Получения комплексных солей катионного типа

5.2.1. В две пробирки налейте по 1 мл раствора сульфату меди. К одной из них добавьте небольшими порциями концентрированый раствор аммиака. Наблюдайте выпадение осадка и его следующее растворение с образованием комплексного соединения. Опустите по одной грануле металлического олова в исходной и полученный растворы. Как изменится внешний вид гранулы металлического олова в обоих случаях? Запишите свои наблюдения и напишите соответствующие уравнения реакций.

Наблюдения:

________________

Уравнения реакций:

________________

5.2.2. К 2–3 мл раствора сульфата цинка небольшими порциями прибавьте раствор аммиака. Наблюдайте образование осадка и его растворения.

5.2.3. К 2-3 мл раствора хлорида никеля прибавьте раствор аммиака. Зафиксируйте цвет растворов, напишите уравнение реакции образования комплексных соединений в молекулярном и ионном виде. Напишите уравнение диссоциации комплексных ионов, которые образовались.

Наблюдения:

________________

Уравнения реакций:

________________

Выводы: ________________________________

Дата защиты лабораторной работы _________

Оценка лабораторной работы ______________ Подпись преподавателя_________________

Домашняя работа №4

Химическая связь и комплексные соединения.

1. Укажите внутреннюю и внешнюю сферы, лиганды, координационное число центрального атома для таких комплексов, назовите эти комплексы

а)[Cо(Н₂О)₂(NH₃)₄]CI₃;____________

б)К₄[Fе(CN)₆]____________________

в)Na[Cr(SCN)₄(NH3)₂];____________

г)[Cо(NH₃)₅CI]SО₄;_______________

д)Nа₃[Сr(OH)₆]___________________

е)[Сr(NH₃)₄(Н₂О)₂]CI₃_____________

2. Напишите формулы таких комплексов:

хлорид гексаминхром (ІІІ)

________________

тетрагидроксоцинкат (ІІ) калия ________________

дицианоаргентат (І) натрия ________________

нитрат диаминаргентуму (І) ________________

гексацианоферат (ІІІ) калия ________________

дихлородиаминплатина (ІІ) ________________

3. Напишите равнение реакций образования комплексных соединений:

CoCI₂ + NH₃ →

Fe(OH)₃ + KОH →

AgCN + NаCN →

Аl(OH)₃ + NаОH →

Оценка домашней работы ______________ Подпись преподавателя_________________

Комплексными называют соединения, имеющие в узлах кристаллической решетки агрегаты атомов (комплексы), способные к самостоятельному существованию в растворе и обладающие свойствами, отличными от свойств составляющих их частиц (атомов, ионов или молекул).

Комплекс, т.е. центральный атом с окружающим его лигандами, называют внутренней сферой комплексного соединения. Заряд внутренней сферы определяется алгебраической суммой зарядов центрального атома и координированных с ним лигандов. Для компенсации заряда внутренней сферы формируется внешняя сфера. Ее составляют ионы, непосредственно не связанные с центральным атомом, и потому диссоциация комплексного соединения идет по типу сильных электролитов:

[Ni(NH₃)₆](OH)₂ = [Ni(NH₃)₆]²⁺ + 2OH^-.

Химические реакции с участием комплексных соединений разделяют на два типа:

1) внешнесферные – при их протекании комплексная частица остается неизменной (реакции обмена);

2) внутрисферные – при их протекании происходят изменения в степени окисления центрального атома, в строении лигандов или изменении в координационной сфере (уменьшение или увеличение координационного числа).

Координационным числом (КЧ) называется число атомов, непосредственно связанных с центральным атомом. КЧ определяется природой центрального атома и лигандов, а также соответствует наиболее симметричной геометрической конфигурации: 2 (линейная), 4 (тетраэдрическая или квадратная) и 6 (октаэдрическая конфигурация).

Словарь

Химическая термодинамика

Закон Гесса

Тепловой эффект химической реакции

Энтальпия

Энтропия

Свободная энергия Гиббса

Лабораторная работа №6

Химическая термодинамика и термохимия

В химический стакан налейте 1мл концентрированной соляной кислоты НСl, смочите ею стенки и дно стакана и избыток вылейте. В маленький тигель налейте концентрированный раствор аммиака NH₄OH, накройте его стеклом и поместите во внутрь химического стакана. Наблюдайте образование белого дыму хлорида аммония. Сделайте количественный анализ этого процесса:

Расчеты

NH₃(г)+ HCl(г)= NH₄Cl(к)

Вычислите изменение стандартной энтальпии ΔН реакции:

ΔН=

________________________________

Вычислите изменение стандартной энтропии ΔS этой реакции и объясните, почему она уменьшается;

ΔS=

________________________________

Вычислите изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала ΔG реакции и укажите направление и причины ее самопроизвольного хода;

ΔG=

________________________________

Значение стандартных энтальпий и энтропий образования аммиака NH₃(г), хлороводорода HCl (г) и хлорида аммония NH₄Cl(к) найдите в таблице 6.1.

Таблица 6.1.