Важнейшие классы химических соединений (2012)

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

Цель работы – ознакомление с важнейшими классами неорганических соединений: оксидами, гидроксидами, солями, способами их получения и свойствами.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

На сегодняшний день известно около 300 тысяч неорганических соединений. Их можно разделить на три важнейших класса: оксиды, гидроксиды и соли.

ОКСИДЫ – продукты соединения элементов с кислородом.

Оксиды можно получить реакцией соединения элемента с кислородом:

2Mg + O2 = MgO,

4P + 5O2 = 2 P2O5

или реакцией разложения сложного вещества:

CaCO3 = CaO + CO2,

2 Zn(NO3)2 = 2 ZnO + 4 NO2 + O2.

Различают солеобразующие и несолеобразующие оксиды, а также пероксиды.

Солеобразующие оксиды подразделяют на основные, кислотные и амфотерные.

Основные оксиды образуют щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), щелочно-земельные металлы (Mg, Ca, Sr, Ba) и металлы с переменной степенью окисления, расположенные в побочных подгруппах ПТМ в своих низших степенях окисления +1, +2 (например:Zn, Cd, Hg, Cr, Mn и др.). Их гидроксиды являются основаниями.

Хорошо растворимые в воде основания щелочных металлов называются щелочами. Они могут быть получены при растворении в воде соответствующих оксидов, например:

Na2O + H2O = 2NaOH

Гидроксиды (основания) щелочно-земельных металлов (Mg, Ca, Sr, Ba) также образуются при растворении в воде соответствующих оксидов однако, все они, кроме гидроксида бария Ba(OH)2, являются мало- или труднорастворимыми.

Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами и кислотами с образованием солей:

CaO + CO2 = CaCO3;

CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O.

Кислотные оксиды образуют неметаллы (B, C, N, P, S, Cl и др.), а также металлы с переменной степенью окисления, расположенные в побочных подгруппах ПТМ, в своих высших степенях окисления +5, +6, +7 (например: V, Cr, Mn и др.).

Гидратами кислотных оксидов являются кислоты, которые могут быть получены при взаимодействии кислотных оксидов с водой:

SO3 + H2O = H2SO4

Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами и основаниями:

SO2 + Na2O = Na2SO3;

N2O5 + 2 NaOH = 2 NaNO3 + H2O.

Амфотерные оксиды образуют металлы главных подгрупп ПТМ (например: Al3+, Sn2+, Pb2+ и др.) и металлы с переменной степенью окисления, расположенные в побочных подгруппах ПТМ, в средних степенях окисления +3, +4 ( Cr, Mn, и др.). Их гидроксиды (гидраты) проявляют как основные, так и кислотные свойства. Амфотерные оксиды реагируют как с кислотами, так и с основаниями:

Cr2O3 + 6 HCl = 2 CrCl3 + 3 H2O;

Cr2O3 + 2 NaOH = 2 NaCrO2 + H2O

. Несолеобразующих оксидов немного (например, CO, NO, N2O), они не образуют солей ни с кислотами, ни с основаниями.

Пероксиды - производные перекиси водорода (H2O2). Пероксиды щелочных металлов (Li, Na, K, Rb, Cs ) и щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba) относятся к солям пероксида водорода. В них атомы кислорода связаны между собой ковалентной связью (например, K2O2: K– O – O –K) и легко разлагаются с отщеплением атомарного кислорода, поэтому пероксиды являются сильными окислителями

ГИДРОКСИДЫ –продукты соединения вные гидроксиды (основания), кислотныеоксидов с водой. Различают осно гидроксиды (кислоты) и амфотерные гидроксиды (амфолиты).

Основные гидроксиды (основания)в растворе диссоциируют на ионы металла и гидроксид – ионы:

NaOH ↔ Na + + OH .

Кислотность основания определяется числом гидроксид-ионов OH‾,которые называют функциональными группами оснований. По числу функциональных групп различают однокислотные (например: NaOH), двухкислотные (например:Ca(OH)2), трехкислотные (например:Al(OH)3) основания.

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:

Ca(OH)2 ↔ (CaOH)+ + OH , (CaOH)+ ↔ Ca2+ + OH .

Водные растворы хорошо растворимых оснований (щелочей) изменяют окраску индикаторов. В щелочных растворах фиолетовый лакмус синеет, бесцветный фенолфталеин становится малиновым, метиловый оранжевый – желтым.

Основания реагируют с кислотами, образуя соли и воду:

NaOH + HCl = NaCl + H2O.

Если основание и кислота взяты в эквимолярных отношениях, то среда становится нейтральной, а такая реакция называется реакцией нейтрализации.

Многие нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются:

Cu(OH)2 = CuO + H2O.

Щелочи получают растворением оксидов в воде:

K2O + H2O = 2 KOH.

Нерастворимые в воде основания можно получить действием щелочей на растворимые соли металлов:

CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4.

Кислотные гидроксиды (кислоты) диссоциируют на ионы водорода Н+ (точнее ионы гидроксония Н3О+) и кислотный остаток:

HCl ↔ H+ + Cl.

Основность кислоты определяется числом ионов водорода, которые называют функциональными группами для кислоты, например: HCl – одноосновна, H2SO4, - двухосновна, H3PO4 – трехосновна.

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

H2SO3 ↔ Н + + HSO3; HSO3 ↔ Н + + SO3.

Различают кислотыбескислородные (HCl, HI, H2S, HCN и др.) и кислородсодержащие (HNO3, H2SO4, H2SO3, H3PO4 и др.).

В растворах кислот лакмус становится красным, метиловый оранжевый – розовым, фенолфталеин остается бесцветным.

Кислоты получают растворением кислотных оксидов в воде:

P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4

или по реакции обмена соли с кислотой:

Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 = 3 CaSO4 + 2 H3PO4.

Амфотерные гидроксиды (амфолиты) представляют собой гидроксиды, проявляющие в реакциях как основные, так и кислотные свойства. К ним относятся Be (OH)2 , Al (OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др. Амфотерные гидроксиды реагируют с основаниями как кислоты, с кислотами – как основания:

Сr(OH)3 + 3 HCl = CrCl3 + 3 H2O;

Сr(OH)3 + 3 NaOH = Na3[Cr(OH)6].

СОЛИ при диссоциации образуют ионы (катионы) металлов (или ион аммония NH4+ ) и ионы (анионы) кислотных остатков:

Na2SO4 ↔ 2 Na+ + SO4 2 ‾,

NH4NO3 ↔ NH4+ + NO3.

Различают средние, кислые и основные соли.

Средние соли можно рассматривать как продукты полного замещения атомов водорода в кислоте атомами металла или гидроксогрупп основания кислотными остатками: NaCl, K2SO4, AlPO4.

H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

Средние соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотных остатков:

AlPO4 ↔ Al 3+ + PO4 3 ‾.

Кислые соли (гидросоли) являются продуктами неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот атомами металла: NaHSO4, Al (H2PO4)3, KHCO3^

H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O

Диссоциация кислой соли выражается уравнением:

Al(H2PO4)3 ↔ Al 3+ + 3 (H2PO4).

Анион (H2PO4) дальнейшей диссоциации подвергается в незначительной степени.

вные солиОсно (гидроксосоли) являются продуктами неполного замещения гидроксогрупп многокислотного основания на кислотные остатки: AlOHSO4, MgOHCl, (CuOH)2SO4.

Mg(OH)2 + HCI = MgOHCI + H2O

Диссоциация основной соли выражается уравнением:

AlOHSO4 ↔ (AlOH) 2 + + SO4 2‾.

Катион (AlOH)2+ дальнейшей диссоциации подвергается в незначительной степени.

Средние соли могут быть получены многими способами:

соединением металла и неметалла: 2 Na + Cl2 = 2 NaCl;

соединением основного и кислотного оксидов: CaO + CO2 = CaCO3;

вытеснением активным металлом водорода или менее активного металла:

Zn + 2 HCl = H2 + ZnCl2,

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu;

реакцией нейтрализации: NaOH + HCl = NaCl + H2O;

реакцией обмена: Ba(NO3)2+ Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaNO3 и др.

Кислые соли могут быть получены в кислой среде:

NaOH + H2SO4 (избыток) = NaHSO4 + H2O;

Na3PO4 + 2 H3PO4 (избыток) = 3 NaH2PO4.

Основные соли могут быть получены в щелочной среде:

H2SO4 + 2 Cu(OH)2 (избыток) = (CuOH)2 SO4 + Na2SO4,

2 CuSO4 + 2 NaOH(недостаток) = (CuOH)2 SO4 + Na2SO4

Кислые соли при избытке щелочи и основные соли при избытке кислоты переходят в средние соли: NaHSO4 + NaOH (избыток) = Na2SO4 + H2O,

(CuOH)2 SO4 + H2SO4 (избыток) = 2 CuSO4 + 2 H2O.

Для многих металлов характерны комплексные соединения, которые диссоциируют в растворе как сильные электролиты, образуя устойчивые комплексные ионы:

CuSO4 + 8NH4OH (избыток) = [Cu (NH3)4](OH)2 + [Cu (NH3)4] SO4 + 8 H2O .

Степень диссоциации комплексных соединений незначительна:

[Cu (NH3)4](OH)2 ↔ [Cu (NH3)4] 2+ + 2 OH

[Cu (NH3)4] SO4 ↔ [Cu (NH3)4] 2+ + SO 42‾

Комплексные соединения многих d – металлов окрашены, что позволяет их использовать в аналитической практике для обнаружения ионов металлов.

. Существуют также двойные соли, образованные разными металлами и одним кислотным остатком (KAl(SO4)2) и смешанные, образованные одним металлом и разными кислотными остатками (CaClOCl).

осно́вный или кислотный.

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ОКСИДОВ

Наши рекомендации