Шкала рН. рН природных объектов
Основные законы химии. Законы сохранения массы, постоянства состава.
Закон Авога́дро— одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковой температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул», было сформулировано ещё в 1811 году Амедео Авогадро (1776—1856), профессором физики в Турине. объём 1 моля газа равен 22,4 л
Закон кратных отношений — Если один и тот же элемент образует несколько соединений с другим элементом, то на одну и ту же массовую часть первого элемента будут приходиться такие массовые части второго, которые относятся друг к другу как небольшие целые числа.
Закон постоянства состава (Ж.Л. Пруст, 1801—1808гг.) — любое определенное химически чистое соединение, независимо от способа его получения, состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами. Это один из основных законов химии.
Закон сохранения массы — закон физики, согласно которому масса физической системы сохраняется при всех природных и искусственных процессах.
Первое начало термодинамики. Энтальпия. Эндо- и экзо- тепловой эффект химической реакции.
Первое начало термодинамики — один из трёх основных законов термодинамики, представляет собой закон сохранения энергии для термодинамических систем.
Энтальпи́я — термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.
Экзотермическая реакция (от экзо... вне и греч. thérmó — тепло, жар) , химическая реакция, сопровождающаяся выделением теплоты. Экзотермическая реакция являются, например, горение, нейтрализация, большинство реакций образования химических соединений из простых веществ. Количество выделяющейся при экзотермическая реакция теплоты зависит от массы реагентов и их природы, агрегатного состояния исходных веществ и продуктов взаимодействия, типа реакции и условий её осуществления (температуры, давления и др.) . По тепловому эффекту экзотермическая реакция противоположны эндотермическим реакциям.
Эндотермическая реакция (от эндо... внутри и греч. thérme — тепло, жар) , химическая реакция, сопровождающаяся поглощением теплоты. К эндотермическим реакциям относятся диссоциация (в частности, разложение молекул на свободные атомы) , восстановление металлов из руд, фотосинтез в растениях, образование некоторых соединений из простых веществ.
Шкала рН. рН природных объектов.
Кислая среда, рН< 7 Нейтральная щелочная среда, рН> 7
среда рН=7
| Вещество | pH |
| Электролит в свинцовых аккумуляторах | <1.0 |
| Желудочный сок | 1,0—2,0 |
| Лимонный сок (5% р-р лимонной кислоты) | 2,0±0,3 |
| Пищевой уксус | 2,4 |
| Кока-кола | 3,0±0,3 |
| Яблочный сок | 3,0 |
| Кофе | 5,0 |
| Шампунь | 5,5 |
| Чай | 5,5 |
| Кожа здорового человека | 5,5 |
| Кислотный дождь | < 5,6 |
| Молоко | 6,6-6,93 |
| Чистая вода | 7,0 |
| Кровь | 7,36—7,44 |
| Морская вода | 8,0 |
| Отбеливатель (хлорная известь) | 12,5 |
| Концентрированные растворы щелочей | >13 |
4. Электронная формула элемента Sn+50, указать валентные электроны. Соединения Sn с О.
| Sn | олово | 1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p2 |
При комнатной температуре олово, подобно соседу по группе германию, устойчиво к воздействию воздуха или воды. Такая инертность объясняется образованием поверхностной пленки оксидов. Заметное окисление олова на воздухе начинается при температурах выше 150 °C:
Олову отвечают два оксида SnO2 (образующийся при обезвоживании оловянных кислот) и SnO. Последний можно получить при слабом нагревании гидроксида олова (II) Sn(OH)2 в вакууме:
При сильном нагреве оксид олова (II) диспропорционирует:
При хранении на воздухе монооксид SnO постепенно окисляется:
