Б) Разложением некоторых оксокислот, кощорыё при нагревании теряют воду, превращаясь в кислотные оксиды
t
Оксокислота =кислотный оксид + Вода
4 HNO3 = 2NО2 + O2 # + 2 Н2O
Н2СОз = СO2 # + H2O
В) Разложением солей (карбонатов, сульфатов, нитратов)t
CuS04 —› CuO + SО3#
CaC03—›CaO + CО2#
2Cu(NО3)2 —›2CuO + 4NO2 +О2#
ΙΙΙ. Амфотерные оксиды
А) Окислением металла:
t
Металл + O2 = Амфотерный оксид
4 А1 + 3 О2 = 2А12Оз
Б) Разложением амфотерного гидроксида:
t
Амфотерный гидроксид = Амфотерный оксид + Вода
t
2А1(ОН)з = А120з + ЗН2О
В) Разложением карбонатов, сульфатов, нитратов амфотерных металлов
t
А12(СОз)з—›А12О3 + 3СО2 #
t
A12(SО4)3—› AI2O3 + 3 SО2#
t
4 A12(NО3)32—›А12О3 + 12NО2 + 3 О2 #
ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ
ZnO — входит в состав детской присыпки; суспензий, паст, мазей, а также оказывает вяжущее действие, вместе с фосфорной кислотой - образует зубной цемент
N2О — «веселящий газ» входит в состав наркоза в смеси с кислородом
MgO — применяется в малых дозах как нейтрализующее средство при отравлениях кислотами; входит в состав зубных порошков.
HgO — обладает антисептическим действием
НОМЕНКЛАТУРА ОСНОВАНИЙ
При названии основания на первое место ставится название металла с указанием валентности (в том случае если она переменная) а затем слово «гидроксид», например:
Fe(OH)2 - железа II гидроксид
КОН - калия гидроксид
Мп(ОН)2 - марганца II гидоксид
Основания — вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксилъных групп
Общая формула оснований: Ме(ОН)п
где Me - металл
n - число гидроксилъных групп, равное валентности металла
С точки зрения электролитической диссоциации основания - это электролиты, при диссоциации которых высвобождаются гидроксид - ионы
КОН‹—›К+ + ОН-
Са(ОН)2‹—› Са2+ + 20Н-
Физические свойства оснований
По агрегатному состоянию практически все основания кроме гидроксида NH4OH, представляют собой твердые вещества разного цвета: щелочных и щелочноземельных металлов - бесцветные вещества; Сu(ОН)2 – голубого цвета; Fe(OH)3 - бурого цвета и т.д.
По растворимости в воде являются растворимыми и нерастворимыми. Гидроксиды щелочных металлов называют едкими щелочами т.к. они поглощают воду из воздуха и растворяются в ней, поэтому их хранят в закрытой посуде.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. Основания диссоциируют в водных растворах с образованием гидроксид-ионов ОН-, которые обуславливают общие химические свойства оснований
Ме(ОН)п ‹—›Меп+ + пОН
Поэтому водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов:
фенолфталеин —› малиновая
лакмус —› синяя
метилоранж —›желтая
2. Основания взаимодействуют с кислотами, с образованием соли и воды (реакция нейтрализации)
Основание + Кислота = Соль + Вода
К0Н + НС1 = КС1 + Н20
3. Основания взаимодействуют с кислотными оксидами с бразованием соли и воды: Основание + Кислотный оксид = Соль + Вода
2КОН + СО2 = К2СО3 + К 2О
4. Щелочи взаимодействуют с растворимыми солями, с образованием нового основания и новой соли. Реакция идет в том случае, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.
Щелочь + Соль = Соль + Нерастворимое основание
2 NaOH + CuSО4 = Cu(OH)↓ + Na2SО4
Щелочь + соль = Соль + основание
Ва(ОН)2 + Na2SО4 = BaSО4↓ + 2NaOH
5. Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, оксиды и гидроксиды которых амфотерные, с амфотерными оксидами и гидроксидами
Me + Щелочь = Соль + Водород #|
2NaOH + Zn = Na2ZnО2 + H2#
Амфотерный оксид + Щелочь = Соль + Вода
А12О3 + 2КОН = 2КА1О2 + Н2О
Амфотерный гидроксид +Щелочь = Соль + Вода
2А1(ОН)3 + 2КОН = 2КАlO2 + 4Н2O
6. Нерастворимое основание разлагается на основной оксид и воду (обычно при нагревании):
t
Нерастворимое основание = Основной оксид + Вода
Например:
t
Cu(OH)2 = CuO + Н2О
КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ
1. Основания можно классифицировать по двум признакам:
Классификация по числу гидроксидных групп в молекуле основания:
а) однокислотные основания - это основания, молекулы которых содержат одну гидроксидную группу, например: NaOH, КОН, СиОК
б) многокислотные основания - это основания, молекулы которых содержат две и более гидроксидных групп, например: Са(ОН)2, Fe(OH)2, Мп(ОН)3, А1(ОН)3.
Классификация по растворимости в воде
Есть основания растворимые и нерастворимые в воде Растворимые в воде основания называются щелочами. Их образуют наиболее типичные и активные металлы. К ним относят две группы металлов, название которых происходит от слова «щелочь» - это одновалентные щелочные металлы: Li, К Na, Pb, Cs и двухвалентные щелочноземельные металлы: Сач Sr, Ва.
Таким образом, щелочами являются LiOH, NaOH, КОН, RbOH, CsOH, Са(ОН)2, Ва(ОН)2, Sr(OH)2.
Все остальные основания являются нерастворимыми. Примеры нерастворимых оснований: Cu(OH)2, Fe(OH)2, А1(ОН)3
ПОЛУЧЕНИЕ ОСНОВАНИЙ
Растворимые основания
1. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой:
Me + Вода = Растворимое основание
2Na + 2Н20 = 2NaOH + Н2#
2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой:
МепО + Вода = Ме(ОН)2'
СаО + Н2О= Са(ОН)2
3. Электролизом растворов солей соответствующих металлов
электролиз р-ра
2 NaCl —› 2NaOH + Н2#+ С12
4. Действием щелочи на растворимую соль
Соль + Щелочь = Новая соль↓ + новая щелочь
Na2SО4 + Ва(ОН)2 = BaSО4# + 2NaOH
Нерастворимые основания
Действие щелочи на растворимую соль:
Соль + Щелочь = Нерастворимое основание + Новая соль
CuSО4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SО4
ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ
А1(ОН)з - применяется в качестве адсорбирующего средства;
наружно - для присыпок; внутрь - при повышенной кислотности желудочного сока и при интоксикациях.
Mg(OH)2 - наружно входит в состав присыпки; внутрь - входит в состав препаратов, оказывающих антацидное действие
Кислоты
Кислоты - это вещества, содержащие атомы водорода, которые могут замещаться атомами металла, и кислотные остатки.
Общая формула кислот: НхА где: А — кислотный остаток, х — число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка.
Номенклатура кислот
Бескислородные кислоты
Формулы и названия некоторых бескислородных кислот и соответствующих им кислотных остатков представлены в таблице «Бескислородные кислоты и их кислотные остатки».