Растворы неэлектролитов и электролитов

МУРМАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Кафедра химии

Контрольная работа №2

РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЭЛЕКТРОЛИТОВ

по курсу «Химия»

Мурманск

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 1

1. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при смешивании 200 мл 8М и 300 мл 2М растворов серной кислоты.

2. К водному раствору слабого электролита ЭCl₂ добавили сильного электролита BaCl₂. Как это влияет на значение константы и степени электролитической диссоциации ЭCl₂. Дайте аргументированные ответы.

3. Определите значение рОН и рН водного раствора электролита, если концентрация ионов гидроксида 10^-2 .

4. В каком из растворов концентрация ионов Pb²⁺ наименьшая: Pb(OH)₂, PbCl₂ или PbI₂? Почему?

5. Закончите составление уравнений реакций:

SnSO₄ + K₂CO₃ + H₂O ®

FeCl₃ + CH₃COOK + H₂O ®

6. Какова реакция водного раствора нитрата меди (II): слабокислая, нейтральная, слабощелочная, сильнощелочная? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза Cu(NO₃)₂.

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 2

1. В растворе объёмом 250 мл содержится сульфат алюминия массой 7,5 г. Чему равна молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента этого раствора?

2. Можно ли осуществить следующие реакции:

BaCO₃¯ + CaCl₂ ® CaCO₃¯ + BaCl₂

AgI¯ + KBr ® AgBr¯ + KI

3. Раствор циановодорода HCN имеет рН < 7. Постепенно в него добавляют цианид калия и констатируют, что среда становится менее кислой, затем нейтральной и, наконец, щелочной (рН < 7). Объясните результаты опыта.

4. Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 мл воды, замерзает при –0,519°С. Найдите для этого раствора изотонический коэффициент. Криоскопическая постоянная воды К=1,86.

5. Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу (при одинаковой концентрации растворов): NH₄Cl; СH₃COONa; K₂S; Rb₂CO₃? Почему? Напишите молекулярное и ионные уравнения гидролиза Rb₂CO₃ по первой ступени.

6. Вычислите рН раствора 0,1М уксусной кислоты, если степень диссоциации составляет 1%.

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 3

1. Какой объём 10% – ного раствора гидроксида калия (r = 1,08 ) можно приготовить из 15 г КОН?

2. Определите рОН и рН раствора, в котором концентрация гидроксид-ионов равна 1,5×10^-9 .

3. К насыщенному раствору AgBr, находящемуся в равновесии с осадком, добавили раствор NaCl. Какие явления будут наблюдаться? Почему?

4. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO₂ будет равна 0,2?

5. В растворе каких солей краснеет лакмусовая бумажка: KCl; ZnSO₄; Cu(NO₃)₂; K₂CO₃? Напишете молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли Cu(NO₃)₂.

6. Температура кристаллизации одномолярных растворов циановодорода HCN и глюкозы C₆H₁₂O₆ близки. Какой вывод можно сделать относительно степени диссоциации HCN: а) a близка к 1; б) a близка к 0? Почему?

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 4

1. Какой объём 30% - ного раствора гидроксида калия (r = 1,286 ) нужно взять, чтобы приготовить 2 л 10% - ного раствора КОН (r = 1,082 ).

2. В 0,05 кг воды растворено 0,006 кг неэлектролита. Определите молярную массу ( ) неэлектролита, если раствор замерзает при – 3,72°С. Криоскопическая постоянная воды К = 1,86.

3. Определите концентрацию катионов водорода ( ), если рН раствора 10.

4. Не проводя вычислений, расположите вещества в порядке увеличения их растворимости в воде: Ag₂CO₃; Ag₂SO₄; Ag₂CrO₄. Ответ аргументируйте справочными данными.

5. Вычислите константу диссоциации циановодородной кислоты HCN, если степень диссоциации её в 0,01М растворе равна 2,83×10^-4.

6. При гидролизе каких солей образуется H₂S и HCN? Приведите уравнения гидролиза этих солей.

Контрольная работа 2