Б) Разложением некоторых оксокислот, кощорыё при нагревании теряют воду, превращаясь в кислотные оксиды

t

Оксокислота =кислотный оксид + Вода

4 HNO3 = 2NО2 + O2 # + 2 Н2O

Н2СОз = СO2 # + H2O

В) Разложением солей (карбонатов, сульфатов, нитратов)t

CuS04 —› CuO + SО3#

CaC03—›CaO + CО2#

2Cu(NО3)2 —›2CuO + 4NO22#

ΙΙΙ. Амфотерные оксиды

А) Окислением металла:

t

Металл + O2 = Амфотерный оксид

4 А1 + 3 О2 = 2А12Оз

Б) Разложением амфотерного гидроксида:

t

Амфотерный гидроксид = Амфотерный оксид + Вода

t

2А1(ОН)з = А120з + ЗН2О

В) Разложением карбонатов, сульфатов, нитратов амфотерных металлов

t

А12(СОз)з—›А12О3 + 3СО2 #

t

A12(SО4)3—› AI2O3 + 3 SО2#

t

4 A12(NО3)32—›А12О3 + 12NО2 + 3 О2 #

ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ

ZnO — входит в состав детской присыпки; суспензий, паст, мазей, а также оказывает вяжущее действие, вместе с фосфорной кислотой - образует зубной цемент

N2О — «веселящий газ» входит в состав наркоза в смеси с кислородом

MgO — применяется в малых дозах как нейтрализующее средство при отравлениях кислотами; входит в состав зубных порошков.

HgO — обладает антисептическим действием

НОМЕНКЛАТУРА ОСНОВАНИЙ

Б) Разложением некоторых оксокислот, кощорыё при нагревании теряют воду, превращаясь в кислотные оксиды - student2.ru

При названии основания на первое место ставится название металла с указанием валентности (в том случае если она переменная) а затем слово «гидроксид», например:

Fe(OH)2 - железа II гидроксид

КОН - калия гидроксид

Мп(ОН)2 - марганца II гидоксид

Основания — вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксилъных групп

Общая формула оснований: Ме(ОН)п

где Me - металл

n - число гидроксилъных групп, равное валентности металла

С точки зрения электролитической диссоциации основания - это электролиты, при диссоциации которых высвобождаются гидроксид - ионы

КОН‹—›К+ + ОН-

Са(ОН)2‹—› Са2+ + 20Н-

Физические свойства оснований

По агрегатному состоянию практически все основания кроме гидроксида NH4OH, представляют собой твердые вещества разного цвета: щелочных и щелочноземельных металлов - бесцветные вещества; Сu(ОН)2 – голубого цвета; Fe(OH)3 - бурого цвета и т.д.

По растворимости в воде являются растворимыми и нерастворимыми. Гидроксиды щелочных металлов называют едкими щелочами т.к. они поглощают воду из воздуха и растворяются в ней, поэтому их хранят в закрытой посуде.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Основания диссоциируют в водных растворах с образованием гидроксид-ионов ОН-, которые обуславливают общие химические свойства оснований

Ме(ОН)п ‹—›Меп+ + пОН

Поэтому водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов:

фенолфталеин —› малиновая

лакмус —› синяя

метилоранж —›желтая

2. Основания взаимодействуют с кислотами, с образованием соли и воды (реакция нейтрализации)

Основание + Кислота = Соль + Вода

К0Н + НС1 = КС1 + Н20

3. Основания взаимодействуют с кислотными оксидами с бразованием соли и воды: Основание + Кислотный оксид = Соль + Вода

2КОН + СО2 = К2СО3 + К 2О

4. Щелочи взаимодействуют с растворимыми солями, с образованием нового основания и новой соли. Реакция идет в том случае, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.

Щелочь + Соль = Соль + Нерастворимое основание

2 NaOH + CuSО4 = Cu(OH)↓ + Na24

Щелочь + соль = Соль + основание

Ва(ОН)2 + Na24 = BaSО4↓ + 2NaOH

5. Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, оксиды и гидроксиды которых амфотерные, с амфотерными оксидами и гидроксидами

Me + Щелочь = Соль + Водород #|

2NaOH + Zn = Na2ZnО2 + H2#

Амфотерный оксид + Щелочь = Соль + Вода

А12О3 + 2КОН = 2КА1О2 + Н2О

Амфотерный гидроксид +Щелочь = Соль + Вода

2А1(ОН)3 + 2КОН = 2КАlO2 + 4Н2O

6. Нерастворимое основание разлагается на основной оксид и воду (обычно при нагревании):

t

Нерастворимое основание = Основной оксид + Вода

Например:

t

Cu(OH)2 = CuO + Н2О

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ

1. Основания можно классифицировать по двум признакам:

Классификация по числу гидроксидных групп в молекуле основания:

а) однокислотные основания - это основания, молекулы которых содержат одну гидроксидную группу, например: NaOH, КОН, СиОК

б) многокислотные основания - это основания, молекулы которых содержат две и более гидроксидных групп, например: Са(ОН)2, Fe(OH)2, Мп(ОН)3, А1(ОН)3.

Классификация по растворимости в воде

Есть основания растворимые и нерастворимые в воде Растворимые в воде основания называются щелочами. Их образуют наиболее типичные и активные металлы. К ним относят две группы металлов, название которых происходит от слова «щелочь» - это одновалентные щелочные металлы: Li, К Na, Pb, Cs и двухвалентные щелочноземельные металлы: Сач Sr, Ва.

Таким образом, щелочами являются LiOH, NaOH, КОН, RbOH, CsOH, Са(ОН)2, Ва(ОН)2, Sr(OH)2.

Все остальные основания являются нерастворимыми. Примеры нерастворимых оснований: Cu(OH)2, Fe(OH)2, А1(ОН)3

ПОЛУЧЕНИЕ ОСНОВАНИЙ

Растворимые основания

1. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой:

Me + Вода = Растворимое основание

2Na + 2Н20 = 2NaOH + Н2#

2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой:

МепО + Вода = Ме(ОН)2'

СаО + Н2О= Са(ОН)2

3. Электролизом растворов солей соответствующих металлов

электролиз р-ра

2 NaCl —› 2NaOH + Н2#+ С12

4. Действием щелочи на растворимую соль

Соль + Щелочь = Новая соль↓ + новая щелочь

Na24 + Ва(ОН)2 = BaSО4# + 2NaOH

Нерастворимые основания

Действие щелочи на растворимую соль:

Соль + Щелочь = Нерастворимое основание + Новая соль

CuSО4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na24

ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ

А1(ОН)з - применяется в качестве адсорбирующего средства;

наружно - для присыпок; внутрь - при повышенной кислотности желудочного сока и при интоксикациях.

Mg(OH)2 - наружно входит в состав присыпки; внутрь - входит в состав препаратов, оказывающих антацидное действие

Кислоты

Кислоты - это вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться атомами металла, и кислотные остатки.

Общая формула кислот: НхА где: А — кислотный остаток, х — число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка.

Номенклатура кислот

Бескислородные кислоты

Формулы и названия некоторых бескислородных кислот и соответствующих им кислотных остатков представлены в таблице «Бескислородные кислоты и их кислотные остатки».

Наши рекомендации