSO₄

C(f трилона-Б) = V ср. трилона-Б = …….

C(f)пр.

К трилона-Б= C(f)теор. = …….

+

C(fMgSO₄) смотри задание №23 работу 1.

Работа №3

Определение процента CaCl₂ в анализируемом растворе.

В мерной колбе на 100 мл дана навеска анализируемого раствора массой 10 грамм.

Определить процент CaCl₂ в растворе.

Полученный раствор в мерной колбе на 100 мл доводят водой до метки.

Бюретку заполняют раствором трилона-Б, в колбу для титрования помещают 10 мл приготовленного разведения (пипеткой), 5 мл раствора аммиачного буфера (мерным цилиндром) и 0,02-0,03 грамма индикатора эриохром черный.

Раствор в колбе титруют трилоном-Б до перехода красной окраски раствора с синюю.

Титрование повторяют 2-3 раза.

I-е титрование V₁- …

II-е титрование V₂ -…

III-е титрование V₃ -…

V₁·V₂ ·V₃

V ср. = 3

Ca²⁺ +Ind ® Ca²⁺×Ind

б/ц синий красный

Са²⁺ + Трилон-Б ® Са²⁺×Трилон-Б

б/ц б/ц б/ц

В точке эквивалентности: Ca²⁺×Ind + Трилон-Б® Са²⁺×Трилон-Б + Ind

красный б/ц синий

0,01× 219 × 1

T Тр-Б/СаCl₂ = 1000× 2 = 0,001095 г/мл

Vср. Тр-Б× К × T Тр-Б / СаCl₂ ×Vколбы×100

% СаCl₂= Q×Vпип. = … %

Вывод: в 100 гр. раствора содержится ………г. СаCl₂.

Занятие № 24

Методы осаждения

а) Приготовление раствора хлорида натрия точной концентрации.

б) Определение точной концентрации раствора нитрата серебра по хлориду натрия.

в) Определение процентного содержания NaCl в растворе методом Мора.

г) Определение процентного содержания KI в растворе методом Фаянса.

Задачи

1. Закрепить теоретические знания на практике.

2. Закрепить практические умения и навыки.

Продолжительность занятия: 180 минут (4 академических часа).

Вопросы самоподготовки:

- Требования к реакциям в методах осаждения;

- Исходные вещества методов осаждения, техника приготовления растворов, расчет концентрации;

- Рабочие вещества методов осаждения, техника приготовления растворов, расчет концентрации;

- Индикаторы методов осаждения, особенности их приготовления;

- Реакции, протекающие в точке эквивалентности в методе Мора, методе Фольгарда.

Материальное обеспечение:

а) реактивы:

- Кристаллический NaCl;

- раствор AgNO₃ с C(f)» 0,1 моль/л;

- раствор разведенной СН₃СООН;

- индикатор K₂CrO₄;

- индикатор раствор эозината натрия.

б) посуда, оборудование:

- бюксы;

- мерные колбы на 100 мл;

- воронки;

- пипетки;

- бюретки;

- колбы для титрования;

- ручные весы;

- аналитические весы,

- разновес.

в)Наглядные пособия:

- Периодическая система элементов Д.И. Менделеева;

Работа №1

Приготовление 100 мл раствора NaCl C(f NaCl)=0,1 моль/л.

М.м. NaCl=58,46 г/моль.

C(f) ×f ×M × V

Q Þ Q=T×V Þ Q= 1000

Т= V C(f) ×f ×M

Т= 1000

0,1 ×58,46 ×1×100

Q NaCl =T×Vкол = 1000 = 0,5846 »0,59 гр.

На ручных весах взвешивают 0,59 грамм хлорида натрия. Переносят навеску в бюкс и взвешивают на аналитических весах.

масса бюкса с навеской ..,…..

масса пустого бюкса ..,…..

масса навески ..,…..

После взвешивания навеску из бюкса переносят в мерную колбу и растворяют в небольшом количестве воды. После полного растворения объем водой в мерной колбе доводят до метки. Перемешивают.

m пр.

C(f NaCl)= M× f ×V(л) = 58,46× 1× 0,1 = 0, ….. моль/л

C(f) пр.

К NaCl = C(f) теор. = 0,1 = .,…..

Работа №2

Определение точной концентрации раствора AgNO₃ по раствору NaCl

AgNO₃ + NaCl® AgCl¯ + NaNO₃

»С(f) =C(f) белый

В точке эквивалентности: 2AgNO₃ + K₂CrO₄® Ag₂CrO₄¯ + 2KNO₃

желто-розовый

Бюретку заполняют раствором AgNO₃ приблизительной концентрации. В колбу для титрования пипеткой помещают 10 мл раствора хлорида натрия точной концентрации и 1-2 капли индикатора хромата калия. Титруют раствором нитрата серебра до желто-розовой окраски осадка (смотри уравнение реакции). Титрование повторяют 1 раз.

V AgNO₃=.,…мл

C(f AgNO₃) ·V AgNO₃ = C(fNaCl)· V NaCl

C(fNaCl) · V NaCl

C(f AgNO₃) = V AgNO₃ = 0, ….моль/л

C(f)пр.

К AgNO₃= C(f)теор. = 0,1 = …….

Работа №3