Основность кислот определяется количеством атомов водорода в молекуле кислоты, которые могут замещаться на атомы металлов с образованием соли

Одноосновные кислоты:

HCI - хлороводородная (соляная кислота)

НJ - йодоводородная кислота

HBr - бромоводородная кислота

НNО3 - азотная кислота

НСN - циановодородная (синильная) кислота

HPO3 - метафосфорная кислота

HNO2 - азотистая кислота и др.

Многоосновные кислоты:

а) двухосновные:

Н2S - сероводородная кислота

H2SO4 - серная кислота

Н23 - сернистая кислота

Н2СО3 - угольная кислота

H3PO3 (H2HPO3) - фосфористая кислота

в) трехосновные:

H3PO4 - ортофосфорная кислота

H3AsO4 - ортомышьяковая кислота и др.

По наличию в составе молекулы кислоты кислорода все кислоты подразделяются на бескислородные и кислород-содержащие (оксокислоты).

Бескислородные кислоты (как говорит само название)не содержат в своем составе кислорода.

Кислородсодержащие кислоты представляют собой гидраты кислотных оксидов (ангидридов кислот):

SO2 + Н2О = Н23 - сернистая кислота.

CO2 + H2O = H2CO3 - угольная кислота.

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 - ортофосфорная кислота и др.

Некоторые кислотные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, но соответствующие им гидраты, полученные другим способом, представляют собой кислородсодержащие кислоты.

Например:

SiO2 + H2O → реакция не идет, но в качестве гидрата оксиду кремния (IV) соответствует кремниевая кислота H2SiO3.

В зависимости от количества молекул воды, присоединенных одной молекулой кислотного оксида (ангидрида), кислородсодержащие кислоты можно подразделить на мета-, пиро- и орто - формы.

Например:

Р2О5 + Н2О = 2НРО3 - метафосфорная кислота.

P2O5 + 2H2O = H4P2O7 - пирофосфорная кислота.

Р2О5 + ЗН2О = 2Н3РО4 - ортофосфорная кислота.

Если кислота имеет две формы, то менее богатая водой форма - это мета-форма кислоты, более богатая водой форма - орто-форма кислоты.

Например:

НВО2 - метаборная кислота.

Н3ВО3 - ортоборная кислота.

НА1O2 - метаалюминиевая кислота.

H3AlO3 - ортоалюминиевая кислота и др.

Номенклатура кислот.

Водные растворы галогеноводородов, а также водородных соединений серы, селена, теллура и некоторые другие рассматривают как бескислородные кислоты.

Названия бескислородных кислот образуются от названия неметалла с прибавлением слова водородная:

HF - фтороводородная кислота.

НС1 - хлороводородная кислота.

НВr - бромоводородная кислота.

HJ - йодоводородная кислота.

НСN - циановодородная кислота.

НСNS - родановодородная кислота.

Традиционные названия кислородсодержащих кислот образуются в зависимости от названия элемента, образующего кислоту (кислотообразующего элемента), с учетом степени его окисления. Если кислотообразующий элемент имеет высшую (совпадающую с номером группы в периодической системе элементов) или любую единственную степень окисления, то название кислоты складывается из названия элемента с добавлением следующих суффиксов: -н-, -ов- или -ев-.

Например:

H2S+6O4 - серная кислота

НМn+7О4 - марганцовая кислота

H2Ge+4O3 - германиевая кислота

При промежуточных степенях окисления кислотообразующего элемента в названиях используются следующие суффиксы:

Промежуточная степень окисления Суффикс Примеры
+ 5 -новат- HClO3- хлорноватая кислота HJO3 - йодноватая кислота
+4, +3, +2 -(ов)ист- H3AsO3 – мышьяковистая кислота HClO2 - хлористая кислота

Если кислотообразующий элемент проявляет низшую положительную степень окисления +1, то в названии кислоты используется суффикс -новатист-.

Например: НС1O - хлорноватистая кислота.

Традиционные названия кислородсодержащих кислот представлены в табл. 1

Таблица I

Традиционные названия некоторых

Кислородсодержащих кислот

Формула Название
H3AsO4 Ортомышьяковая кислота
H3AsO3 Ортомышьяковистая кислота
HAsO3 Метамышьяковая кислота
H3BO3 Ортоборная кислота
НВО2 Метаборная кислота
НВrO4 Бромная кислота
HBrO3 Бромноватая кислота
НВrО Бромноватистая кислота
Н2CO3 Угольная кислота
HClO4 Хлорная кислота
HClO3 Хлорноватая кислота
HClO2 Хлористая кислота
НС1O Хлорноватистая кислота
НМnО4 Марганцовая кислота
Н2МnО4 Марганцовистая кислота
НNO3 Азотная кислота
НNO2 Азотистая кислота
H3PO4 Фосфорная кислота
Н33 Ортофосфористая кислота
Н4P2O7 Дифосфорная (пирофосфорная) кислота
H2SO4 Серная кислота
H2S2O7 Дисерная кислота
H2SO3 Сернистая кислота
H2SiO3 Кремниевая кислота
H2CrO4 Хромовая кислота
H2Cr2O7 Двухромовая кислота

Следует иметь в виду, что в соответствии с правилами IUPAC традиционные названия можно использовать только для ограниченного числа распространенных кислот, а в остальных случаях следует применять систематические названия (табл.2).

Таблица 2

Наши рекомендации