Кислоты - это электролиты, которые при электролитической диссоциации образуют положительные ионы водорода и других положительных ионов не дают
Число ионов водорода, образующихся при диссоциации одной молекулы кислоты, определяет ее основность. Так, HNО3, Н2SО3, Н3РО4 - пример одно-, двух- и трехосновных кислот.
Сила кислот определяется степенью диссоциации а в единице объема. По силе кислоты делятся на сильные (HNO3, H2SО4, HCl, HBr, HI, HClO4, HMnO4) и слабые H2SO3, H2SiO3, Н2СО3, CH3COOH и др.).
Отсутствие или наличие атомов кислорода в молекулах кислот подразделяетих на бескислородные (HCl, HBr, HI, H2S, H2Se) и кислородсодержащие (HNO3, H2SO4, Н3РO4 и др.).
Кислоты могут быть твердыми (H3PO4, Н3ВО3, Н2SiO3) и жидкими (H2SO4, HNO3. HCl), летучими (HCl, HNO3, H2SO3) и нелетучими (H2SO4, НзРO4).
Кислоты реагируют с металлами. Взаимодействие кислот с металлами зависит от концентрации кислоты и активности металла.
а) Разбавленные кислоты (кроме HNO3) реагируют с металлами, которые стоят в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода, при этом выделяется водород. Например:
Fe + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + H2↑
Fe + 2H+ - Fe2+ + h2
6) H2SO4 (конц.) при нагревании реагирует со всеми металлами (кроме Pt и Au), при этом водород не выделяется, с тяжелыми металлами (d>5) образуется газ SO2 (сернистый), с более активными (легкими, d<5) металлами — H2S (сероводород):
Сu (неакт.) + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4+ SO2↑ + 2H2O
Сu + 4H+ + SO42− = Сu2+ + SO2 + 2Н2О
8Na (акт.) + 5H2SO4 (конц.) = 4Nа2O4 + H2S↑ + 4Н2О
8Na + 10H+ + SO42− = 8Na+ + H2S + 4Н2О
в) HNO3 (конц.) с щелочными и щелочно-земельными металлами образует газ N2O — оксид азота (I), с другими тяжелыми металлами NO2 — оксид азота (IV), холодная HNO3 (конц.);
не реагирует с Fe, Al, Cr, Pt, Au:
4Ca +10HNO3 (конц.) = 4Са(NОз)2 + N2O + 5Н2О
4Са + 10H+ + 2NОз− = 4Ca2+ + N2O + 5Н2О
Сu + 4НNОз (конц.) = Cu(NO)2 + 2NO2 + 2Н2О
Сu + 4H+ + 2NОз− = Сu2+ + 2NO2 + 2Н2О
г) HNO3 (разб.) с активными металлами, а также с Zn, Fe, Sn взаимодействует с выделением газа МНз (аммиак) или образованием соли аммония NHз+ HNOз = NH4NOз; с тяжелыми металлами (d>5) образует газ NO - оксид азота (II):
4Ca + 10HNO3 (разб.) = 4Са(NОз)2 + NНNОз + ЗН2О
4Ca + 10H+ + NОз− = 4Ca2+ + NH4+ + ЗН2О
3Cu + 8HNO3 (разб.) = ЗСu(NОз)2 + 2NO + 4H2O
ЗСu + 8H+ + 2NОз− = ЗСu2+ + 2NO + 4H2O
д) Н2СОз, H2SOз, СНзСООН - кислоты слабые, взаимодействуют только с активными металлами:
2СНзСООН + Mg = Мg(СНзСОО)2 + Н2
2H+ + Mg = Mg2+ + H2
Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами и образуют соль и воду.
При взаимодействии кислот с солями необходимо учитывать, в каком агрегатном состоянии находится соль. Реакция с растворами солей протекает в том случае, если выпадает осадок или выделяется газ:
H2SO4 + Ва(NОз)2 (р-р) = BaSO4↓ + 2НNОз
SO42‾ + Ва2+ = BaSO4
Для реакции с твердыми солями берут соль менее сильной кислоты:
2НСl + К2СОз (т) = 2КСl + Н2О + CО2
2H+ + СОз2‾ = Н2О + СО2
АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ
Вещества, которые при диссоциации образуют как ионы водорода, так и гидроксид-ионы, называют амфотерными соединениями.
Некоторые гидроксиды в водных растворах реагируют и как кислоты, и как основания, т.е. проявляют амфотерные свойства. В водных растворах таких веществ существуют вместе два противоположных носителя: кислых свойств - ионы водорода, основных свойств — гидроксид-ионы. Например:
Zn(OH)2
Осадок
↕
2H+ + ZnO22‾ ↔ Zn(OH)2 ↔ Zn2+ + 2OН‾
диссоциация по раствор диссоциация по
типу кислоты типу основания
СОЛИ
Соли - это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов (или катионы аммония NH4+) и анионы кислотных остатков.
В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые, основные.
С р е д н и е соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл или продукты полного замещения гидроксилъных групп основания кислотными остатками. Например, полное замещение в НзРО4 водорода на металл могут дать соли NазРО4, Саз(РО4)2, AlPO4. Замещение в Аl(ОН)з гидроксильных групп кислотными остатками могут дать соли АlСlз, Al2(SO4)3, АlРО4.
К и с л ы е соли (гидро) -продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Двухосновные кислоты дают одну кислую соль. Например,Н2SOз—KHSOз -гидросульфит калия; Са(НSOз)2 - гидросульфит кальция.
Трехосновные кислоты дают две кислые соли. Например, НзРО4 - Са(Н2РО4)2 дигидрофосфат кальция; СаНРО4 - гидрофосфат кальция.
О с н о в н ы е соли (гидроксо) — продукты неполного замещения гидроксогрупп многокислотных оснований на кислотные остатки . Например, у Аl(ОН)з последовательно замещаются однадве группы и получаются основные соли: Аl(ОН)2Сl - хлорид дигидроксоалюминия, АlOНСl2 - хлорид гидроксоалюминия.
П о л у ч е н и е солей. Средние соли могут быть получены многими способами, приведем лишь десять основных:
1. металл + неметаллосновной оксид 4 кислотный оксид
7 8
2. металл + кислота основание (щелочь) 5 кислота
9 10
3. металл + соль соль 6 соль
Приведенные схемы, по которым могут образовываться средние соли, рассмотрим на конкретных примерах.
1. Взаимодействие металла с неметаллом: 2Na + Сl2 = 2NaCl
2. Взаимодействие кислот с металлами. Все разбавленные кислоты (кроме азотной) взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов до
водорода: ↑
Fe + 2НСl = FeCl2 + Н2↑ Fe + 2Н+ = Fe 2+ + Н2
3. Взаимодействие металла с солями. Более активный металл вытесняет .менее активный из раствора его соли:
Fe + CuSO4 = Сu + FeSO4 Fe + Cu2+ = Сu + Fe2+
4. Взаимодействие основного и кислотного оксидов:
СаО + СО2 = CaCO3
5. Взаимодействие кислоты и гидроксида:
Н2SО4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2Н2О 2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2Н2О
6. Взаимодействие солей между собой. До начала реакции обе соли должны быть растворимы в воде, а после одна из солей должна быть в осадке, т. е. нерастворима:
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl‾ = AgCl↓
7. Взаимодействие основного оксида с кислотой:
CuO + 2НСl = CuCl2 + Н2О CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
8. Взаимодействие щелочи с кислотным оксидом:
2NaOH + CO2 = Na2CO3+ Н2О 2OН‾ + СО2 = CO32‾ + Н2О
9. Взаимодействие солей со щелочами:
СuSO4 + 2КОН = K2SO4 + Сu(ОН)2↓ Cu2+ + 2OН‾ = Сu(ОН)2↓
10. Взаимодействие солей с кислотами:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2НСl Ва2++ SO42‾ = BaSO4↓
К химическим свойствам средних солей относятся реакции 3, 6, 9, 10. Для получения какой-либо определенной соли не все вышеприведенные способы осуществимы на практике. В каждом конкретном случае необходимо учитывать условия реакции и свойства участвующих в ней веществ.
Кислые соли могут быть получены при взаимодействии:
1) основания с избытком кислоты
NaOH + Н2SО3 = NaHSO3 + Н2О
2) средней соли с избытком кислоты
Са3(РO4)2 + 4Н3РО4 = 3Ca(H2PO4)2 Са3(РО4)2 + 2Н2SO4 = Ca(H2PO4) 2 + 2CaSO4
Для перевода кислой соли в среднюю необходимо добавить щелочи:
NaHSO3 + NaOH = Na2OH + Н2О Са(Н2РO4)2 + 2Са(ОН)2 = Са3(РО4)2 + 4Н2О
Основные соли могут быть получены при взаимодействии:
1) избытка основания с кислотой
Сu(ОН)2 + НСl = CuOHCl + Н2О
2) недостатка щелочи со средней солью
2CoSO4 + 2NaOH = (CoOH) 2 + Na2SO4
Для перевода основной соли в среднюю нужно добавить кислоты:
(CoOH)2SO4 + H2SO4 = 2СоSO4 + 2Н2О
Необходимо отметить, что основные соли обладают меньшей растворимостью, чем средние. Подобно средним солям, они взаимодействуют с кислотами и солями. Кислые же соли обладают большей растворимостью, чем средние: Саз(РО4)2 нерастворима в воде, СаНРО4 малорастворима, Са(Н2РО4)2 растворима.
вопросы
1. Какие соединения называют оксидами?
2. Какие оксиды называют основными, кислотными, амфотерными?
3. Назовите следующие оксиды: Na2O, SO2, Mn2O7, CO, Cr2Oз, Р2О5, В2Оз, SnO2, CuO, OsO4, SеOз.
4. Какие соединения называют гидроксидами?
5. Назовите следующие кислоты: a) HNO2, Н2SO4, НзРO4, НСl; б) HNO3, Н2SO3, НзВОз. HI;
в) СНзСООН, H2S, Н2SO3, НВr.
6. Какие вещества называют солями?
7. Какие виды солей вы знаете?
8. Назовите следующие соли: а) Аl2(SO4)з, FеОН(NОз), KHS; б) FeCl2, NaH2PO4, AlOHSO4;
в) Са(NОз)2, Са(НСОз)2, ВiОН(NОз)2; г) Ва3(РO4)2. КНSОз;, д) К2SiОз, Рb(НSOз)2, MgOHCl.
УПРАЖНЕНИЯ
1. Составьте уравнения реакций взаимодействия следующих оксидов: а) оксида кремния (IV) с оксидом железа (II); б) оксида меди (II) с оксидом серы (IV); в) оксида азота (V) с оксидом кальция; г) оксида фосфора (V) с оксидом натрия; д) оксида магния с оксидом серы (IV); е) оксида азота (III) с оксидом бария. Назовите тип химической связи в каждом из оксидов.
2. Какие из следующих веществ могут реагировать с оксидом азота (V): Са(ОН)2, H2SO4, MgCl2, H2О, SО2, К2О? Возможные уравнения реакций запишите в ионной форме.
3. Закончите уравнения следующих реакций:
КОН + SOз → . . . Fе2Оз + H2SO4 → . . .
LiOH + Cl2O7 → . . . Са(ОН)2 + CO2 → . . .
Al2O3 + HNOз → . . . CaO + НзРО4 → . . .
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
4. Какие из следующих веществ будут реагировать с гидроксидом калия: Mg(OH)2, Сl2О7, H2SO3, CuCl2, Аl2Оз, ВаО, Zn(OH)2? Напишите возможные уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
5. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между соответствующими кислотами и гидроксидами, приводящими к образованию следующих солей: FeOHSO4, NaHCOз, Mg(NOз)2, Саз(РO4)2, Аl2(SO4)з.
6. Закончите уравнения следующих реакций получения солей в молекулярной и ионной формах:
ZnO + КОН → . . . Sn(ОН)2 + NaOH → . . .
Al2Oз + NaOH → . . . Zn + КОН → . . .
7. Какие из указанных веществ будут реагировать с хлороводородной кислотой: H2SО4, CuO, P2О5, AgNО3, Fе(ОН)з, MgSО4, К2СОз? Возможные реакции запишите в молекулярной и ионной формах.
8. Закончите уравнения реакций получения солей в молекулярной и ионной формах:
Са + НзРО4 → . . . Fe2O3 + Н2SО4 → . . . Mg + H2SО4 → . . .
Аl(ОН)з + НСlО4 → . . . Fe + HCl → . . . Ва(ОН)2 + НзАsО4 → . . .
К2О + Н2SОз → . . . LiOH + H2CrО4 → . . . CaO + HNО3 → . . .
Fе(ОН)2 + H2SeO4 → . . .
9. Напишите уравнения реакций образования средних солей между следующими веществами: а) силикатом натрия и азотной кислотой; б) гидрокарбонатом калия и бромоводородной кислотой; в) гидросульфатом калия и гидроксидом калия; г) гидроксосульфатом алюминия и серной кислотой; д) гидроксоацетатом алюминия и уксусной кислотой; е) гидросульфидом кальция и гидроксидом кальция.
10. Допишите уравнения реакций взаимодействия веществ в молекулярной и ионной формах:
а) Аl2(SO4)з + Ва(NO3)2 → . . . б) FeClз + КОН → . . .
в) Na2CO3 + Ca(OH)2 → . . . г) Na2SiOз + НС1 → . . .
11. Допишите ионные уравнения следующих реакций:
а) CuSO4 + NaOH → . . . б) CuCl2 + K2CO3 → . . .
в) CuO + НNОз → . . . г) Cu(OH)2 + НСl → . . .
12. Допишите уравнения реакций образования основных солей в молекулярной и ионной формах:
а) Аl(ОН)з + НNО3 → . . . Mg(OH)2 + НСl → . . .
б) Fе2(SO4)з + NaOH → . . . Cu(OH) 2 + НNОз → . . .
в) Zn(OH)2 + НзАsO4 → . . . Fе(ОН)з + H2SO4 → . . .
13. Допишите уравнения реакций образования кислых солей в молекулярной и ионной формах:
а) NaOH + Н2СОз → . . . Ва(ОН)2 + НзРO4 → . . .
б) КОН + НзРO4 → . . . NaOH + Н2S → . . .
в) КОН + H2SO4 → . . . Са(ОН)2 + Н2СОз → . . .
14. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между следующими веществами: а) хлоридом железа (III) и фосфатом натрия; б) сульфатом меди (II) и фосфатом натрия; в) сероводородом и нитратом меди (II); г) сульфитом калия и сульфатом цинка; д) сульфитом натрия и нитратом магния; е) карбонатом калия и сульфидом бария; ж) силикатом натрия и бромидом кальция.
15. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между следующими веществами: а) гидроксохлоридом магния и гидроксидом натрия; б) гидроксосульфатом железа (III) и серной кислотой; в) гидрофосфатом кальция и гидроксидом кальция; г) гидросульфидом кальция и гидроксидом калия; д) дигидрофосфатом бария и гидроксидом бария.
16.Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) СuО → СuСl2 → Cu(NО3)2 б) СаО → Са(ОН)2 → Са(NО3)2
в) MgO → MgSО4 → MgCl2
17. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) SО2→ Н2SОэ → КНSОз → К2Sоз б) P2O5 → НзРО4 → Са(Н2РО4)2 → Саз(РО4)2
в) СО2 → Са(НСОз)2 → СаСОз → СаCl2
18. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) ZnSО4 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → Zn б) АlСlз → Аl(NОз)з → Аl(ОН)з → NaAlO2
в) Рb(NОз)2 → Рb(ОН)2 → РbО → Na2PbO2
19. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) Fе2(SО4)з → FеСlз → Fе(ОН)з → FеОН(NОз)2
б) К → КОН → KHSО4 → K2SО4 → KCl → KNО4
в) Cu(OH)2 → CuOHNОз → Cu(NОз)2 → CuSО4
20. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) Са → Са(ОН)2 → CaCl2 → Са(NОз) 2 → CaSO4
б) Сu→ Сu(NОз)2 → Сu(ОН)2 → CuSO4 → Аl2(SO4)3
в) Mg → MgSO4 → MgCl2 → MgOHCl → Mg(OH)2
21. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) CuSO4 → CuCl2 → ZnCl2 → Na2ZnO2 → Zn(OH)2
б) Нg(NОз)2 → Аl(NОз)з → NaAlO2 → Аl(ОН)з → AlОHCl2
в) ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → АlСlз → Аl(ОН)з
22. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → ZnSO4 → Na2ZnO2
б) Fе(NОз)з → FeOH(NОз) 2 → Fе(ОН)з → FеСlз → Fе(NОз)з
в) Al2Oз → АlСlз → Аl(ОН)з → NaAlO2 → NaNOз
r) Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg(NOз)2 → Мg(ОН)2
23. Напишите эмпирические и графические формулы оксидов: а) рубидия; б) цезия; в) галлия; г) ртути (II); д) таллия (I); е) таллия (III); ж) углерода (II); з) мышьяка (III); и) мышьяка (V); к) сурьмы (V); л) висмута (III); м) сурьмы (III); н) серы (IV); о) серы (VI); п) селена (IV); р) селена (VI); с) теллура (IV); т) теллура (VI); у) хлора (I); ф) хлора (VII); х) хрома (III); ц) хрома (VI);ч) марганца (II); ш) марганца (IV); щ) марганца (VI); э) .марганца (VII); ю) железа (И); я) железа (III).
24. Назовите следующие оксиды: а) К2О; б) Rb2O; в):ВеО; г) MgO; д) SrO; e) CdO; ж) В2Оз; з) Ga2O3; и) Тl2О3; к) Тl2О; л) СО; м) СО2; н) SiO2; о) GeO; п) GeO2; р) SnO; с) SnO2; т) РbО; у) РbО2; ф) N2O; х) NO; ц) N2O3; ч) NO2; ш) N2O5; щ) Р2О3; з) P2O5; ю) СlO2.
25. Напишите эмпирические и графические формулы следующих гидроксидов: а) гидроксида лития; б) гидроксида натрия; в) гидроксида калия; г) гидроксида рубидия; д) гидроксида меди (I); е) гидроксида меди (II); ж) гидроксида серебра (I); з) гидроксида бериллия; и) гидроксида магния; к) гидроксида кальция; л) гидроксида цинка; м) гидроксида стронция; н) гидроксида кадмия; о) гидроксида бария; п) гидроксида ртути (II); р) гидроксида ртути (I); с) ортогидроксида алюминия; т) метагидроксида алюминия; у) ортогидроксида галлия; ф) ортогидроксида индия; х) ортогидроксида таллия (III); ц) гидроксида таллия (I); ч) дигидроксида олова; ш) дигидроксида свинца; щ) тригидроксида висмута; э) тригидроксида железа; ю) дигидроксида железа.
26. Напишите графические формулы молекул следующих кислот: а) хлорной; б) бромноватой; в) хлорноватистой; г) марганцовой; д) марганцовистой; е) серной; ж) сернистой; з) дисерной; и) хромовой; к) дихромовой; л) ортотеллуровой; м) ортоиодной; н) ортомышьяковой; о) метамышьяковой; п) метамышьяковистой; р) азотной; с) угольной; т) ортоборной.
27. Составьте эмпирические формулы солей, которые можно получить из: а) гидроксида магния и азотной кислоты; б) гидроксида натрия и угольной кислоты; в) гидроксида алюминия и иодоводородной кислоты; г) гидроксида калия и борной кислоты; д) гидроксида кальция и фосфорной кислоты; е) тригидроксида железа и азотной кислоты; ж) гидроксида стронция и угольной кислоты; з) гидроксида марганца (II) и мышьяковой кислоты; и) гидроксида натрия и гидроксида алюминия; к) гидроксида лития и серной кислоты.
28. Напишите эмпирическую формулу: а) карбоната лития; б) ортофосфата натрия; в) ортофосфата алюминия; г) сульфата кальция; д) дихромата аммония; е) манганата бария; и) нитрата железа (III); к) сульфата меди (II); л) сульфита стронция; м) нитрита серебра; о) гидрофосфата натрия; п) гидрокарбоната бария; р) гидросульфита калия; с) хлорида гидроксожелеза (III); т) бромида дигидроксоалюминия; у) хлорида гидроксомагния; ф) сульфида железа (III).
29. Напишите графическую формулу: а) нитрита магния; б) сульфата бериллия; в) нитрата натрия; г) сульфита кальция; д) бромида алюминия; е) перхлората лития; ж) селената алюминия; з) бромида стронция; и) дихромата калия; к) манганата натрия; л) перманганата лития; м) алюмината калия; н) фосфата калия; о) фторида кальция; п) нитрата гидроксомагния.
30. Приведите примеры уравнений реакций получения гидроксида цинка, а также доказывающие его химические свойства.
31. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСО3 → Са(НСОз)2 → СаСОз → CaCl2
32. Дайте определение и классификацию оснований. Укажите 3 способа получения щелочей.
33. Назовите следующие соединения и изобразите их структурные формулы: Сr2Оз, МnО, МnзО4, СаО, СаО2, PbO2, Pb2Oз.
34. Какие вещества называются кислотами? Приведите по 3 примера оксокислот и бескислородных кислот. Напишите по 3 уравнения реакции кислот с металлами, оксидами металлов, солями. Дайте названия всем веществам, участвующим в уравнениях реакций.
35. Назовите соединения: Li2COз, Sr(HS)2, RaSOз, Rb2Se, Ca(H2PO4)2, Na2HPO4, Fr2H2P2O7, Na2SnO2, AlOHSO4, Li2SnOз, (CuOH)2SO4, Na2S2O8, RbCO3.
36. Напишите возможные уравнения реакций для переходов:
Cr2S3 → Сr2(SО4)3 → Сr(ОН)3 → Nа3[Сr(ОН)6] → NaCrO2 → CrCl3
37. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
Сu → СuО → CuSO4 → (CuOH)2SO4 → [Cu(NH3)4](OH)2
38. Приведите примеры 6 кислотных оксидов и уравнения реакций их получения из простых и сложных веществ.
39. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
Al2Sз → Аl(NОз)з → Аl(ОН)з → Kз[Al(OH)6] → Al2Oз → Al(NOз)з
40. Приведите примеры 6 основных оксидов и уравнения реакций их получения из простых и сложных веществ.
41. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
Са → СаО → Са(ОН)2 → CaCOз → Са(НСОз)2 → СаСОз → CaCl2
42. Приведите примеры 4 амфотерных гидроксидов и реакции их получения различными методами. Дайте названия всем веществам.
43. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
Na → NaOH → NaCOз → (CuOH)2COз → CuO → CuSO4
44. Дайте определение и классификацию оксидов, приведите по 3 примера. Напишите уравнения реакций получения оксидов несколькими способами.
45. Приведите примеры уравнений реакций получения гидроксида хрома (111), а также доказывающие его химические свойства.
46. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
Мg → МgО → Мg(NОз)2 → Мg(ОН)2 → МgО → МgSO4
47. Дайте определение и классификацию оснований. Укажите 3 способа получения оснований.
48. Назовите следующие соединения и изобразите их структурные формулы:
Cr2Oз, MnO, MnO2, CaO, СаО2 РbО2 FeзO4
49. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
Аg → АgNОз →АgВr → Na3[Ag(S2Оз)2]→ AgCN
50. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
К → КОН → Сr(ОН)з → K[Cr(OH)6] → Сr(ОН)з → CrClз
51. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
С → CO2 →Na2COз → (СuОН)2СОз → [Сu(NНз)4](ОН)2
52. Приведите примеры 6 кислотных оксидов и уравнения реакций их получения из простых и сложных веществ.
53. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
NO2 → НNОз → Аl(NОз)з → Аl(ОН)з → Kз[Al(OH) 6] → AlClз
54. Напишите формулы соединений: хромит калия, карбонат гидроксожелеза (II), метаплюмбат свинца (II), хромат алюминия, дифосфат кальция, тиосульфат калия, метаванадат натрия.
55. Приведите примеры 6 оксидов и уравнения реакций, доказывающие их свойства. Назовите все вещества, используемые в уравнениях реакций.
56. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
К → КОН → Са(ОН)2→ Са(НСОз)2 →СаСОз → СаО
57. Приведите примеры 4 амфотерных гидроксидов и реакции их получения различными методами. Дайте названия всем веществам.
58. Напишите возможные уравнения реакций для следующих переходов:
Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСОз →Са(СlО4)2
V. Ионные реакции
При взаимодействии электролитов соединяются только противоположно заряженные ионы.Если приэтом образуется новое вещество в виде осадка, газа, слабого электролита или комплексного иона, то такие реакции можно считать необратимыми, т • е. практически идущими «до конца». Такие реакции называют ионными и записывать их следует ионно-молекулярными уравнениями.
В ионных уравнениях осадок, газ и малодиссоциирующие соединения всегда записывают в молекулярной форме. Рассмотрим реакцию образования хлорида серебра из хлорида натрия и нитрата серебра (молекулярное уравнение):
NaC1 + АgNО3 = АgСl ¯+ NаNО3
сильный сильный оcадок сильный
Оба реагирующих вещества в водном растворе находятся в виде ионов Na+ + C1ˉ + Ag+ + N03¯ → .. Образование осадка сводится к взаимодействию ионов Ag+ и С1‾, так как образуется малодиссоциирующее соединение (краткое ионное уравнение показывает только взаимодействующие ноны):
Аg+ + С1‾ = АgСl¯
Полное ионное уравнение
Nа+ + С1‾ + Аg+ + NO3 ‾ = АgСl↓ + Nа+ + NO3‾
показывает все ионы, входящие в состав реагентов.
Если при взаимодействии двух сильных электролитов получаются два сильных электролита, то реакция фактически не протекает, например
К2S04 + СuСl2 ↔ 2КС1 + СиSО4
сильный сильный сильный сильный
2К+ + SО42‾ + Сu2+ + 2С1‾ ↔ 2К+ + 2Сl‾ + Сu2+ + SО42‾