Групповой реагент, общие и фармакопейные реакции анионов II аналитической группы

Групповой реагент – раствор AgNO₃

Реакция хлорид-иона Cl^-

Нитрат серебра AgNO₃ с ионом Cl^- дает белый творожистый осадок хлорида серебра:

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

Cl^- + Ag⁺ = AgCl↓

Осадок нерастворим в азотной кислоте, но легко растворяется в аммиаке с образованием комплексного соединения:

AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl

При прибавлении к раствору хлорида диамин серебра концентрированной азотной кислоты осадок снова выделяется:

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ = 2NH₄NO₃ + AgCl↓

Реакция является фармакопейной.

Реакция бромид-иона Br ^–

Нитрат серебра AgNO₃ с ионами Br ^– дает желтовато-белый осадок бромида серебра:

NaBr + AgNO₃ = AgBr↓ + NaNO₃

Ag⁺ + Br^- = AgBr↓

Осадок не растворяется в азотной кислоте, плохо растворим в аммиаке, в отличие от хлорида серебра и хорошо растворяется в растворе тиосульфата натрия:

AgBr + Na₂S₂O₃ = NaBr + Na[Ag(S₂O₃]

Реакция является фармакопейной.

Реакция иодид – иона J^-

Нитрат серебра AgNO₃ выделяет из иодидов светло-желтый творожистый осадок иодида серебра:

KJ + AgNO₃ = AgJ↓ + KNO₃

Ag⁺ + J^- = AgJ↓

Осадок не растворяется в азотной кислоте и в растворе аммиака и плохо растворяется в растворе тиосульфата натрия. Реакция является фармакопейной.

4.К Образуйте заданную комплексную частицу в соединение и укажите для него:

- внешнюю координационную сферу;

- внутреннюю координационную сферу;

- комплексообразователь;

- лиганды;

- координационное число;

- назвать полученные соединения.

[Zn(OH)4]*, где Zn2+

-Внутренняя координационная сфера- [Zn(OH)₄],

-Комплексообразователь-Zn²⁺

-Лиганды- OH^-

-КЧ-4

-

5.Составьте уравнения гидролиза солей:

Al₂S_3, NH₄Cl, Cu(NO₃)_2, FeCl₃, Rb₂SO_3, Na₂S,

Укажите рН раствора.

Al₂S₃+ 6 HOH= 2Al(OH)₃+ 3H₂S

2Al³⁺+ 3S^-+ HOH= 2Al(OH)₃+ 3H₂S

Среда нейтральная.

NH₄Cl+ HOH=NH₄OH+ HCl

NH₄⁺+ HOH= NH₄OH + H⁺

Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.

Сu(NO₃)₂+ HOH= CuOHNO₃+ HNO₃

Cu²⁺+ HOH= CuOH⁺+ H⁺

CuOHNO3+ HOH= Cu(OH)₂+ HNO₃

CuOH⁺+HOH= Cu(OH)₂+ H⁺

Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.

FeCl₃+ HOH=FeOHCl₂+ HCl

Fe⁺³+ HOH= FeOH⁺²+ H⁺

FeOHCl₂+HOH= Fe(OH)₂Cl+ HCl

FeOH⁺²+HOH= Fe(OH)₂⁺+H⁺

Fe(OH)₂Cl+HOH= Fe(OH)₃+ HCl

Fe(OH)₂⁺+ HOH=Fe(OH)₃+ H⁺

Среда кислая, фиолетовый лакмус станет красным.

Rb₂SO₃+HOH=RbHSO₃+RbOH

SO^2- +HOH= HSO₃^- + OH^-

RbHSO3+HOH= RbOH+ H₂SO₃

HSO₃^-+HOH= H₂SO₃+ OH^-

Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.

Na₂S+ HOH= NaHS+ NaOH

S^2-+HOH= HS^-+ OH^-

NaHS+ HOH=NaOH+ H₂S

HS^-+HOH= H₂S+ OH^-

Среда щелочная, фиолетовый лакмус станет синим.

департамент здравоохранения Брянской области Государственное автономное образовательное учреждение среднего профессионального образования «Брянский базовый медицинский колледж»

060301 «Фармация» (код и наименование специальности) базовый (профиль подготовки) «Фармация» (наименование ВМК)

Учебная дисциплинаАналитическая химия

Коды проверяемых компетенций:

ОК: 2, 3

ПК: 1.1; 1.6; 2.1; 2.2; 2.3

БИЛЕТ №9

1.Реакция при температуре 60°С протекает за 1 мин.30сек. За сколько времени закончится эта реакция при температуре 80°С, если в данном интервале температурный коэффициент (у) равен 3?

Решение: в соответствии с правилом Вант-Гоффа при увеличении температуры от 60°С до 80°С скорость реакции возрастает:

= , = 3²=9

Увеличивается в 9 раз.

2) скорость реакции обратно пропорциональна времени реакции. Следовательно:

, или τ(t₂)= τ(t₁)*

Где τ(t₁) и τ(t₂) – время реакции при температурах t₁ и t_2. Учитывая, что τ(t₁)= 90 сек. (1мин. 30 сек.), определяем время реакции при температуре t₂: τ(t₁)= 90 сек* 1/9= 10 сек. Ответ: 10 сек.

2.Напишите характерные реакции на ион K⁺.

Реакция окрашивания пламени.

Летучие соли калия окрашивают бесцветное пламя горелки в фиолетовый цвет

Винная кислота Н₂С₄Н₄О₆ при достаточной концентрации ионов К⁺ в растворе дает белый кристаллический осадок гидротартрата калия

KCl + Н₂С₄Н₄О_{6 =} KHC₄H₄O₆↓ + HCl

K⁺ + HC₄H₄O₆^- = KHC₄H₄O₆↓

Гексанитритокобальтат (III) натрия Na₃ [Co(NO₂)₆] осаждает из нейтрального или слабокислого раствора желтый кристаллический осадок гексанитритокобальтата (III) калия-натрия:

Na₃ [Co(NO₂)₆] +2KCl = K2 Na [Co(NO₂)₆]↓ + 2NaCl

2K⁺ + Na⁺ + [Co(NO₂)₆]^3- = K₂Na[Co(NO₂)₆]↓

Микрокристаллоскопическая реакция – нитрит натрия – свинца (II) Na₂PbCu (NO₂)₆, реагирует с солями калия в нейтральной среде, образуя характерные кубические кристаллы коричневого или черного цвета:

2KCl + Na₂PbCu(NO₂)₆ = K₂PbCu(NO₂)₆↓ + 2NaCl