1. Главная
  2. Математика
  3. Плотность раствора соляной кислоты при 15 °с

Плотность раствора соляной кислоты при 15 °с

Плотность ρ, г/мл Массовая доля кислоты ω, %
1,100 20,01
1,105 20,97
1,110 21,92
1,115 22,86
1,120 23,82
1,125 24,78
1,130 25,75
1,135 26,70
1,140 27,66
1,145 28,61
1,150 29,57
1,155 30,55
1,160 31,52
1,165 32,49
1,170 33,46
1,175 34,42
1,180 35,39
1,185 36,31
1,190 37,23
1,195 38,16
1,200 39,11

Растворимость некоторых солей и оснований в воде

Анионы Катионы
Li+ Na+ K+ NH4+ Cu2+ Ag+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Zn2+ Hg2+ Al3+ Sn2+ Pb2+ Ni2+ Cr3+ Mn2+ Fe3+ Fe2+
Cl− р р р р р н р р р р р р р м р р р р р
Br− р р р р р н р р р р м р р м р р р р р
I− р р р р − н р р р р н р р н р р р − р
NO3− р р р р р р р р р р р р − р р р − р р
CH3COO− р р р р р р р р р р р р − р р − р − р
S2− р р р р н н − р р н н − н н н − н н н
SO32− р р р р − н н н н н н − − н н − н − н
SO42− р р р р р м р м н р − р р н р р р р р
CO32− м р р р − н н н н н − − − н н − н − н
SiO32− р р р − − − н н н н − н − н − − н н н
CrO42− р р р р н н р м н н н − − н − р н − −
PO43− н р р р н н н н н н н н н н н н н н н
OH− р р р р н − н м р н − н н н н н н н н

Примечание: р – растворимое; м – малорастворимое; н – практически нерастворимое вещество; «−» − вещество не существует или разлагается водой.

Таблица 4

Стандартные электродные потенциалы (jo) при 25 °С

И электродные реакции для некоторых металлов

Электрод Электродная реакция jo , В Электрод Электродная реакция jo, В
Li+/Li Li+ + ē = Li –3,045 Cd2+/Cd Cd2+ + 2ē = Cd –0,403
Rb+/Rb Rb+ + ē = Rb –2,925 Co2+/Co Co2+ + 2ē = Co –0,277
K+/K K+ + ē = K –2,924 Ni2+/Ni Ni2+ + 2ē = Ni –0,250
Cs+/Cs Cs+ + ē = Cs –2,923 Sn2+/Sn Sn2+ + 2ē = Sn –0,136
Ba2+/Ba Ba2+ + 2ē = Ba –2,906 Pb2+/Pb Pb2+ + 2ē = Pb –0,126
Ca2+/Ca Ca2+ + 2ē = Ca –2,866 Fe3+/Fe Fe3+ + 3ē = Fe –0,036
Na+/Na Na+ + ē = Na –2,714 2H+/H2 2H+ + 2ē = H2 0,000
Mg2+/Mg Mg2+ + 2ē = Mg –2,363 Bi3+/Bi Bi3+ + 3ē = Bi +0,215
A13+/A1 Al3+ + 3ē = Al –1,662 Cu2+/Cu Cu2+ + 2ē = Cu +0,337
Ti2+/Ti Ti2+ + 2ē = Ti –1,628 Ag+/Ag Ag+ + ē = Ag +0,799
Mn2+/Mn Mn2+ + 2ē = Mn –1,180 Hg2+/Hg Hg2+ + 2ē = Hg +0,854
Zn2+/Zn Zn2+ + 2ē = Zn –0,763 Pt2+/Pt Pt2+ + 2ē = Pt +1,190
Cr3+/Cr Cr3+ + 3ē = Cr –0,744 Au3+/Au Au3+ + 3ē = Au +1,498
Fe2+/Fe Fe2+ + 2ē = Fe –0,440 Au+/Au Au+ + ē = Au +1,691

Периодическая система

  Периоды   Ряды Г Р У П П Ы
IA IB IIA IIB IIIA IIIB IVA IVB
    Н 1 1,0079 1s1 ВОДОРОД  
    Li3 6,941 2s1 ЛИТИЙ 2 1 Be 4 9,01218 2s2 БЕРИЛЛИЙ 2 2 B 5 10,81 2s22p1 БОР 2 3 C 6 12,011 2s22p2 УГЛЕРОД 2 4
    Na 11 22,98977 3s1 НАТРИЙ 2 8 1 Mg 12 24,305 3s2 МАГНИЙ 2 8 2 Al13 26,981 3s23p1 АЛЮМИНИЙ 2 8 3 Si 14 28,085 3s23p2 КРЕМНИЙ 2 8 4
      K 19 39,0983 4s1 КАЛИЙ 2 8 8 1 Ca 20 40,078 4s2 КАЛЬЦИЙ 2 8 8 2 21 Sc 3d14s2 44,9559 СКАНДИЙ 2 8 9 2 22 Ti 3d24s2 47,90 ТИТАН 2 8 10 2
  29 Cu 3d104s1 63,546 МЕДЬ 2 8 18 1 30 Zn 3d104s2 65,39 ЦИНК 2 8 18 2 Ga 31 69,72 4s24p1 ГАЛЛИЙ 2 8 18 3 Ge 32 72,59 4s24p2 ГЕРМАНИЙ 2 8 18 4
      Rb 37 85,4678 5s1 РУБИДИЙ 2 8 18 8 1 Sr 38 87,62 5s2 СТРОНЦИЙ 2 8 18 8 2 39 Y 4d15s2 88,9059 ИТТРИЙ 2 8 18 9 2 40 Zr 4d25s2 91,22 ЦИРКОНИЙ 2 8 18 10 2
  47 Ag 4d105s1 107,868 СЕРЕБРО 2 8 18 181 48 Cd 4d105s2 112,41 КАДМИЙ 2 8 18 18 2 In 49 114,82 5s25p1 ИНДИЙ 2 8 18 18 3 Sn 50 118,69 5s25p2 ОЛОВО 2 8 18 18 4
      Cs 55 132,9054 6s1 ЦЕЗИЙ 2 8 18 18 8 1 Ba 56 137,33 6s2 БАРИЙ 2 8 18 18 8 2 57 La* 5d16s2 138,9056 ЛАНТАН 2 8 18 18 9 2 72 Hf 5d26s2 178,49 ГАФНИЙ 2 8 18 32 10 2
  79 Au 5d106s1 196,9665 ЗОЛОТО 2 8 18 32 18 1 80 Hg 5d106s2 200,59 РТУТЬ 2 8 18 32 18 2 Tl 81 204,383 6s26p1 ТАЛЛИЙ 2 8 18 32 18 3 Pb 82 207,2 6s26p2 СВИНЕЦ 2 8 18 32 18 4
      Fr 87 [223] 7s1 ФРАНЦИЙ 2 8 18 32 18 8 1 Ra88 [226] 7s2 РАДИЙ 2 8 18 32 18 8 2 89 Ac** 6d17s2 [227] АКТИНИЙ 2 8 18 32 18 9 2 104 Rf 6d27s2 [261] РЕЗЕРФОРДИЙ 2 8 18 32 32 10 2

Л А Н Т А

58 Сe 140,12 4f25d16s2 ЦЕРИЙ 59 Pr 140,9 4f36s2 ПРАЗЕОДИМ 60 Nd 144,24 4f46s2 НЕОДИМ 61 Pm [145] 4f56s2 ПРОМЕТИЙ 62 Sm 150,4 4f66s2 САМАРИЙ 63 Eu 151,96 4f76s2 ЕВРОПИЙ 64 Gd 157,25 4f75d16s2 ГАДОЛИНИЙ

A К Т И

90 Th 232,0381 6d27s2 ТОРИЙ 91 Pa [231] 5f26d17s2 ПРОТАКТИНИЙ 92 U 238,029 5f36d17s2 УРАН 93 Np [237] 5f46d17s2 НЕПТУНИЙ 94 Pu [244] 5f67s2 ПЛУТОНИЙ 95 Am [243] 5f77s2 АМЕРИЦИЙ 96 Cm [247] 5f76d17s2 КЮРИЙ

Таблица 5

элементов Д.И. Менделеева

Э Л Е М Е Н Т О В
VA VB VIA VIB VIIA VIIB VIIIA VIIIB
  (Н)   Нe2 4,0026 1s2 ГЕЛИЙ 2 Распределение электронов по застраивающимся и последующим застроенным подуровням   Символ Атомный элемента номер  
О8 15,992s22p4 КИСЛОРОД 2 6

Атомная масса

Распределение

электронов

по уровням
N 7 14,006 2s22p3 АЗОТ 2 5 O 8 15,99 2s22p4 КИСЛОРОД 2 6 F 9 18,99 2s22p5 ФТОР 2 7 Ne 10 20,179 2s22p6 НЕОН 2 8
P 15 30,973 3s23p3 ФОСФОР 2 8 5 S16 32,06 3s23p4 СЕРА 2 8 6 Cl 17 35,453 3s23p5 ХЛОР 2 8 7 Ar 18 39,946 3s23p6 АРГОН 2 8 8
23 V 3d34s2 50,941 ВАНАДИЙ 2 8 11 2 24 Cr 3d54s1 51,996 ХРОМ 2 8 13 1 25 Mn 3d54s2 54,9380 МАРГАНЕЦ 2 8 13 2 26 Fe 3d64s2 55,847 ЖЕЛЕЗО 2 8 14 2 27 Co 3d74s2 58,93 КОБАЛЬТ 2 8 15 2 28 Ni 3d84s2 58,70 НИКЕЛЬ 2 8 16 2
As 33 74,922 4s24p3 МЫШЬЯК 2 8 18 5 Se 34 78,96 4s24p4 СЕЛЕН 2 8 18 6 Br 35 79,904 4s24p5 БРОМ 2 8 18 7 Kr 36 83,80 4s24p6 КРИПТОН 2 8 18 8
41 Nb 4d45s1 92,906 НИОБИЙ 2 8 18 12 1 42 Mo 4d55s1 95,94 МОЛИБДЕН 2 8 18 13 1 43 Tc 4d55s2 [98] ТЕХНЕЦИЙ 2 8 18 13 2 44 Ru 4d75s1 101,07 РУТЕНИЙ 2 8 18 15 1 45 Rh 4d85s1 102,905 РОДИЙ 2 8 18 16 1 46 Pd 4d105s0 106,4 ПАЛЛАДИЙ 2 8 18 18 0
Sb 51 121,75 5s25p3 СУРЬМА 2 8 18 18 5 Te52 127,60 5s25p4 ТЕЛЛУР 2 8 18 18 6 I53 126,90 5s25p5 ИОД 2 8 18 18 7 Xe 54 131,30 5s25p6 КСЕНОН 2 8 18 18 8
73 Ta 5d36s2 180,94 ТАНТАЛ 2 8 18 32 11 2 74 W 5d46s2 183,85 ВОЛЬФРАМ 2 8 18 32 12 2 75 Re 5d56s2 186,207 РЕНИЙ 2 8 18 32 13 2 76 Os 5d66s2 190,2 ОСМИЙ 2 8 18 32 14 2 77 Ir 5d76s2 192,22 ИРИДИЙ 2 8 18 32 15 2 78 Pt 5d96s1 195,08 ПЛАТИНА 2 8 18 32 17 1
Bi83 208,98 6s26p3 ВИСМУТ 2 8 18 32 18 5 Po 84 [209] 6s26p4 ПОЛОНИЙ 2 8 18 32 18 6 At 85 [210] 6s26p5 АСТАТ 2 8 18 32 18 7 Rn 86 [222] 6s26p6 РАДОН 2 8 18 32 18 2
105 Db 6d37s2 [262] дубний 2 8 18 32 32 11 2 106 Sg 6d47s2 [263] сиборгий 2 8 18 32 32 12 2 107 Bh 6d57s2 [264] борий 2 8 18 32 32 13 2 108 Hs 6d67s2 [265] хассий 2 8 18 32 32 14 2 109 Mt 6d77s2 [266] мейтнерий 2 8 18 32 32 15 2 110 Ds 6d87s2 [271] Дармштадтий 2 8 18 32 32 16 2
             

Н О И Д Ы

65 Tb 158,9254 4f96s2 ТЕРБИЙ 66 Dy 162,50 4f106s2 ДИСПРОЗИЙ 67 Ho 164,9304 4f116s2 ГОЛЬМИЙ 68 Er 167,26 4f126s2 ЭРБИЙ 69 Tm 68,9342 4f136s2 ТУЛИЙ 70 Yb 173,04 4f146s2 ИТТЕРБИЙ 71 Lu 174,97 4f145d16s2 ЛЮТЕЦИЙ

Н О И Д Ы

97 Bk [247] 5f86d17s2 БЕРКЛИЙ 98 Cf [251] 5f107s2 КАЛИФОРНИЙ 99 Es [252] 5f117s2 ЭЙНШТЕЙНИЙ 100 Fm [257] 5f127s2 ФЕРМИЙ 101 Md [258] 5f137s2 МЕНДЕЛЕВИЙ 102 No [259] 5f147s2 НОБЕЛИЙ 103 Lr [260] 5f146d17s2 ЛОУРЕНСИЙ

Наши рекомендации

Приготовление раствора соляной кислоты

Рассчитайте титр раствора соляной кислоты по гидроксиду натрия, если на титрование раствора, содержащего 0,2167 г х.ч. карбоната натрия требуется 21,00 мл этого раствора.

Приготовление и стандартизация раствора соляной кислоты. Определение гидрокарбонатной (временой) жесткости воды

Плотность растворов соляной кислоты

Приготовление раствора соляной кислоты

Плотность растворов соляной кислоты

Стандартизация раствора соляной кислоты

Приготовление и стандартизация раствора соляной кислоты. Определение гидрокарбонатной (временой) жесткости воды.

Повышенный уровень сложности. 62.Водород выделяется при взаимодействии 1) цинка и азотной кислоты 2) магния и соляной кислоты 3) алюминия и раствора гидроксида

Опыт. Распознавание раствора соли соляной (хлороводородной) кислоты среди трех предложенных растворов.