Химическая кинетика и катализ

21.1.Выражение закона действующих масс для скорости элементарной гомогенной реакции аА + вВ = сС имеет вид

Химическая кинетика и катализ - student2.ru ; u = k∙[C]c; u = k∙[A]∙[B]; u = k∙[A]a∙[B]b;

21.2. Если температурный коэффициент скорости равен 2, то при увеличении температуры от 120°С до 170°С скорость химической реакции _______раз(а).
Уменьшится в 32; уменьшится в 10; увеличится в 32; увеличится в 10.

21.3. Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате …

Уменьшения энергии активации; уменьшения энтальпии реакции; увеличения энергии Гиббса; увеличения энергии активации.

21.4. Для увеличения скорости элементарной гомогенной реакции

2NO + Cl2 = 2NOCl в 64 раза необходимо увеличить давление в ___ раз(а).
32; 4; 16; 8.

21.5. При увеличении давления в реакционной смеси в 2 раза скорость элементарной гомогенной реакции 2NO + Cl2 = 2NOCl _____ раз.
Увеличится в 6; увеличится в 8; уменьшится в 8; уменьшится в 6.

21.6. Если температурный коэффициент скорости равен γ, то при увеличении температуры на 30°С скорость химической реакции __________ раз.
Уменьшится в g3; увеличится в g3; уменьшится в 3g; увеличится в 3g.

21.7. Выражение закона действующих масс для скорости элементарной гомогенной реакции 2A(г) + B(г) = A2B(г) имеет вид …

r = k∙[A]2∙[B]; Химическая кинетика и катализ - student2.ru

r = k∙[A]∙[B]; r = k∙[A3B].

21.8. Выражение закона действующих масс для скорости прямой реакции

Fe2O3(т) + 3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2(г) при условии ее элементарности имеет вид …
u = k∙[CO]3; u = k∙[Fe2O3]∙[CO]3;

u = k∙[Fe]2∙[CO2]3; u = k∙[CO2]3;

21.8. Единицей измерения скорости гомогенной химической реакции является …
Моль∙с∙л-1; л∙с∙моль-1; моль2∙л-2∙c-1; моль∙л-1∙c-1.

Химическое равновесие

22.1.Уравнение реакции, в которой при изменении давления не происходит смещения равновесия, имеет вид …
C(графит) + 2H2O(g) ↔ 2H2(g) + CO2(g);

FeO(кр) + C(графит) ↔ Fe(кр) + CO(g);

Fe2O3(кр) + 3CO(g) ↔ 2Fe(кр) + 3CO2(g);

C(графит) + 2CO2(g) ↔ CO(g).

22.2.Согласно принципу Ле Шателье, понижение температуры вызывает смещение равновесия в системе в сторону …
Уменьшения объема; увеличения объема;

экзотермической реакции; эндотермической реакции.

22.3. Величина, значение которой количественно характеризует состояние химического равновесия при заданных условиях, называется …
Энергией активации; константой Больцмана;

внутренней энергией; константой равновесия.

22.4. Для увеличения выхода продуктов реакции в равновесной системе

C(графит) + 2H2O(г) ↔ 2H2(г) + CO2(г); DrH0 > 0;необходимо …
Увеличить концентрацию оксида углерода (IV); ввести катализатор;

повысить температуру; повысить давление.

22.5. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции MgCO3(т) ↔ MgO(т) + CO2(г) имеет вид …

K = [CO2]; Химическая кинетика и катализ - student2.ru ; Химическая кинетика и катализ - student2.ru ; Химическая кинетика и катализ - student2.ru

22.6.Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции PCl5(ж) Химическая кинетика и катализ - student2.ru PCl3(ж) + Cl2(г) имеет вид …

Химическая кинетика и катализ - student2.ru ; Kp = [Cl2]; Химическая кинетика и катализ - student2.ru ; Химическая кинетика и катализ - student2.ru

22.6. Если в колонне синтеза аммиака при 450 0С установилось равновесие

N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г), ΔrH < 0, то для увеличения выхода продукта необходимо …
Уменьшить концентрацию азота; уменьшить давление;

увеличить давление; увеличить температуру.

22.7. Влияние изменений, которые происходят в равновесной химической системе под влиянием внешних воздействий, определяется …
Принципом Ле Шателье; принципом квазистационарности;

правилом фаз Гиббса; правилом Вант-Гоффа.

Наши рекомендации