Химическая кинетика и катализ

Основы формальной кинетики. Кинетика сложных гомогенных, фотохимических, цепных и гетерогенных реакций. Скорость химической реакции, константа скорости, молекулярность и порядок реакции. Реакции различных порядков, кинетические уравнения для них.

Способы определения порядка реакции. Сложные реакции. Протекание реакций по стадиям, лимитирующая стадия реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Теория активных соударений. Уравнение Аррениуса. Энергия активации, ее вычисление. Влияние температуры на скорость биологических процессов. Температурные границы жизни.

Катализ. Общие принципы катализа. Гомогенный катализ. Адсорбция и гетерогенный катализ.

Ферментативный катализ. Активность и специфичность биологических катализаторов. Инактивация ферментов. Влияние различных факторов на ферментативные процессы. Ферменты в технологии пищевых продуктов. Антиоксиданты, стабилизаторы и консерванты.

Методические указания

Химическая кинетика — это учение о химическом процессе, его механизме и закономерностях протекания во времени.

Изучение материала этого раздела позволяет более успешно решать вопросы интенсификации производства. Рекомендуем после ознакомления с основными понятиями (механизм, скорость реакции, молекулярность и порядок реакции, константа скорости химической реакции) и классификацией химических реакций перейти к изучению основных положений, теорий химической кинетики (теория Аррениуса, теория активных столкновений, теория переходного состояния).

Обращаем ваше внимание на сложность гетерогенных реакций, состоящих из нескольких стадий. Стадия, протекающая медленнее всех, определяет механизм и скорость гетерогенной реакции, поэтому очень важно знать, на основании ка­ких экспериментальных данных можно определить лимитирующую стадию гетерогенной реакции. Это позволит находить действенные меры для ускорения этих реакций. Учитывая, что в большинстве многотоннажных химических произ­водств реакции протекают в присутствии катализатора, следует особое внимание уделять учению о катализе. Надо понять, что если катализатор сохраняет неизменными свои свойства после реакции, то он не может смещать состояния равновесия химической реакции, а только ускоряет момент наступления равновесия.

Вопросы для самопроверки

1. Что называется скоростью химической реакции?

2. Что называется молекулярностью и порядком реакции? Всегда ли они имеют одинаковое значение.

3. Какие реакции называются псевдомономолекулярными?

4. Какие реакции называются простыми и какие—сложными?

5. В чем заключается основной закон кинетики для простейших реакций (за­кон Гульдберга—Вааге)?

6. Каков физический смысл константы скорости реакции?

7. От чего зависит и от чего не зависит константа скорости химической реакции?

8. Что называется периодом полураспада?

9. Какие методы определения порядка реакций вам известны и на чем они основаны?

10. Как зависит константа скорости химической реакции от температуры?

11. Как термодинамически можно вывести уравнение Аррениуса?

12. Что такое энергия активации химической реакции, от чего она зависит?

13. Что такое стерический фактор, чем обусловливается его возникновение?

14. Какие реакции называются фотохимическими? Каким законам они подчиняются? Что такое квантовый выход?

15. Какие реакции называются цепными?

16. Что называется катализатором и чем он отличается от инициатора ре­акции?

17. Какова роль промотора и на чем основано действие, способствующее увеличению активности катализатора?

18. В чем заключается мультиплетная теория катализа Баландина?

19. В чем заключается теория катализа Кобозева (теория активных ансамб­лей)?

ЛИТЕРАТУРА

Основная

1. Киреев В.А. Курс физической химии. – М.: Химия, 1975. – 776 с.

2. Дулицкая Р.А., Фельдман Р.И. Практикум по физической и коллоидной химии. – М.: Высш. шк., 1978. – 296 с.

3. Краткий справочник физико-химических величин./ Под ред. А.А.Равделя и А.М. Пономаревой. - Л.:Химия, 1983.- 231 с.

Дополнительная

1. Николаев А.Н. Физичекая химия. – М.: Высш шк., 1979. –371 с.

2. Киселева Е.В., Каретников Г.А., Кудряшов И.В. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.: Высш. шк., 1970. – 381с.

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Задания 1-25. По значениям коэффициента преломления и плотности (табл.1) вычислите молярную рефракцию указанного вещества и сопоставьте ее с величиной, рассчитанной по правилу аддитивности (см. табл. П1). Определите радиус молекулы.

Таблица 1

Задание Вещество Показатель преломления Плотность, кг/м3
Аллиловый спирт C3H7O 1,4091 843,9
Ацетон C3H6O 1,3591 730,5
Ацетонитрил C3H7N 1,3460 782,2
Бутиловый спирт C4H10O 1,3996 808,6
Октан C8H18 1,3977 702,2
Этиловый эфир уксусной кислоты C4H8O2 1,3762 900,5
Пропиловый спирт C3H8O 1,3854 803,5
Пентан C5H12 1,2577 626,2
Метиловый эфир муравьиной кислоты C2H4O 1,3420 974,2
o-ксилол C8H10 1,5054 880,2
Гексан C6H14 1,3751 659,5
Толуол C7H8 1,4969 867,0
Циклогексан C6H12 1,4263 778,6
Бензиловый спирт C7H8O 1,5404 1045,4
Этиловый спирт C2H6O 1,3613 889,5
Фенилгидразин C6H8N2 1,6105 1098,1
Хлороформ CHCI3 1,4456 1489,0
Этиловый эфир муравьиной кислоты C3H8O2 1,3603 916,8
Уксусный альдегид C2H4O 1,3392 783,0
Гептан C7H16 1,3876 683,6
Изопропиловый спирт C3H8O 1,3773 785,1
Изобутиловый спирт C4H10O 1,3958 802,7
Пиридин C5H5N 1,5100 982,5
Глицерин C3H8O3 1,4744 1259,4
Метиловый эфир уксусной кислоты C3H6O2 1,3593 933,8

Задания 26-40. По величине поверхностного натяжения и плотности при температуре 293 К (табл. 2) вычислите парахор указанного вещества и сравните его с величиной, рассчитанной по правилу аддитивности (см. табл. П2).

Таблица 2

Задание Вещество Поверхностное натяжение х 103, Н/м Плотность, кг/м3
Бензол C6H6 28,88 879,0
Муравьиная кислота HCOOH 37,58 1220,0
Аллиловый спирт C3H7O 25,68 849,5
Диэтиловый эфир C4H10O 17,00 713,6

Продолежние табл.2

Задание Вещество Поверхностное натяжение х 103, Н/м Плотность, кг/м3
Гексан C6H14 18,48 659,5
Гептан C7H16 20,86 683,6
Ацетон C3H6O 23,70 790,5
Метиловый спирт CH4O 22,60 791,5
Нитробензол C6H5O2N 43,90 1203,3
Толуол C7H8 28,53 867,0
Этиловый спирт C2H6O 22,03 789,5
Этилацетат C4H8O2 23,75 900,5
Хлороформ CHCI3 27,14 1489,0
Циклогексан C6H12 24,95 778,6
Четыреххлористый углерод CCI4 25,68 1593,9

Задания 41-65. Рассчитайте тепловой эффект DHo и изменение энергии Гиббса DGo указанной реакции при стандартных условиях и при температуре 500 К (табл. 3). Необходимые данные возьмите из справочника [3].

Таблица 3

Задание Реакция   Задание Реакция
CO2 + C(тв) = 2 CO   4HCI + O2 = 2H2O + 2CI2
4CO + 2SO2 = S2(тв) + 4CO2   SO2 + CI2 = SO2CI2
N2O4 = 2 NO2   2SO2 + O2 = 2SO3
2CO + O2 = 2 CO2   4HCI + O2 = 2H2O(ж) + 2CI2
NH4CI(тв) = NH3 + HCI   2 NO2 = 2 NO + O2
2SO2 + O2 = 2SO3   4H2 + O2 = 2H2O
CO2 + H2 = CO + H2O   2N2 + O2 = 2NO
CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O   H2 + CI2 = 2HCI
4HCI + O2 = 2H2O(ж) + 2CI2   CO + CI2 = COCI2
CO + 2H2 = CH3OH   CaO(тв) + H2O = Ca(OH)2(тв)
2N2 + 2H2O = 4 NH3 + 3O2   2H2O2 = O2 + 2H2O
C(ТВ) + H2 = CH4   ZnO + CO = Zn + CO2
CO2 + CaO(тв) = CaCO3(тв)      

Задания 66-78. Вычислить изменение энтропии DS для g кг вещества при нагревании от T1 до T2 по данным, приведенным в табл. 4

Таблица 4

Задание Вещество g, кг T1 T2
Al 1,0
AgNO3 0,2
BaSO4 1,5
CaCl2 0,8

Продолжение табл. 4

Задание Вещество g, кг T1 T2
Cd 0,5
Cr2O3 1,2
CuSO4 2,3
Fe 3,0
H2O 5,0
Hg 0,3
KCI 1,8
MgCl2 1,3
KMnO4 2,6

Задания 79-90. Вычислить изменение энтропии DS и работу при изотермическом расширении от V1 до V2 g кг вещества, считая газы идеальными (табл. 5).

Таблица 5

Задание Вещество g, кг V1, м3 V2, м3 T, К
  40,0 20,0 80,0
O2 48,0 5,0 10,0
CH4 32,0 1,0 3,0
C2H2 26,0 15,0 30,0
Cl2 14,5 15,0 45,0
C2H4 28,0 18,0 90,0
O3 9,6 2,0 10,0
NO2 12,5 3,0 6,0
CO2 32,5 11,0 30,0
C2H6 6,8 10,0 80,0
SO2 15,5 5,0 15,0
H2 6,0 12,0 36,0

Задания 91 – 105. Вычислить константу равновесия некоторой реакции при температуре T2, если известны константа равновесия этой реакции при температуре T1 и среднее значение теплового эффекта DH (табл. 6).

Таблица 6

Задание T1, К T2, К DHo, кДж КT1
-350,6 1,1×10-3
48,6 2,5
-570,3 1,0×10-10
250,4 1,8×10-5
-78,3 3,4
-118,5 1,8
451,3 0,1
243,8 1,0

Продолжение табл. 6

Задание T1, К T2, К DHo, кДж КT1
-75,5 1,9×10-6
50,5 2,0
-159,9 0,3
18,5 2,1
-27,9 1,3×10-3
55,5 5,0
-148,5 1,5×10-4

Задания 106 – 115. Рассчитать КС и КР при T=450 К (P=const) для равновесных процессов, если известен равновесный состав смеси. Все вещества в газообразном состоянии (табл. 7).

Таблица 7

Задание Уравнение реакции Состав смеси, моль
A D C
A + 2B = C 0,5 0,5 1,0
A + 2B = 2C 0,1 0,2 0,3
2A + B = 3C 1,2 1,5 1,4
2A + 2B = 3C 1,2 1,5 1,4
A + B = 2C 0,4 1,5 1,8
A + 2B = 3C 0,8 0,5 0,9
½A + B = 2C 0,5 0,6 1,4
½A + 2 B = 2C 0,6 1,0 1,2
A + 3B = C 1,8 1,9 2,0
A + 3B = 2C 1,3 0,7 0,3

Задания 116 – 120. Водный раствор некоторой органической кислоты определенной концентрации C1 находится в равновесии с раствором ее в эфире с концентрацией C2. В воде кислота частично диссоциирована, степень диссоциации - a. Вычислить коэффициент распределения кислоты между эфиром и водой.

Таблица 8

Задание C1, моль C2, моль a
0,05 0,08 0,9
0,25 0,12 0,85
0,35 0,08 0,1
0,03 0,01 0,46
0,17 0,02 0,095

Задания 121 – 135. Исходя из диаграммы состояния [3] построить кривые охлаждения для указанных систем и составов (табл. 9). При какой температуре начнет отвердевать система, содержащая компонент A с молярной долей Х.

Таблица 9

Задание Система Состав
A B Химическая кинетика и катализ - student2.ru ,% XA,%
AgCl NaCl
Cu Ni
AgCl KCl
Al Si
CaCl2 CsCl
Al Mg
CuCl2 KCl
Mn Ni
AgCl KCl
AgCl NaCl
Al Si
Al Mg
Bi Pb
CaCl2 CsCl
Au Sb

Задания 136 – 145. Вещества образуют азеотропную смесь определенного состава. Что будет отгоняться и что будет находиться в кубовом остатке при ректификации смесей указанных составов (табл. 10). Фазовые диаграммы взять из справочника [3].

Химическая кинетика и катализ - student2.ru Таблица 10

Химическая кинетика и катализ - student2.ru Задание Система Молярная доля HNO3 Задание Система Молярная доля CCl4
HNO3 – H2O 0,10 CCl4-C2H5OH 0,1
HNO3 – H2O 0,6 CCl4-C2H5OH 0,8
HNO3 – H2O 0,7 CCl4-C2H5OH 0,4
HNO3 – H2O 0,9 CCl4-C2H5OH 0,9
HNO3 – H2O 0,2      
HNO3 – H2O 0,15      

Задания 146-160. Коэффициент распределения некоторого вещества между бензолом и водой равен К (табл. 11). Вычислить объем бензола, необходимый для извлечения Х% вещества при однократном экстрагировании из объема V. В обоих растворителях вещество имеет одинаковую молекулярную массу.

Таблица 11

Химическая кинетика и катализ - student2.ru Задание К Х, % V×1043 Задание К Х, % V×1043
1,50 5,0 2,05 1,2
2,50 0,5 1,75 0,2
4,85 0,1 2,10 0,7
0,98 1,5 2,75 0,7
0,95 2,5 0,93 0,2

Продолжение табл. 11

 
  Химическая кинетика и катализ - student2.ru


Задание К Х, % V×1043 Задание К Х, % V×1043
1,15 0,1 2,75 1,1
3,65 1,0 3,80 1,5
2,09 1,5        

Задания 161-175. Константа скорости реакции второго порядка A + B = C при одинаковых концентрациях реагирующих веществ равна К (табл. 12). За какое время прореагирует Х % исходных веществ?

Таблица 12

Химическая кинетика и катализ - student2.ru Задание К, мин-1 Х, % Задание К, мин-1 Х, %
0,02 1,05
0,15 5,01
0,29 3,48
10,5 2,38
1,58 0,43
0,75 2,95
4,9 0,95

Задания 176-194. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от T1до T2, если энергия активации равна E (табл. 13).

Таблица 13

Задание T1, К T2, К E, кДж/моль Задание T1, К T2, К E, кДж/моль
25,5 120,1
177,9 115,6
103,6 85,6
253,3 139,5
98,5 119,6
170,5 45,9
112,6 87,9
399,9 243,5
148,5 103,5
87,5        

Задания 195-210. Вычислить энергию активации реакции Б, для которой известны константы скорости реакции K1 и K2 при соответствующих температурах T1 и T2 (табл. 14).

Таблица 14

Задание T1, К T2, К K1, мин-1 K2, мин-1
0,0095 0,025
0,0078 0,017
0,068 0,095
0,11 0,18

Продолжение табл.14

Задание T1, К T2, К K1, мин-1 K2, мин-1
0,0068 0,0012
0,017 0,075
0,018 0,18
0,014 0,085
0,16 1,05
0,025 0,125
0,01 0,95
0,94 3,40
0,075 0,29
0,016 0,08
0,75 1,48
0,15 0,45

Задания 211-225. Вычислить pH раствора и концентрацию ионов H+, если при T=298 К известна эдс элемента (табл. 15). Стандартный электродный потенциал хингидронного электрода 0,699 В, каломельного - 0,337 В, хлоридсеребряного - 0,284.

Таблица 15

Задание Гальванический элемент эдс, В
Химическая кинетика и катализ - student2.ru 211 Pt½Hg½Hg2Cl2(т),KCl º H+, хингидрон½Pt 0,150
Pt½Hg½Hg2Cl2(т),KCl º H+, хингидрон½Pt 0,180
Pt½Hg½Hg2Cl2(т),KCl º H+, хингидрон½Pt 0,165
Pt½Hg½Hg2Cl2(т),KCl º H+, хингидрон½Pt 0,173
Pt½Hg½Hg2Cl2(т),KCl º H+, хингидрон½Pt 0,160
Pt½Hg½Hg2Cl2(т),KCl º H+, хингидрон½Pt 0,145
Pt½Hg½Hg2Cl2(т),KCl º H+, хингидрон½Pt 0,159
Pt½Hg½Hg2Cl2(т),KCl º H+, хингидрон½Pt 0,161
Ag½AgCl(т),KCl º H+, хингидрон½Pt 0,170
Ag½AgCl(т),KCl º H+, хингидрон½Pt 0,198
Ag½AgCl(т),KCl º H+, хингидрон½Pt 0,210
Ag½AgCl(т),KCl º H+, хингидрон½Pt 0,163
Ag½AgCl(т),KCl º H+, хингидрон½Pt 0,187
Ag½AgCl(т),KCl º H+, хингидрон½Pt 0,159
Ag½AgCl(т),KCl º H+, хингидрон½Pt 0,181

Задания 226-240. Вычислить DGo и константу равновесия реакции, протекающей в гальваническом элементе, составленном из электродов A и B при T=298 К (табл. 16). Величины стандартных потенциалов взять из справочника [3].

Таблица 16

Задание Электроды
A B
Cu2+, Cu Zn, ZnS, S2-
Cl2(г), Cl- (Pt) Hg, Hg2l2, I-
Ag, Ag2SO4, SO42- Mg2+½Mg
Fe3+, Fe2+½Pt Ag, Ag2CrO4, CrO42-
SO42-, SO32-, OH- ½Pt Cd2+½Cd
Cd, CdS, S2- I2(тв),I- ½Pt
H+, MnO4-, MnO2 Ag, AgI, I-
Ni, Ni(OH)2, OH- Cu2+, Cu+½
Cr3+, Cr2+½Pt Ag+½Ag
Zn2+, Zn NO3-, NO2-, OH-½Pt
Sn4+, Sn2+ ½Pt Fe3+, Fe2+½Pt
Pb,PbS, S2- H+, H2O2½Pt
H+, Cr2O72-,Cr3+½Pt Mn2+½Mn
Ni2+½Ni Cr, Cr(OH)3, OH-
Mn, Mn(OH)2 Cu2+½Cu

Задания 241-260. Вычислить активность ионов металла по велечине эдс концентрационной цепи при T=298 К, если активность тона в одном из электродов цепи равна 1 моль×л-1 (табл. 17).

Таблица 17

Задание Гальванический элемент ЭДС, В
Ag½AgNO3 º Ag½AgNO3 0,072
Cu½Cu2+ º Cu2+½Cu 0,015
Zn½Zn2+ º Zn2+½Zn 0,093
Al½AlCl3 º AlCl3½Al 0,088
Mn½MnSO4 º MnSO4½ Mn 0,045
Co½Co2+ ºCo2+½Co 0,034
Cr½Cr3+ º Cr3+½Cr 0,074
Ni½Ni2+ º Ni2+½ Ni 0,068
Pt, H2½H+ º H+½ H2, Pt 0,039
Fe½Fe3+ º Fe3+½Fe 0,084
Cr½Cr2+ º Cr2+½Cr 0,048
Cd½Cd(NO3)2 º Cd(NO3)2½Cd 0,091
In½In3+ º In3+½In 0,071
Cu½Cu+ º Cu+½Cu 0,085
Au½Au3+ º Au3+½Au 0,063
Sn½Sn2+ º Sn2+½Sn 0,044
Fe½Fe3+ º Fe3+½Fe 0,074
Pb½Pb(NO3)2 º Pb(NO3)2½Pb 0,018
Pb, PbSO4½SO42- º SO42-½PbSO4, Pb 0,065
Be½Be2+ º Be2+½Be 0,039

Примеры решения задач

Задача 1. Вычислить радиус молекулы метилового спирта по величине молярной рефракции, рассчитанной на основании экспериментальных данных: показатель преломления n=1,3286 при T=293 К, плотность r=0,7915×103 кг/м3. Определить молярную рефракцию по правилу аддитивности. Молярная масса метилового спирта равна 32 г/моль.

Решение. По уравнению

R= Химическая кинетика и катализ - student2.ru . Химическая кинетика и катализ - student2.ru

вычисляем молярную рефракцию

R = Химическая кинетика и катализ - student2.ru 8,22× Химическая кинетика и катализ - student2.ru м3×кмоль-1.

Радиус молекулы равен

r = Химическая кинетика и катализ - student2.ru ) = Химическая кинетика и катализ - student2.ru =1,48 Химическая кинетика и катализ - student2.ru м.

Химическая кинетика и катализ - student2.ru При расчете рефракции по правилу аддитивности рефракции атомов, групп, связей и циклов воспользуемся таблицей атомных рефракций [3]

Химическая кинетика и катализ - student2.ru ; R = (2,591 + 4×1,028 + 1,525)×10-3 = 8,228×10-3 м3×кмоль-1.

Задача 2.Определить Химическая кинетика и катализ - student2.ru при Т = 350 К для реакции

Химическая кинетика и катализ - student2.ru Химическая кинетика и катализ - student2.ru

Решение. При приближенном расчете зависимость теплового эффек­та от температуры выражается уравнением Кирхгофа:

Химическая кинетика и катализ - student2.ru = Химическая кинетика и катализ - student2.ru 298 + Химическая кинетика и катализ - student2.ru .

Химическая кинетика и катализ - student2.ru 298 определяется на основании стандартных теплот образования со­единений по уравнению:

Химическая кинетика и катализ - student2.ru .

Необходимые данные берем из справочника [3]

Химическая кинетика и катализ - student2.ru =

= (-241,8 -216,4) - (-393,5 - 2×74.9)=84,75 кДж/моль.

Для нахождения Химическая кинетика и катализ - student2.ru Химическая кинетика и катализ - student2.ru используются значения теплоемкости веществ из справочника [3]

Химическая кинетика и катализ - student2.ru (33,6 + 74,9) - 37,1 + 235,8) =

= - 0,2 Дж/(моль×К);

Химическая кинетика и катализ - student2.ru 84,75×I03 + (-0.2)×(350-298)=84,74×103 Дж/моль

Задача 3. Вычислить изменение энтропии Химическая кинетика и катализ - student2.ru для 2 кг бензола при повышении температуры от 280 до 340 К. Р = сonst.

Решение.

Химическая кинетика и катализ - student2.ru .

Задача 4. Вычислить работу и изменение энтропии при изотермичес­ком расширении (Т = 350 К) от V1 = 2 м3 до V2 = 3 м3 смеси, со­стоящейиз I кмоль СО2 и 56 кг СО.

Решение.

Химическая кинетика и катализ - student2.ru .

Общее число кмоль Химическая кинетика и катализ - student2.ru .

А = 3×8,314× Химическая кинетика и катализ - student2.ru ×350× Химическая кинетика и катализ - student2.ru = 3.539 I06 Дж, при Т = const, Q= A, Химическая кинетика и катализ - student2.ru = 3,539•I06/350 = 10,1Дж/(моль/К).

Задача 5. Рассчитать константу равновесия Кр для реакции

СО2 + Н2 = НСООН(г) при стандартных условиях.

Решение. Приближенный метод расчета (приняв, что Химическая кинетика и катализ - student2.ru ) по­зволяет получить значение Кp.

Из уравнения изотермы при стандартных условиях Химическая кинетика и катализ - student2.ru

Химическая кинетика и катализ - student2.ru ,

Химическая кинетика и катализ - student2.ru ,

Химическая кинетика и катализ - student2.ru ,

Химическая кинетика и катализ - student2.ru ,

Химическая кинетика и катализ - student2.ru .

Из последнего уравнения следует, что Кр = 7,83 Химическая кинетика и катализ - student2.ru

Задача 6. При Т=823 К и нормальном давлении из I моль СО и I моль С12 к моменту достижения равновесия образуется 0,2 моль COCI2. Вычислить КС, и КР реакции СО + CI2 Химическая кинетика и катализ - student2.ru COCI2.

Решение. Равновесные концентрации [CO] = [CI2] = 1- 0,2 = 0,8 моль. В выражение константы равновесия подставляем значения равновесных концентраций:

Химическая кинетика и катализ - student2.ru ; Химическая кинетика и катализ - student2.ru ,

Химическая кинетика и катализ - student2.ru .

Задача 7. Коэффициент распределения йодоформа CHI3 между этило­вым спиртом и водой равен 130. Сколько спирта надо добавить к 1× Химическая кинетика и катализ - student2.ru м3 водного раствора йодоформа, чтобы извлечьиз него 25,0% CHI3.

Решение. При однократном экстрагировании

Химическая кинетика и катализ - student2.ru ; Химическая кинетика и катализ - student2.ru Химическая кинетика и катализ - student2.ru ; Химическая кинетика и катализ - student2.ru ,

Химическая кинетика и катализ - student2.ru ; после подстановки значений имеем Химическая кинетика и катализ - student2.ru .

Задача 8. По кривым охлаждения для системы медь-никель построить диаграмму состав-свойства. При каких температурах начнет отвердевать и затвердеет полностью жидкая система, содержащая 40% Ni?

Решение. На основании кривых охлаждения (рисунок), соответствующих оп­ределенному составу системы, строим диаграмму плавкости. Кривые I и 6 соответствуют охлаждению чистых компонентов - меди и никеля» При тем­пературах 1373 К и 1720 К на кривых наблюдается температурная остановка, соответствующая температурам плавления, чистые вещества кристаллизуются при постоянной температуре, пока вся жидкая фаза не превратится в твердую.

Наши рекомендации