Примеры решения типовых задач. Пример 1. Укажите, какие из приведенных соединений HNO3, NO

Пример 1. Укажите, какие из приведенных соединений HNO3, NO, NH3 могут проявлять только окислительные, только восстановительные и как окислительные, так и восстановительные свойства.

Решение. HNO3 – всегда окислитель, так как содержит азот (N+5) в высшей степени окисления:

N+5 + 8 Примеры решения типовых задач. Пример 1. Укажите, какие из приведенных соединений HNO3, NO - student2.ru « N-3 (окислитель, процесс восстановления),

N+5Примеры решения типовых задач. Пример 1. Укажите, какие из приведенных соединений HNO3, NO - student2.ru -/® (восстановительная способность отсутствует).

NO – может быть и окислителем, и восстановителем, так как содержит азот в промежуточной степени окисления (N+2):

N+2 « N+5 + 3 Примеры решения типовых задач. Пример 1. Укажите, какие из приведенных соединений HNO3, NO - student2.ru (процесс окисления, восстановитель),

N+2 + 5 Примеры решения типовых задач. Пример 1. Укажите, какие из приведенных соединений HNO3, NO - student2.ru « N-3 (процесс восстановления, окислитель).

NH3 – всегда восстановитель, так как содержит азот в низшей степени окисления (N-3):

N-3 « N+5 + 8 Примеры решения типовых задач. Пример 1. Укажите, какие из приведенных соединений HNO3, NO - student2.ru (процесс окисления, восстановитель)

N-3 + Примеры решения типовых задач. Пример 1. Укажите, какие из приведенных соединений HNO3, NO - student2.ru -/® (окислительная способность отсутствует).

Пример 2. Объясните, возможны ли окислительно-восстанови-тельные реакции между следующими веществами: а) H2S и HJ; б) H2S и H2SO3; в) H2SO3 и HСlO4?

Решение.

а) Степень окисления серы в H2S равна – 2, степень окисления йода в HJ – (–1). Так как и сера, и йод находятся в низших степенях окисления, то оба вещества проявляют только восстановительные свойства и взаимодействовать друг с другом не могут.

б) В H2S сера имеет низшую степень окисления S-2; в H2SO3 сера находится в промежуточной степени окисления S+4.

Следовательно, взаимодействие этих веществ возможно, причем H2SO3 является окислителем.

в) степень окисления серы в H2SO3 равна +4, хлор в HСlO4 имеет высшую степень окисления +7. Реакция между H2SO3 и HСlO4 возможна, H2SO3 в этом случае проявляет восстановительные свойства.

Пример 3. Составьте уравнение окислительно-восстановитель-ной реакции, протекающей по схеме:

KMnO4 + H3PO3 + H2SO4(среда) Примеры решения типовых задач. Пример 1. Укажите, какие из приведенных соединений HNO3, NO - student2.ru MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 +H2O.

Решение. Определяем степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции:

Примеры решения типовых задач. Пример 1. Укажите, какие из приведенных соединений HNO3, NO - student2.ru Осуществляем выбор окислителя и восстановителя.

Окислитель − KMnO4 (степень окисления марганца в реакции понижается).

Восстановитель − H3PO3 (степень окисления фосфора в ходе реакции повышается).

Составляем уравнения электронного баланса для окислителя и восстановителя:

Примеры решения типовых задач. Пример 1. Укажите, какие из приведенных соединений HNO3, NO - student2.ru восстановитель 5 Р+3 Примеры решения типовых задач. Пример 1. Укажите, какие из приведенных соединений HNO3, NO - student2.ru Р+5 + 2 Примеры решения типовых задач. Пример 1. Укажите, какие из приведенных соединений HNO3, NO - student2.ru (процесс окисления),

окислитель 2 Мn+7 + 5 Примеры решения типовых задач. Пример 1. Укажите, какие из приведенных соединений HNO3, NO - student2.ru Примеры решения типовых задач. Пример 1. Укажите, какие из приведенных соединений HNO3, NO - student2.ru Мn+2 (процесс восстановления).

 
  Примеры решения типовых задач. Пример 1. Укажите, какие из приведенных соединений HNO3, NO - student2.ru

+3 + 2Мn+7 Примеры решения типовых задач. Пример 1. Укажите, какие из приведенных соединений HNO3, NO - student2.ru+5 + 2Мn+2.

Стехиометрические коэффициенты определяем методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Общее число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем. Наименьшее общее кратное для отданных (2) и принятых (5) электронов равно 10. Для восстановителя и продукта его окисления получаем коэффициент 5, для окислителя и продукта его восстановления – коэффициент 2. Коэффициенты перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находим методом подбора. Уравнение реакции будет иметь вид:

2КМnO4 + 5Н3РО3 + ЗН2SO4 Примеры решения типовых задач. Пример 1. Укажите, какие из приведенных соединений HNO3, NO - student2.ru 2МnSO4 + 5Н3РО4 + К2SO4 + ЗН2O.

Правильность подобранных коэффициентов определяем балансом кислорода в обеих частях уравнения (8+15+12=8+20+4+3).

Наши рекомендации