Плотность растворов соляной кислоты

Плотность, г/мл Массовое содержание, % Плотность, г/мл Массовое содержание, %
1,003 1,088
1,008 1,098
1,018 1,108
1,028 1,118
1,038 1,129
1,048 1,139
1,057 1,149
1,067 1,174

4. Если в таблице нет цифры, соответствующей найденной плотности, то последнюю вычисляют методом интерполяции по двум ближайшим величинам.

Например, плотность раствора HСl равна 1,032 г/мл.

Берут значения плотности больше и меньше измеренной, и соответствующие им концентрации. Находят разности:

1,028 – 6%

1,038 – 8%

0,01 – 2%

При увеличении плотности на 0,01 процентное содержание соляной кислоты увеличивается на 2%. Найденная плотность меньше наибольшего значения на 1,038 - 1,032 = 0,006. Находят процентное содержание, соответствующее плотности 0,006:

0,01 – 2%

0,006 - Х%

Х = (2 · 0,006) : 0,01 = 1,2 (%).

Вычитая эту величину из наибольшего значения, получают искомую величину:

8% - 1,2% = 6,8%.

5. Зная процентное содержание HCl, вычисляют объем концентрированного (исходного) раствора, который необходимо взять для приготовления 0,1N раствора HCl. Объем исходного раствора рассчитывают по формуле:

плотность растворов соляной кислоты - student2.ru

где

V – объем концентрированного (исходного) раствора HCl, мл;

См – молярная концентрация раствора (См = СN ·f), моль/л;

Vк – объем мерной колбы, мл;

М – молекулярная масса вещества, г/моль;

ρ - плотность исходного раствора, г/мл;

ω – процентная концентрация исходного раствора, %.

Например, необходимо приготовить 200 мл 0,1N раствора HCl, тогда

плотность растворов соляной кислоты - student2.ru

Следовательно, для приготовления 200мл 0,1N (См = 0,1N·1, т.к. f=1) раствора HCl нужно взять 10,4 мл соляной кислоты плотностью 1,032 г/мл.

5. Мерной пипеткой с точностью до десятых долей мл отмеривают рассчитанный исходный концентрированный раствор HCl, переносят в мерную колбу нужного объема и доводят до метки дистиллированной водой так, чтобы нижний край мениска касался метки.

плотность растворов соляной кислоты - student2.ru плотность растворов соляной кислоты - student2.ru

6. Закрывают колбу пробкой и тщательно перемешивают раствор, переворачивая колбу несколько раз. Полученный таким образом раствор является приблизительно 0,1N. Точная нормальность такого раствора устанавливается с помощью титриметрических анализов.

7. Оформляют работу. Формулируют выводы.

Работа 2. Определение нормальности рабочего раствора HCl

По 0,1N раствору NaOH

Задача работы:ознакомление с методикой титриметрического анализа, т.е. определением концентрации рабочего раствора по титрованному раствору.

Оборудование, реактивы: рабочий раствор HCl, титрованный раствор NaOH, фенолфталеин, коническая колба на 250 мл (или иного объема на усмотрение преподавателя), мерные пипетки, бюретка, груша.

Выполнение работы:

плотность растворов соляной кислоты - student2.ru 1. Бюретку заполняют исследуемым рабочим раствором HCl. В титровальную колбу отбирают пипеткой 5 мл 0,1N раствора NaOH, добавляют 1-2 капли фенолфталеина и титруют по каплям раствором кислоты до исчезновения малиновой окраски. При титровании содержимое колбы перемешивают вращательными движениями или магнитной мешалкой.

плотность растворов соляной кислоты - student2.ru 2. По шкале бюретки фиксируют расход раствора HCl (VHCl, мл) пошедший на титрование 5 мл NaOH. Титрование повторяют 2-3 раза, каждое повторное титрование начинают с нулевого отсчета бюретки.

По среднему объему кислоты, пошедшему на титрование щелочи рассчитывают ее нормальность по формуле:

плотность растворов соляной кислоты - student2.ru

3. Оформляют работу. Формулируют выводы.

 
 


Наши рекомендации