Электролитическая диссоциация. Слабые и сильные электролиты

Изучите материал, изложенный в пособии (Н.В. Слученкова, Т.Е.Иванова «Аналитическая химия», с. 4-5) и материал учебника (И.К. Цитович «Курс аналитической химии», 2004, с. 14-33) и ответьте на вопросы:

1. Сильные электролиты (дать определение, привести примеры):

2. Слабые электролиты (дать определение, привести примеры):

3. Электролиты средней силы (дать определение, привести примеры):

4. Приведите два примера слабых кислот, напишите для них уравнения диссоциации и выражение константы диссоциации.

5. Приведите два примера слабых оснований, напишите для них уравнения диссоциации и выражение константы диссоциации.

6. Какая зависимость существует между константой диссоциации и степенью диссоциации? Выразите её математически.

7. Приведите формулу зависимости между активностью иона и его действительной концентрацией:

8. Коэффициент активности (определение, формула):

9. Ионная сила раствора (определение, формула):

1.2 Диссоциация воды. Водородный показатель рН. Вычисление концентрации ионов водорода [Н⁺] и рН в растворах кислот и оснований

Изучите материал, изложенный в пособии (Н.В. Слученкова, Т.Е.Иванова «Аналитическая химия», с. 5-8) и материал учебника (И.К. Цитович «Курс аналитической химии», 2004, с. 33-42) и ответьте на вопросы:

1. Какова концентрация ионов Н⁺?

в нейтральном растворе:

в кислом растворе:

в щелочном растворе:

2. Значение рН

в нейтральном растворе:

в кислом растворе:

в щелочном растворе:

3. Изобразите изменение концентрации ионов Н⁺ и рН в кислой, нейтральной и щелочной среде с помощью схемы.

4. Методы измерения рН раствора в ходе анализа:

Буферные растворы

Изучите материал, изложенный в пособии (Н.В. Слученкова, Т.Е.Иванова «Аналитическая химия», с. 8-10) и материал учебника (И.К. Цитович «Курс аналитической химии», 2004, с. 42-46) и ответьте на вопросы:

1. Буферное действие:

2. Буферный раствор:

3. Буферная ёмкость:

4. Буферные растворы, применяемые в анализе:

5. Биологическое значение буферных систем.

Гидролиз солей

Изучите материал, изложенный в пособии (Н.В. Слученкова, Т.Е.Иванова «Аналитическая химия», с. 10-12) и материал учебника (И.К. Цитович «Курс аналитической химии», 2004, с. 46-54) и ответьте на вопросы:

1. Гидролиз (определение):

2. Степень гидролиза:

3. Константа гидролиза:

4. Какие соли не подвергаются гидролизу? (Определение, примеры)

5. Гидролиз по аниону (два примера соли, уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде, выражение К_г).

6. Гидролиз по катиону (2 примера соли, уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде, выражение К_г).

7. Гидролиз по катиону и аниону (2 примера соли, уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде, выражение К_г).

8. Напишите уравнение гидролиза сульфида аммония. Как сказывается на гидролизе сульфида аммония добавление к раствору NH₄OH? Почему?

9. Напишите уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде следующих солей: ZnSO₄, (NH₄)₂CO₃, FeCI₂.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМАХ

Изучите материал, изложенный в пособии (Н.В. Слученкова, Т.Е.Иванова «Аналитическая химия», с. 20-21) и материал учебника (И.К. Цитович «Курс аналитической химии», 2004, с. 72-79) и ответьте на вопросы:

1. Правило произведения растворимости:

2. Запишите математическое выражение произведения растворимости для следующих малорастворимых электролитов Mg(OH)₂, Ba₃(PO₄)₂, AI(OH)₃, CaCO₃.

3. На примере AgCI охарактеризуйте насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы с точки зрения сравнения ПР и произведения концентраций ионов.

4. Объясните влияние одноименного иона на растворимость малорастворимого электролита. Приведите примеры.

5. В чем заключается явление солевого эффекта? В чем его причина?

6. В какой последовательности будут осаждаться ионы Са²⁺, Sr²⁺ и Ва²⁺ при действии карбонатом аммония, если концентрации их в растворе равны. Ответ поясните.

7. Полнота осаждения зависит от следующих факторов: 1) растворимость осаждаемого электролита; 2) количество осадителя; 3) степень диссоциации осадителя; 4) рН среды. Поясните значение каждого фактора.

8. Объясните, почему осадок Мg(OH)₂ растворяется в кислотах (НСI) и солях аммония (NH₄CI)?

КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

Основные принципы качественного анализа

Изучите материал, изложенный в пособии (Н.В. Слученкова, Т.Е.Иванова «Аналитическая химия», с. 26-27) и материал учебника (И.К. Цитович «Курс аналитической химии», 2004, с. 104-120, 142-144) и ответьте на вопросы:

1. Аналитические реакции:

2. Сущность «сухого» и «мокрого» способов выполнения аналитических реакций.

3. Условия выполнения аналитических реакций (требования, предъявляемые к аналитическим реакциям) (перечислить не менее трех).

4. Чувствительность аналитических реакций.

5. Обнаруживаемый минимум:

6. В чем заключается маскировка ионов?

7.Специфические реакции (определение, примеры).

8. Селективные реакции (определение, примеры)

9. Дробный анализ:

10. Систематический анализ:

11. В чем различие между макро-, микро- и полумикроанализом?

12. Операции, применяемые в полумикроанализе: