Классификация кислот по числу атомов водорода
| Одноосновные | Двухосновные | Трехосновные |
| HNO3 азотная HF фтороводородная HCl хлороводородная HBr бромоводородная HI иодоводородная | H2SO4 серная H2SO3 сернистая H2S сероводородная H2CO3 угольная H2SiO3 кремниевая | H3PO4 фосфорная |
Классификация по силе и устойчивости
| Сильные кислоты | Слабые кислоты |
| HI иодоводородная HBr бромоводородная HCl хлороводородная H2SO4 серная HNO3 азотная HClO4 хлорная | HF фтороводородная H3PO4 фосфорная HNO2 азотистая (неустойчивая) H2SO3 сернистая (неустойчивая) H2CO3 угольная (неустойчивая) H2S↑ сероводородная H2SiO3↓ кремниевая СН3СООН уксусная |
Соли – это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп NН4+) и одного (или нескольких) кислотных остатков.
Классификация солей.
| СОЛИ | |||||
| Средние | Кислые | Основ-ные | Двойные | Сме-шанные | Комплексные |
| Продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл | Продукт непол-ного замещения атомов водоро-да в кислоте на металл | Продукт непол-ного заме-щения ОН-групп на кислотный остаток | Содержат два разных металла и один кислотный остаток | Содер-жат один металл и два кислотных остатка | Содержат комплексный катион или анион – атом металла, связанный с несколькими лигандами. |
| AlCl3 | КHSO4 | FeOHCl | KAl(SO4)2 | CaClBr | K2[Zn(OH)4] |
| Хлорид алюминия | Гидросульфат калия | Хлорид гидроксожелеза (II) | Сульфат алюминия-калия | Хлорид-бромид кальция | Тетрагидроксоцинкат калия |
Номенклатура солей. В названиях солей используются латинские названия образующих кислоты неметаллов.
| Элемент | Латинское название | Корень |
| Н | гидрогениум | ГИДР- |
| С | карбоникум | КАРБ- |
| N | нитрогениум | НИТР- |
| S | сульфур | СУЛЬФ- |
Построение названий солей.
| Соль какой кислоты | Кислотный остаток | Название солей | Примеры | |
| Высшие кислоты | Азотная HNO3 | NO3- | нитраты | Ca(NO3)2 нитрат кальция |
| Кремниевая H2SiO3 | SiO32- | силикаты | Na2SiO3 силикат натрия | |
| Угольная H2CO3 | CO32- | карбонаты | Na2CO3 карбонат натрия | |
| Фосфорная H3PO4 | PO43- | фосфаты | AlPO4 фосфат алюминия | |
| Серная H2SO4 | SO42- | сульфаты | PbSO4 сульфат свинца | |
| Бескислородные кислоты | Бромоводородная HBr | Br- | бромиды | NaBr бромид натрия |
| Иодоводородная HI | I- | иодиды | KI иодид калия | |
| Сероводородная H2S | S2- | сульфиды | FeS сульфид железа (II) | |
| Соляная HCl (хлороводородная) | Cl- | хлориды | NH4Cl хлорид аммония | |
| Фтороводородная HF | F- | фториды | CaF2 фторид кальция | |
| Более низкая степ. ок. | Cернистая кислота H2SO3 | SO32- | сульфиты | К2SO3 сульфит калия |
| Азотистая HNO2 | NO2- | нитриты | КNO2 нитрит калия |
Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода. Названия кислых солей содержат приставку "гидро": NaHCO3 – гидрокарбонат натрия,
K2HPO4 – гидрофосфат калия,
KH2PO4 – дигидрофосфат калия.
Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо":
Mg(OH)Cl - гидроксохлорид магния (основная соль)
Двойные соли – имеют два разных катиона металла или аммония. В названии их перечисляют через дефис:
(NH4)Fe(SO4)2 – сульфат железа (III)-аммония.
Смешанные соли – имеют два разных аниона кислотных остатков. В названии их называют через дефис: СаOCl2 или CaCl(OCl) - хлорид-гипохлорит кальция (традиционное название хлорная известь).
Комплексные соли – содержат сложный комплексный анион (или реже катион), состоящий из металла-комплексообразователя и нескольких лигандов (отрицательно заряженные ионы или молекулы аммиака или воды).
Пример: K[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат калия
K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат калия
[Cu(NH3)4]Cl2 – хлорид тетраамминмеди (II)
Бытовые (тривиальные) названия некоторых солей.
| Соль | Международное название | Традиционное название |
| NaHCO3 | Гидрокарбонат натрия | Сода питьевая |
| Na2CO3 | Карбонат натрия | Сода кальцинированная |
| K2CO3 | Карбонат калия | Поташ |
| Na2SO4 | Сульфат натрия | Глауберова соль |
| KClO3 | Хлорат калия | Бертолетова соль |
| Ca3(PO4)2 | Фосфат кальция | Фосфорит |
| СаСО3 | Карбонат кальция | Известняк |
| CuSO4∙5H2O | Пентагидрат сульфата меди | Медный купорос |
| Na2CO3∙10Н2О | Декагидрат карбоната натрия | Сода кристаллическая |
Часть 2. Оксиды, получение и свойства.
Получение оксидов:
| Способы получения. | Примеры. | Ограничения и примечания |
| 1. Окисление простых веществ: | а) металлов: 2Ca + O2 à 2CaO б) неметаллов: 4P + 3O2 (нед)à 2P2O 3 4P + 5O2 (изб)à 2P2O5 (Из S – SO2, из Fe – Fe2O3 и Fe3O4, из N2 – NO) | С кислородом не реагируют галогены, инертные газы, Au, Pt. Азот реагирует в жестких условиях (2000°C). |
| 2. Окисление сложных веществ: | а) водородных соединений: 2Н2S + 3O 2 à 2H2O + 2SO 2 б) сульфидов, карбидов, фосфидов (бинарных соединений): 2ZnS + 3O2 à2ZnO + 2SO2 | Каждый элемент сложного вещества окисляется в соответствии со своими свойствами. |
| 3. Разложение гидроксидов и солей: | а) гидроксидов (оснований и кислот):2Al(OH)3→ t Al2O3 + 3H2O H2SiO3 → t SiO2 + H2O б) карбонатов: СаСО3→ t CaO+CO2 | Гидроксиды и карбонаты щелочных металлов (Na,K, Rb,Cs) не разлагаются. |
| 4. Окисление кислородом или озоном | а) кислородом: 2СО + О2 à 2СО2 б) озоном: NO + O3 à NO2 + O2 | Возможна, если элемент имеет несколько оксидов (сера, фосфор, углерод, азот, железо). |
СВОЙСТВА ОКСИДОВ.
Основные оксиды – оксиды, которым соответствуют основания. Это оксиды металлов со степенями окисления +1 и +2, кроме амфотерных (ZnO, BeO, SnO, PbO)