Задачи для самостоятельного решения. 2.1. Определить молярную и эквивалентную концентрацию 40%-ного раствора HNO3 (плотность 1,25

2.1. Определить молярную и эквивалентную концентрацию 40%-ного раствора HNO₃ (плотность 1,25 г/мл).

2.2. Какой объем 37%-ного раствора НС1 (плотность 1,19 г/мл) потребуется для приготовления 1,5 л 0,2М раствора?

2.3. Сколько граммов НС1 содержится в 250 мл 1М раствора этого вещества? Ответ: 9,1 г.

2.4. В каком объеме 1М раствора серной кислоты содержится 4,9 г Н₂SО₄? Ответ: 50 мл.

2.5. 200 мл раствора гидроксида калия содержат 5,6 г КОН. Чему равна молярность этого раствора?

2.6. Образец технического гидроксида натрия содержит 92% NаОН. Сколько граммов этого образца необходимо взять для приготовления

10 л 2М раствора NаОН? Ответ: 870 г.

2.7. Имеется 80%-ный раствор серной кислоты. Как из этого раствора приготовить 2 л 6М раствора Н₂SО₄? Ответ: 850 мл Н₂S0₄ и 1150 мл Н₂О.

2.8. Чему равна молярность концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 г/мл), содержащей 35% по массе НCl? Ответ: 12,4М.

2.9. 3,5 г технического гидроксида калия растворили в воде и получили 500 мл 0,1М раствора КОН. Каково %-ное содержание КОН в образце? Ответ: 80%.

2.10. Концентрация метана в смеси 3,2 г/л. Чему равна концентрация СН₄ в моль/л? Ответ: 0,2 моль/л.

2.11. Сколько миллилитров 40%-ного раствора Н₃РО₄ (плотность 1,25 г/мл) требуется для приготовления 400 мл 0,25М раствора Н₃РO₄? Ответ: 19,6 мл.

2.12. Вычислите молярную концентрацию раствора К₂SO₄, в 0,02 л которого содержится 2,74 г растворенного вещества. Ответ: 0,73М.

2.13. Смешали 2 л 0,6М раствора вещества А с 3 л 1,0М раствора В. Определите концентрацию каждого из этих веществ в полученном растворе. Ответ: С_А=0,24 и С_B=0,60 моль/л.

2.14. Растворы одного и того же вещества 1М, 2М и 0,2М смешаны в объемных соотношениях 1:2:7. Определите молярную концентрацию полученного раствора. Ответ: 0,64 моль/л.

2.15. Определите эквивалентную концентрацию раствора азотной кислоты, если 500 мл его полностью нейтрализуют раствор, содержащий 4 г КОН.

2.16. Какой объем 20%-ного раствора Н₂SO₄ (плотность 1,14 г/мл) требуется для полного растворения 12 г магния?

2.17. 200 мл раствора серной кислоты нейтрализуют 250 мл 1н. раствора щелочи. Выразите концентрацию серной кислоты в граммах на литр раствора.

2.18. Сколько миллилитров 0,5н. раствора НСl потребуется для осаждения серебра, содержащегося в 500 мл 0,2н раствора АgNO₃? Ответ: 200 мл.

2.19. Технический продукт содержит 90% гидроксида натрия. Сколько граммов технической щелочи потребуется для приготовления 5 л 0,1М раствора гидроксида натрия?

2.20. Определите массовую долю (в %) Н₂SO₄ в 5М растворе (плотность 1,29 г/мл) и массовую долю NаОН в Зн. растворе (плотность 1,12 г/мл).

2.21. Какой объем сероводорода при н.у. потребуется для осаждения меди в виде сульфида из 2 л 0,25н. раствора сульфата меди?

2.22. Для полной нейтрализации 1 г некоторой двухосновной кислоты потребовалось 111,1 мл 0,2н. NаОН. Найти молекулярную массу кислоты. Ответ: 90.

2.23. Какой объем 35%-ного раствора Н₃РО₄ (плотность 1,216 г/мл) требуется для приготовления 13 л 0,15н Н₃РO₄? Ответ: 0,142л.

2.24. Сколько литров 5н. NаОН можно приготовить из 4 л 50%-ного раствора NаОН (плотность 1,525 г/мл)? Ответ: 15,25 л.

2.25. Какой объем 96%-ной Н₂SO₄ (плотность 1,825 г/мл) необходимо взять для приготовления 5 л 0,5М Н₂SO₄? Ответ: 0,14л.

2.26. Смешаны 0,8 л 1,5н. NаОН и 0,4 л 0,6н. NаОН. Какова нормальность полученного раствора? Ответ: 1,2н.

2.27. Сколько литров 30%-ного раствора НС1 (плотность 1,149 г/мл) следует добавить к 5 л 0,5н. НС1 для получения 1н. раствора? Ответ: 0,3 л.

2.28. Какой объем 0,25н. Н₂SО₄ можно нейтрализовать прибавлением 0,6 л 0,15н. Са(ОН)₂? Ответ: 0,36 л.

2.29. Какой объем 4%-ного раствора НС1 (плотность
1,018 г/мл) необходимо прибавить к 0,5 л 0,02н. АgNO₃ для полного осаждения ионов серебра в виде АgС1? Ответ: 0,009 л.

2.30. Сколько 0,2н. КОН требуется, чтобы, осадить в виде Fе(ОН)₃ все железо, содержащееся в 0,028 л 1,4н. FеС1₃? Ответ: 0, 196л.

2.31. Каким объемом 4н. Н₂SO₄ можно полностью разложить 0,65 л 20%-ного раствора К₂СO₃ (плотность 1,189 г/мл)?Какой объем займет выделившийся при этом газ при н.у.? Ответ: 0,559 л; 25,05 л.

2.32. Какова была масса А1(OН)₃, если для его
растворения потребовалось 0,2 л 30%-ного раствора HNO₃
(плотность 1,180 г/мл)? Какой объем 2,5н. КОН необходимо
взять для полного растворения этого количества А1(ОН)₃?
Ответ: 29,21 г; 0,15 л.

2.33. Рассчитайте объем SO₂ (приведенный к н.у.),
который можно получить при действии на раствор К₂SO₃ 0,05 л 0,85н. Н₂S0₄. Ответ: 0,475 л.

2.34. Какую долю моля NаСN следут растворить в 100 г воды для получения 5%-ного раствора? Ответ: 0,1074.

2.35. В каком количестве молей воды следует растворить 50 г Н₂SO₄ для получения 10%-ного раствора? Ответ: 25.

2.36. Сколько граммов Nа₂SO₄ ∙ 10H₂O следует растворить в 250 г воды для получения раствора, содержащего 5% безводной соли? Ответ: 32 г.

2.37. Какую часть моля Nа₂НРO₄ • 2Н₂Oследует растворить в 1 кг воды для получения раствора, содержащего 4% безводной соли? Ответ: 0,2965.

2.38. Сколько молей МnSO₄ ∙ 5Н₂O следует прибавить к 100 молям воды для получения раствора, содержащего 20% безводной соли? Ответ: 3,504 моля.

2.39. Вычислить процентное содержание безводной соли в растворе, полученном растворением 0,01 моль А1₂(SO₄)₃∙18Н₂0 в 1 моле воды. Ответ: 13,86%.

2.40. Сколько молей воды следует добавить к 1,6 кг 25%-ного раствора NаОН для получения 16%-ного раствора? Ответ: 50 молей.

2.41. Из 750 кг 48%-ного раствора Н₂SO₄ выпарили 300 кг воды. Определить процентное содержание Н₂SO₄ в полученном растворе. Ответ: 80%.

2.42. Каково соотношение между числом молей растворенного вещества и растворителя в 5%-ном растворе щавелевой кислоты? Ответ: 1:95.

2.43. В каком объеме 25%-ного раствора уксусной кислоты СН₃СООН (плотность 1,035 г/мл) содержится 1 моль этой кислоты? Ответ: 232 мл.

2.44. Какая часть моля СаСО₃ способна прореагировать с 179 мл 4%-ного раствора НС1 (плотность 1,02 г/мл)? Ответ: 0,1 моля.

2.45. Какая часть моля алюминия способна прореагировать с 86 мл 12%-ного раствора НС1 (плотность 1,06 г/мл)? Ответ: 0,1 моля.

2.46. Какой объем 4н. НС1 требуется для нейтрализации 10 г NаОН? Ответ: 62,5 мл.

2.47. Какой объем 3н. Н₂S0₄ требуется для нейтрализации 8,415 г КОН? Ответ: 50 мл.

2.48. Сколько миллилитров 0,4н. НС1 следует прибавить к раствору АgNО₃ для получения 0,2866 г АgС1? Ответ: 5 мл.

2.49. Сколько граммов 5%-ного раствора АgNO₃ требуется для обменной реакции со 120 мл 0,6н. раствора А1С1₃? Ответ: 244,7 г.

Сколько литров 0,03н. раствора Н₃РО₄ способно прореагировать с 250 г 4%-ного раствора NаОН с образованием дигидроортофосфата натрия? Ответ: 25 л.

2.50. Какой объем 0,1н. раствора Са(ОН)₂ следует прибавить к 162 г 5%-ного раствора Са(НСО₃)₂ для образования карбоната кальция? Ответ: 1 л.

2.51. Каким объемом 8н. Н₂SO₄ можно полностью перевести в сульфат 2,65 л 18%-ного раствора Nа₂СО₃ (плотность 1,2 г/мл)? Какой объем займет выделившийся при этом газ при н.у.? Ответ: 1,35 л; 121 л.

2.52. Сколько миллилитров 6%-ного раствора НС1
(плотность 1,03 г/мл) следует прибавить к 400 мл 0,05н. АgNO₃ для полного осаждения АgС1? Ответ: 11,8 мл.

2.53. Какой объем 4н. раствора КОН требуется для взаимодействия при нагревании с 1,6 л насыщенного раствора (NH₄)₂SO₄,содержащего 43% соли (плотность 1,25 г/мл)? Какой объем займет выделившийся при этом аммиак при н.у.? Ответ: 3,25 л; 292 л.

2.54. До какого объема следует разбавить водой 2,4 л 1,6н. НС1 для получения 0,25н. раствора? Ответ: 15,36 л.

2.55. До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04н. КОН для получения 0,1н. раствора? Ответ: 1,4 л.

2.56. Смешаны 800 мл Зн. КОН и 1,2 л 12%-ного раствора КОН (плотность 1,1 г/мл). Вычислить нормальность полученного раствора. Ответ: 2,61н.

2.57. Смешаны 3 л 0,1М Н₃РО₄ с 2 л 9%-ного раствора той же кислоты (плотность 1,05 г/мл). Вычислить нормальность полученного раствора. Ответ: 1,337н

2.58. Сколько миллилитров 20%-ного раствора НС1
(плотность 1,1 г/мл) следует добавить к 4л 0,6н. НС1 для
получения 1н. раствора? Ответ: 318 мл.

2.59. Сколько миллилитров 0,01н. AgNO₃ потребуется
для реакции обмена с 1 мл 10%-ного раствора НВr (плотность
1,073 г/мл)? Ответ: 132,6 мл.