Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 36.1. На титрование 20 мл 0,1 М раствора HCl потребовалось 16 мл КОН

36.1. На титрование 20 мл 0,1 М раствора HCl потребовалось 16 мл КОН. Чему равна молярная концентрация КОН? (Ответ: 0,125 моль/л).

36.2. Вычислить титры растворов: а) 0,05 М NaCl; б) 0,004 н. Ca(OH)2;

в) 0,5 н. HNO3. (Ответ: а) 0,00292 г/ см3; б) 0,148∙10−3 г/ см3; в) 0,0315 г см3/).

36.3. Чему равна масса осадка, образующегося при сливании 250 мл раствора карбоната натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л и 200 мл хлорида бария с молярной концентрацией 0,15 моль/л? (Ответ: 4,925 г).

36.4. При гравиметрическом определении свинца в сплаве получено 1,4642 г PbSO4. Какова масса свинца в сплаве? (Ответ: 1 г).

36.5. Вычислить титры растворов: а) 1 н. H2SO4, б) 1 M H3PO4,

в) 0,1 н. расвора КОН. (Ответ: а) 0,049 г/ см3; б) 0,098 г/ см3; в) 0,0056 г/ см3).

36.6. На осаждение гидроксида железа (Ш) из 15 мл раствора FeCl3 пошло

10 мл 0,1 н. щелочи. Вычислить массу образовавшегося осадка гидроксида железа (Ш). (Ответ: 0,0356 г).

36.7. На нейтрализацию 10 мл соляной кислоты неизвестной концентрации пошло 12 мл 0,1 н. раствора NaOH. Определить нормальность и титр раствора соляной кислоты. (Ответ: 0,12 н.; 4,38∙10−3 г/см3).

36.8. Написать уравнения реакций взаимодействия перманганата калия KMnO4 с сульфитом натрия Na2SO3 в: а) кислой среде, б) нейтральной среде и вычислить эквивалент и молярную массу эквивалентов в каждом случае.

(Ответ: а) 1/5 KMnO4; 31,6 моль/л; б) 1/3 KMnO4; 52,7 моль/л).

36.9. Вычислить нормальность одномолярного раствора дихромата калия K2Cr2O7 в окислительно-восстановительном титровании, сопровождающимся образованием сульфата хрома (Ш). (Ответ: 6 н.).

36.10. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 мл раствора AgNO3, потребовалось 50 мл 0,2 н. раствора соляной кислоты HCl. Какова нормальность раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?

(Ответ: 0,1 н.; 1,433 г).

36.11. Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 мл 0,4 н. раствора NaOH? Каков титр раствора NaOH?

(Ответ: 0,882 г; 0,016 г/ см3).

36.12. 25 мл КОН нейтрализуется 20,5 мл 0,2 н. раствора соляной кислоты. Чему равна нормальность раствора КОН? (Ответ: 0,164 н.).

36.13. Навеска 5,912 г хлорида натрия растворена в 2 л раствора. Чему равны молярная концентрация эквивалентов и титр этого раствора?

(Ответ: 0,05 моль/л; 0,002956 г/ см3).

36.14. Сколко граммов H2SO4 содержится в растворе, если на нейтрализацию израсходовано 20 мл раствора КОН, титр которого равен 0,0046 г/ см3?

(Ответ: 0,805 г).

36.15. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора NaOH расходуется 30 мл соляной кислоты. Чему равна молярная концентрация эквивалентов HCl?

(Ответ: 0,067 моль/л).

36.16.На нейтрализацию 31 мл 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 мл раствора серной кислоты. Чему равна нормальность и титр серной кислоты?

(Ответ: 0,023 н.; 0,0011 г/ см3).

36.17. Какой объем 2 М раствора соляной кислоты HCl потребуется для нейтрализации 14 г гидроксида калия КОН, содержащихся в 1 л раствора? Чему равна молярная концентрация эквивалентов такого раствора?

(Ответ: 125 мл; 0,25 моль/л).

36.18. Определить содержание железа в 1 л раствора сульфата железа (II), если на титрование 10 мл его пошло 5 мл 0,1 н. раствора перманганата калия KMnO4. (Ответ: 75,9 г).

36.19. Какова молярная концентрация эквивалентов раствора NaCl, если на титрование 20 мл его израсходовано 18,3 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра AgNO3. (Ответ: 0,0915 моль/л).

36.20. Вычислить, сколько процентов кристаллизационной воды содержалось в BaCl2∙2H2O, если навеска хлорида бария до высушивания составляла 1,5723 г, а после высушивания 1,3395 г. (Ответ: 14,8 %).

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Настоящее учебно-практическое пособие написано коллективом авторов на основе многолетнего опыта работы кафедры химии Иркутского государственного технического университета. Оно охватывает основные разделы химии, предусмотренные действующими учебными программами по данной дисциплине, и представляет собой практическое руководство для решения задач.

Материал систематизирован и изложен в форме, удобной для изучения и усвоения. Использование пособия в учебном процессе будет способствовать закреплению теоретических знаний студентов о химических веществах, их свойствах, превращениях, а также о явлениях, которыми сопровождаются превращения одних веществ в другие. Выполнение заданий, предлагаемых после каждой темы, требует серьезной работы с учебником и стимулирует самостоятельную работу студента.

Полученные в курсе химии знания необходимы студентам при изучении последующих курсов, таких как сопротивление материалов, материаловедение, основы теплопередачи, теоретические основы различных технологических процессов в электротехнике, энергетике, машиностроении, в строительстве и других направлениях подготовки бакалавров.

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. Глинка Н. Л. Общая химия. – М. : Интеграл-Пресс, 2009. –727 с.

2. Коровин Н. В. Общая химия. – М. : Высш. шк., 2008. – 558 с.

3. Задачи и упражнения по общей химии / под ред. Н. В. Коровина. – М. : Высш. шк., 2008. – 255 с.

4. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М. : Интеграл-Пресс, 2009. – 240 с.

5. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М. : Высш. шк., 2006. – 743 с.

6. Артеменко А.И. Органическая химия. – М. : Высш. шк., 2007. – 605 с.

7. Васильев В.П. Аналитическая химия. Кн. 1. – М. : Дрофа, 2005. – 366 с.

Приложение

Таблица 1

Стандартные энтальпии образования ∆fН°298, энтропии S°298 и энергии Гиббса образования ∆f298 некоторых веществ при 298 К (25 °С)

Вещество fН°298 кДж/моль 298 Дж/моль·К f298 кДж/моль
Al (к) 28,32
Al2O3 (к) –1676 50,9 –1580
С(графит) 5,7
СO (г) –110,5 197,5 –137,1
СO2 (г) –393,5 213,7 –394,4
СH4 (г) –74,9 186,2 –50,8
С2H2 (г) 226,8 200,8 209,2
С2H4 (г) 52,3 219,4 68,1
СH3OH (ж) –238,6 126,8 –166,23
С2H5OH (г) –235,3 –167,4
СaCO3 (к) –1207,1 92,9 –1128,7
СaO (к) –635,5 39,7 –604,4
СaC2 (к) –62,7 70,3 –67,8
Сa(OH)2 (к) –986,2 83,4 –898,5
СuO (к) –162 42,6 –129,4
Fe (к) 27,2
FeO (к) –264,8 58,8 –244,3
Fe2O3 (к) –822,2 89,9 –740,8
Н2 (г) 130,6
H2O (г) –241,8 188,7 –228,6
H2O (ж) –285,8 70,1 –237,3
H3PO4 (к) –1279,9 110,5 –1119,9
NH3 (г) – 46,2 192,6 –16,7
NH4 NO3 (к) –365,7 151,1 –183,9
NO (г) 90,3 210,6 86,7
NO2 (г) 33,5 240,4 51,84
N2O(г) 82,1 104,2
O2 (г)
РСl3 (г) –277 311,7 –286,3
РСl5 (г) –369,4 324,6 –362,9
P2O5 (к) –1492 114,5 –1348,8
Pb (к) 64,9
PbO (к) –217,3 69,5 –188,5
PbO2 (к) –276,6 76,4 –219

Таблица 2

Наши рекомендации