В) Разложением некоторых солей кислород содержащих кислот (карбонатов, нитратов, сульфатов)

НОМЕНКЛАТУРА ОКСИДОВ

Давая название оксида вначале называют элемент образующий оксид, после чего указывают валентность (если она у данного элемента переменная), затем добавляют слово «оксид»

СаО – кальция оксид Валентность у данных элементов постоянная

Na₂O - натрия оксид

Р₂О₃ - фосфора (III) оксид

Р2О5 - фосфора (V) оксид Валентность элементов переменная

Cu₂О - меди (I) оксид

CuО - меди (II) оксид

Физические свойства оксидов

Важнейшими физическими свойствами оксидов являются их агрегатное состояние и растворимость в воде.

По агрегатному состоянию оксиды могут быть твердые, жидкие, газообразные:

По растворимости в воде оксиды делятся на растворимые и нерастворимые.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

1. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием солей и воды:

Основной оксид + Кислота — Соль + Вода

ВаО + 2НС1 = ВаС1₂ + Н₂0

2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей:

Основной оксид + Кислотный оксид = Соль

СаО + СО₂ = СаСОз

3. Растворимые в воде основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием растворимых оснований (щелочей). Взаимодействие сопровождается выделением большого количества тепла:

Оксид щелочного или щелочноземельного металла + Вода = Щелочь

Na₂О + Н₂О = 2NaOH

4. Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, в результате чего образуется соль и вода:

Кислотный оксид + Основание = Соль + Вода

Р₂О₅ + 6КОН = 2К₃РО₄ + ЗН₂O

5. Все кислотные оксиды, кроме кремния IV оксида, взаимодействуют с водой с образованием кислородсодержащих кислот:

Кислотный оксид + Вода = Кислота

N₂О₅ + H₂О = 2HNO₃

6. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами, с образованием соли и воды:

Амфотерный оксид + Кислота = Соль + Вода

ZnO + 2НС1 = ZnCl₂ + Н₂O

7. Проявляя кислотные свойства, амфотерные оксиды взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды:

Амфотерный оксид + Щелочь = Соль + Вода

t

ZnO + 2NaOH —›Na₂ZnO₂ + H₂O

Амфотерные оксиды при нагревании взаимодействуют с кислотными оксидами, с образованием соли

Амфотерный оксид + Кислотный оксид = Соль

t

А1₂Оз + 3SO_s → A1₂(SO₄)₃

9. Амфотерные оксиды взаимодействуют с основными оксидами при нагревании, с образованием соли:

Амфотерный оксид + Основной оксид = Соль

t

А1₂О₃ + Na₂О —› 2NaA1O₂

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ

I. Основные оксиды

Путем окисления металла:

t

Металл + О₂ = Основной оксид 4

Na + О₂ = 2Na₂О

Б) Термическое разложение нерастворимых оснований:

t

Нерастворимое основание = Основной оксид + Вода

t

2Fe(ОH)₃ = Fe₂О₃ + 3H₂О

В) Разложением некоторых солей кислород содержащих кислот (карбонатов, нитратов, сульфатов)

t

СаСO₃—›Са0 + СO₂#

t

Fe₂(SO₄)₃ —›Fe₂О₃ + 3 SO₃#

t

2Cu(NO₃)₂ —›2 CuO + 4NО₂ +O₂ #

ΙΙ. Кислотные оксиды:

А) Путем окисления неметалла:

Неметаллы и некоторые + = Кислотный оксид металлы (Сr, Мп)

S+ O₂ = SO₂