Х. основы электрохимии. коррозия металлов

Понятие об электродном потенциале. Стандартный электродный потенциал. Водородный электрод сравнения. Ряд стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений металлов). Схема работы гальванического элемента. Электродвижущая сила.

Электролиз расплавов и водных растворов как окислительно-восстановительный процесс. Типы катодных и анодных реакций. Законы Фарадея. Выход по току.

Электрохимическая коррозия и способы защиты металлов.

1. Железо реагирует с водными растворами … .

1) Рb(NО₃)₂ и КNО₃ 2) КNО₃ и Н₂SО₄

3) Рb(NО₃)₂ и Н₂SО₄ 4) Н₂SО₄ и КNО₃ и Рb(NО₃)₂

2. Олово реагирует с водным раствором … .

1) нитрата натрия 2) нитрата меди(II)

3) нитрата марганца(II) 4) нитрата магния

3. Металлическую медь из водного раствора сульфата меди(II) вытесняют … .

1) Zn и Аg 2) Zn и Мn

3) Аg и Нg 4) Мn и Аg

4. Металлический никель из водных растворов солей никеля вытесняют … .

1) Fе и Рb 2) Fе и Аl

3) Аl и Рb 4) Fе и Сu

5. Реакции замещения протекают между … .

1) Fе и НСl 2) Аg и Сu(NО₃)₂

3) Мg и NiСl₂ 4) Ni и МgСl₂

6. Реакция замещения протекает между … .

1) Ni и МgСl₂ 2) Аg и Сu(NО₃)₂

3) Zn и NiСl₂ 4) Сu и МgСl₂

7. Медная пластинка погружена в раствор сульфата железа(II), железная – в раствор сульфата меди(II), а никелевая – в растворе сульфата железа (II). Реакция протекает в системе … .

1) Сu – FеSО₄ 2) Fе – СuSО₄ 3) Ni – FеSО₄

8. Если алюминиевую пластинку опустить в раствор сульфата цинка, цинковую – в раствор сульфата алюминия, а хромовую – в раствор сульфата цинка, то реакция будет протекать в системе … .

1) Аl – ZnSО₄ 2) Zn – Аl₂(SО₄)₃ 3) Сr – ZnSО₄

9. Если цинковые пластинки опустить в растворы хлоридов натрия, никеля и марганца, то в реакцию будет вступать только … .

1) NаСl 2) NiСl₂ 3) МnСl₂

10. Если медные пластинки опустить в растворы нитратов свинца, серебра и кальция, то в реакцию будет вступать только … .

1) Рb(NО₃)₂ 2) АgNО₃ 3) Са(NО₃)₂

11. В медно-никелевом и медно-серебряном гальванических элементах анодами соответственно являются … .

1) Ni и Сu 2) Ni и Аg 3) Сu и Сu 4) Сu и Аg

12. В гальванических элементах

Fе | Fе²⁺ || Сu²⁺ | Сu и Ni | Ni²⁺ || Мg²⁺ | Мg

анодами соответственно являются … .

1) Fе и Ni 2) Fе и Мg 3) Сu и Мg 4) Сu и Ni

13. В медно-серебряном и кадмиево-оловянном гальванических элементах катодами соответственно являются … .

1) Аg и Sn 2) Аg и Сd 3) Сu и Sn 4) Сu и Сd

14. При работе гальванических элементов

Мg | Мg²⁺ || Sn²⁺ | Sn и Мn | Мn²⁺ || Fе²⁺ | Fе

катодами соответственно являются … .

1) Sn и Fе 2) Мg и Мn 3) Мg и Fе 4) Sn и Мn

15. При работе цинково-свинцового и алюминиево-никелевого гальванических элементов окисляются (растворяются) соответственно … .

1) Zn и Ni 2) Zn и Аl 3) Рb и Аl 4) Рb и Ni

16. При работе гальванических элементов

Sn | Sn²⁺ || Сu²⁺ | Сu и Fе | Fе²⁺ || Аg⁺ | Аg

окисляются (растворяются) соответственно …

1) олово и серебро 2) медь и железо

3) олово и железо 4) медь и серебро

17. При работе магниево-свинцового и медно-серебряного гальванических элементов окисляются (растворяются) соответственно … .

1) Мg и Сu 2) Мg и Аg

3) Рb и Сu 4) Рb и Аg

18. В гальванических элементах

Мg | Мg²⁺ || Аl³⁺ | Аl и Ni | Ni²⁺ || Fе²⁺ | Fе

процесс окисления протекает на … .

1) Мg и Ni 2) Аl и Fе 3) Мg и Fе 4) Аl и Ni

19. В гальванических элементах

Мn | Мn²⁺ || Мg²⁺ | Мg и Zn | Zn²⁺ || Fе²⁺ | Fе

процесс восстановления протекает на … .

1) Мn и Zn 2) Мg и Fе 3) Мg и Zn 4) Мn и Fе

20. В марганцево-цинковом и никелево-серебряном гальванических элементах процесс восстановления протекает на электродах, изготовленных соответственно из … .

1) Мn и Аg 2) Мn и Ni 3) Ni и Zn 4) Zn и Аg

21. Окисление цинка протекает при работе гальванических элементов, составленных из электродных пар … .

1) Zn | Zn²⁺ и Аl | Аl³⁺ 2) Zn | Zn²⁺ и Мg | Мg²⁺

3) Zn | Zn²⁺ и Аg | Аg⁺ 4) Zn | Zn²⁺ и Fе | Fе²⁺

22. Окисление марганца происходит при работе гальванических элементов, составленных из электродных пар … .

1) Мn | Мn²⁺ и Zn | Zn²⁺ 2) Мn | Мn²⁺ и Sn | Sn²⁺

3) Мn | Мn²⁺ и Аl | Аl³⁺ 4) Мn | Мn²⁺ и Мg | Мg²⁺

23. Восстановление ионов свинца происходит при работе гальванических элементов, составленных из электродных пар … .

1) Рb | Рb²⁺ и Аg | Аg⁺ 2) Рb | Рb²⁺ и Ni | Ni²⁺

3) Рb | Рb²⁺ и Fе | Fе²⁺ 4) Рb | Рb²⁺ и Сu | Сu²⁺

24. ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевой пластинки, погружённой в 0,01 М водный раствор NiSО₄, и кадмиевой пластинки, погружённой в 0,01 М водный раствор СdSО₄, равна … В.

1) 1,5 2) 3,0 3) 0,15 4) 0,3

25. ЭДС гальванического элемента, составленного из цинковой пластинки, погружённой в 0,1 М водный раствор ZnSО₄, и никелевой пластинки, погружённой в 0,1 М водный раствор NiSО₄, равна … В.

1) 0,25 2) 5,10 3) 0,51 4) 1,01

26. Катодное покрытие на железе (стали) образуют … .

1) Nа и Ni 2) Сr и Sn 3) Сu и Аg 4) Рt и Мn

27. Катодное покрытие на железе (стали) образует … .

1) цинк 2) серебро 3) хром 4) марганец

28. Анодное покрытие на железе (стали) образуют … .

1) Zn и Сu 2) Сu и Сr 3) Сr и Zn 4) Sn и Ni

29. При нарушении целостности покрытия будет окисляться (растворяться) железо, покрытое слоем … .

1) хрома 2) олова

3) марганца 4) алюминия

30. При нарушении целостности покрытия не будет окисляться (растворяться) железо, покрытое слоем … .

1) меди 2) свинца

3) цинка 4) никеля

31. При электролизе водного раствора сульфата натрия на инертных электродах выделяются … .

1) Nа и SО₃ 2) Н₂ и SО₃ 3) Nа и О₂ 4) Н₂ и О₂

32. При электролизе водного раствора нитрата серебра на платиновых электродах выделяются … .

1) Аg и NО₂ 2) Н₂ и NО₂ 3) Аg и О₂ 4) Н₂ и О₂

33. При электролизе водного раствора хлорида меди(II) на угольных электродах выделяются … .

1) Сl₂ 2) О₂ 3) Н₂ 4) Сu

34. Не происходит выделения металла при электролизе водного раствора … .

1) АgNО₃ 2) СuSО₄ 3) FеSО₄ 4) NаNО₃

35. На катоде выделяется только металл при электролизе водных растворов: … .

1) СuSО₄ 2) NiСl₂ 3) КВr 4) АgNО₃

36. На катоде выделяются одновременно металл и водород при электролизе водных растворов: … .

1) СrСl₃ 2) FеSО₄ 3) NаI 4) МgСl₂

37. На графитовом аноде кислород не выделяется при электролизе водных растворов: … .

1) СuSО₄ 2) СuСl₂ 3) МgСl₂ 4) МgSО₄

38. При электролизе водного раствора, содержащего в одинаковой концентрации нитраты никеля, цинка, свинца и меди(II), металлы на катоде будут осаждаться в следующей последовательности … .

1) Рb, Ni, Zn, Сu 2) Сu, Рb, Ni, Zn

3) Ni, Рb, Сu, Zn 4) Zn, Ni, Рb, Сu

39. При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами в прианодном пространстве образуется … .

1) Аg₂О 2) НNО₃ 3) NО₂ 4) Аg

40. При электролизе водного раствора СuSО₄ с угольными электродами на катоде и аноде выделяются, а в растворе образуется соответственно … .

1) медь, кислород, серная кислота

2) водород, кислород, сульфат меди

3) медь, сера, гидроксид меди

4) кислород, водород, сульфат меди

41. Одинаковые вещества получаются при электролизе водного раствора и расплава … .

1) СuСl₂ 2) КВr 3) NаОН 4) NаСl

42. При электролизе водного раствора нитрата калия на катоде происходит восстановление … .

1) ионов калия 2) молекул воды

3) нитрат-ионов 4) гидроксид-ионов

43. При электролизе водного раствора сульфата калия на платиновом аноде протекает реакция по уравнению … .

1) К⁺ + ē = К 2) 2Н₂О – 4ē = О₂ + 4Н⁺

3) 2Н₂О + 2ē = Н₂ + 2ОН^– 4) 4ОН^– – 4ē = О₂ + 2Н₂О

44. При электролизе водного раствора хлорида олова(II) на оловянном аноде протекает процесс … .

1) 2Сl^– – 2ē = Сl₂ 2) 2Н₂О – 4ē = О₂ + 4Н⁺

3) Sn – 2ē = Sn²⁺ 4) Sn²⁺ + 2ē = Sn

45. При электролизе водного раствора NiSО₄ процесс

2Н₂О – 4ē = О₂ + 4Н⁺

протекает, если анод … .

1) никелевый 2) медный

3) графитовый 4) железный

46. На графитовом аноде происходит окисление воды при электролизе водных растворов: … .

1) КСl 2) К₂S 3) NаNО₃ 4) Nа₂SО₄

47. При электролизе водного раствора сульфата калия с угольными электродами на катоде выделилось 2,24 л водорода, а на аноде … л кислорода (н. у.).

1) 4,48 2) 2,24 3) 1,12 4) 0,56

48. При полном электролизе водного раствора КСl на угольном аноде выделилось 5,6 л газа, а на катоде – … (н. у.).

1) 2,8 л О₂ 2) 5,6 л Н₂ 3) 2,8 л Н₂ 4) 5,6 л Сl₂

49. При электролизе водного раствора SnСl₂ на платиновом аноде выделилось 4,48 л хлора (н. у.), а на катоде … г олова (параллельное выделение водорода не учитывать).

1) 2,37 2) 4,74 3) 47,4 4) 23,8

50. Масса меди, выделившейся на катоде при пропускании тока силой 10 А через водный раствор нитрата меди(II) в течение 30 минут, равна … г.

1) 0,597 2) 0,119 3) 5,97 4) 11,94

51. Объём кислорода (н. у.), выделившегося на графитовом аноде при пропускании тока силой 6 А в течение 30 минут через водный раствор КОН, равен … л.

1) 0,627 2) 6,270 3) 1,254 4) 0,314

52. При прохождении через водный раствор соли двухвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 60 мин на катоде выделилось 3,145 г металла, атомная масса которого равна … а. е. м.

1) 56,0 2) 65,4 3) 112,4 4) 118,7

53. Время, необходимое для получения 2,25 л водорода (н. у.) при электролизе водного раствора серной кислоты при силе тока 10 А, составляет … мин.

1) 180,32 2) 360,64 3) 32,31 4) 16,15

54. Для выделения 0,485 л водорода (н. у.) при электролизе водного раствора серной кислоты необходимо пропускать ток силой … А в течение 40 минут.

1) 3,48 2) 34,8 3) 1,74 4) 17,4

55. Масса хлорида натрия, необходимая для получения 44,8 л хлора (н. у.) при электролизе водного раствора NаСl, равна … г.

1) 117 2) 234 3) 11,7 4) 23,4

56. При электролизе 200 г водного раствора NаСl выделилось 6,72 л хлора (н. у.). Массовая доля соли в исходном растворе составляла … %.

1) 87,45 2) 8,775 3) 17,55 4) 1,75

57. При электролизе 1 т расплава Аl₂О₃ можно получить … кг алюминия.

1) 132,5 2) 265 3) 529,4 4) 1000

58. При электролизе 39 г расплава СаF₂ (выход по току 80 %) можно получить … г фтора.

1) 19,0 2) 15,2 3) 16,8 4) 21,4

59. Количество электричества, которое необходимо пропустить через водный раствор СuSО₄ для выделения на инертном аноде 22,4 л кислорода (н. у.), равно … Кл.

1) 386 000 2) 193 000 3) 772 000 4) 1 158 000

60. Количество электричества, необходимое для получения 8,0 г едкого натра при электролизе водного раствора хлорида натрия, равно … F.

1) 0,1 2) 1,0 3) 2,0 4) 0,2

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

Основная

1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учеб. пособие для вузов / Под ред. А.И. Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2005. – 728 с.

2. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия: Учеб. для вузов. – М.: Дрофа, 2004. – 592 с.

3. Коровин Н.В. Общая химия: Учеб. для технических направ. и спец. вузов. – М.: Высш. шк., 2005. – 557 с.

Дополнительная

4. Ахметов Н.А. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. – М.: Высш. шк., изд. центр "Академия", 2001. – 743 с.

5. Бережной А.И., Росин И.В., Томина Л.Д. Химия: Учеб. пособие для вузов. – М.: Высш. шк., 2005. – 191 с.

6. Дибров И.А. Неорганическая химия: Учеб. для вузов. – В 2-х ч. – СПБ.: Изд-во "Лань", 2001. – 432 с.

7. Дробашева Т.И. Общая химия: Учеб. – Ростов н/Д: Феникс, 2004. – 448 с. (Серия "Высшее образование").

8. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. – М.: Химия, 2000. – 592 с.

9. Килеев Р.Г., Векшин В.В. Пособие по общей химии. – Ижевск: Издат. дом "Удмуртский университет", 2004. – 228 с.

10. Комплексные соединения: Метод. указ. / Сост. О.К. Жохова, М.Т. Кушко; под ред. д-ра хим. наук Ю.И. Рябухина: Волгоград. гос. техн. ун-т. – Волгоград, 1997. – 14 с.

11. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю., Логинова Г.П. Общая и неорганическая химия в вопросах: Пособие для вузов / Под ред. Р.А. Лидина. – М.: Дрофа, 2004. – 304 с.

12. Новиков В.В., Карпова Н.Н. Общая и неорганическая химия: Учеб. пособие / Под ред. д-ра хим. наук Ю.И. Рябухина. – Волгоград: Волгоград. научн. изд-во, 2004. – 146 с.

13. Общая химия: Метод. рекомендации / В.В. Новиков. Под ред. Ю.И. Рябухина. – Волгоград: Изд-во ВолГУ, 2002. – 40 с.

14. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для вузов / Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др.; Под ред. Ю.А. Ершова. – М.: Высш. шк., 2000. – 560 с.

15. Окислительно-восстановительные реакции: Метод. указ. / Сост. М.Ю. Романова, О.К. Жохова, Ю.И. Рябухин: Волгоград. гос. техн. ун-т. – Волгоград, 1997. – 43 с.

16. Основные понятия и законы химии: Метод. указ. / Сост. О.К. Жохова, М.Ю. Романова; под ред. проф. Ю.И. Рябухина: Волгоград. гос. техн. ун-т. – Волгоград, 2001. – 24 с.

17. Основные понятия химии и законы стехиометрии: Учеб. пособие / Ю.И. Рябухин, Н.Н. Старкова, Н.П. Огородникова: Астрахан. гос. техн. ун-т. – Астрахань, 2008. – 63 с.

18. Периодический закон Д.И. Менделеева и электронная структура атомов: Учеб. пособие / Ю.И. Рябухин, Н.П. Огородникова, С.И. Левченков: Астрахан. гос. техн. ун-т. – Астрахань, 2007. – 52 с.

19. Слесарёв В.И. Химия: Основы химии живого: Учеб. для вузов. – СПб.: Химиздат, 2001. – 784 с.

20. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия: Учеб. для вузов. – СПб.: Химиздат, 2000. – 624 с.

21. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. – М.: Высш. шк., 2004. – 527 с.

22. Фундаментальные понятия и законы химии. Определение молекулярной массы и химического эквивалента: Учебно-метод. пособие / Н.Н. Старкова, Ю.И. Рябухин. – Астрахань: Астрахан. гос. техн. ун-т, 2003. – 32 с.

23. Химия: Учеб. пособие для студентов высш. учеб. заведений / Н.И. Волков, М.А. Мелихова. – М.: Издат. центр "Академия", 2007. – 336 с.

24. Электрохимические процессы в неорганической химии: Метод. указ. / Сост. М.Ю. Романова, Ю.И. Рябухина, О.К. Жохова: Волгоград. гос. техн. ун-т. – Волгоград, 2002. – 31 с.

25. Электрохимия. Ч. I: Гальванические элементы. Учеб. пособие по общей химии / Н.Н. Старкова, Ю.И. Рябухин / Астрахан. гос. техн. ун-т. – Астрахань, 2006. – 35 с.

26. Электрохимия. Ч. II. Коррозия и защита металлов: Учеб. пособие по общей химии / Н.Н. Старкова, Ю.И. Рябухин / Астрахан. гос. техн. ун-т. – Астрахань, 2006. – 33 с.

27. Энергетика химических реакций: Метод. указ. / Сост. О.К. Жохова, М.Ю. Романова; под ред. проф. Ю.И. Рябухина: Волгоград. гос. техн. ун-т. – Волгоград, 2001. – 18 с.

Сборники задач и упражнений. Тесты

28. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. При участии Т.Е. Алексеевой, Н.Б. Платуновой, В.А. Рабиновича, Х.М. Рубинной, Т.Е. Хрипуновой. – М.: Интеграл-Пресс, 2006. – 240 с.

29. Итоговые контрольные задания по общей химии: Учеб. пособие / И.И. Шавель, Л.С. Каламбетова, А.В. Тёщина, Ю.И. Рябухин / Астрахан. гос. техн. ун-т. – Астрахань, 2006. – 28 с.

30. Общая химия. Задания входного контроля: Учеб. метод. пособие / А.П. Лебедева, Е.Г. Глинина. Под ред. проф. Ю.И. Рябухина / Астрахань: Астрахан. гос. техн. ун-т, 2003. – 32 с.

31. Общая химия. Тесты итогового экспресс-контроля: Учеб. метод. пособие / Е.А. Перевалова, И.И. Шавель, Ю.И. Рябухин. – Астрахань: Астрахан. гос. техн. ун-т, 2003. – 24 с.

32. Общая химия. Тесты текущего контроля: Учеб.-метод. пособие / В.В. Новиков, Ю.И. Рябухин. – Астрахань: Астрахан. гос. техн. ун-т, 2003. – 20 с.

33. Перевалова Е.А., Рябухин Ю.И., Бутов Г.М. Общая химия: задачи, вопросы и тесты для входного и итогового контроля: Учеб. пособие. – Волгоград: ВолгГТУ, 2003. – 80 с.

34. Экспресс-контроль по химии (задания и ответы): Учебн. пособие / А.П. Лебедева, Е.Г. Глинина. Под ред. проф. Ю.И. Рябухина: Астрахан. гос. техн. ун-т. – Астрахань, 2008. – 38 с.

Справочники

35. Справочное руководство по химии: Справочное пособие / А.И. Артёменко, И.В. Тикунова, В.А. Малеванный. – М.: Высш. шк., 2002. – 367 с.

36. Химия: Справочник. – Харьков: Фолио, Ростов-на-Дону, Феникс, 1997. – 495 с.

37. Химия: Справочник школьника и студента / К. Зоммер, К.Х. Вюнш, М. Цеттлер. – М.: Дрофа, 2003. – 384 с.

Словари

38. Гаршин А.П. Толковый словарь по химии для школьника, абитуриента, студента. – СПб.: Изд-во ДЕАН, 2004. – 336 с.

39. Крылов В.К. и др. Толковый химический словарь для всех. – М.: Высш. шк., 1999.

ОТВЕТЫ

I	1.3; 2.4; 3.2; 4.3; 5.2; 6.3; 7.2; 8.4; 9.3; 10.1; 11.2; 12.4; 13.1; 14.3; 15.1; 16.3; 17.3; 18.2; 19.3; 20.4; 21.3; 22.1; 23.2; 24.1; 25.1; 26.3; 27.1; 28.3; 29.3; 30.1.
II	1.1; 2.2; 3.3; 4.4; 5.3; 6.3; 7.3; 8.4; 9.4; 10.3; 11.1; 12.1; 13.4; 14.1; 15.3; 16.3; 17.3; 18.2; 19.2; 20.3; 21.3; 22.2; 23.2; 24.2; 25.1; 26.2; 27.1; 28.3; 29.1; 30.3; 31.3; 32.2; 33.2; 34.3; 35.1; 36.1; 37.4; 38.1; 39.1; 40.3; 41.1; 42.1; 43.3; 44.2; 45.2; 46.4; 47.3; 48.1; 49.1; 50.3; 51.2; 52.2; 53.1; 54.2; 55.2; 56.2; 57.3; 58.3; 59.4; 60.1.
III	1.2; 2.3; 3.3; 4.2; 5.2; 6.2; 7.2; 8.2; 9.1; 10.1; 11.1; 12.3; 13.1; 14.1; 15.4; 16.3; 17.3; 18.4; 19.3; 20.1; 21.3; 22.3; 23.2; 24.2; 25.1; 26.2; 27.3; 28.1; 29.1; 30.3.
IV	1.1; 2.3; 3.2; 4.3; 5.2; 6.4; 7.4; 8.3; 9.3; 10.4; 11.1; 12.4; 13.2; 14.1; 15.3; 16.4; 17.3; 18.3; 19.2; 20.3; 21.4; 22.1; 23.2; 24.1; 25.4; 26.2; 27.2; 28.2; 29.3; 30.2.
V	1.2; 2.1; 3.2; 4.2; 5.1 и 5.4; 6.1; 7.3; 8.4; 9.1; 10.3; 11.4; 12.2; 13.2; 14.3; 15.1; 16.3; 17.2; 18.2; 19.2; 20.1 и 20.3; 21.2; 22.1 и 22.4; 23.3 и 23.4; 24.3; 25.1; 26.2; 27.1; 28.2; 29.3 и 29.4; 30.3.
VI	1.3; 2.2; 3.4; 4.3; 5.4; 6.2; 7.1; 8.4; 9.1; 10.2; 11.1; 12.2; 13.2; 14.1 и 14.3; 15.1 и 15.3; 16.1; 17.2; 18.1; 19.1; 20.1; 21.3; 22.2; 23.4; 24.1; 25.3; 26.1; 27.2; 28.1; 29.2; 30.1.
VII	1.4; 2.2; 3.2; 4.2; 5.3; 6.4; 7.3; 8.3; 9.3; 10.3; 11.3; 12.2; 13.2; 14.3; 15.2; 16.2; 17.3; 18.1; 19.3; 20.2; 21.1; 22.3; 23.3; 24.1; 25.4; 26.3; 27.2; 28.3; 29.1; 30.3.
VIII	1.4; 2.3; 3.2; 4.2; 5.1; 6.3; 7.3; 8.3; 9.1; 10.1; 11.3; 12.2; 13.2; 14.3; 15.2, 15.3 и 15.4; 16.1 и 16.2; 17.2; 18.3; 19.4; 20.1; 21.2; 22.4; 23.3; 24.2; 25.4; 26.3; 27.1; 28.4; 29.4; 30.3.
IХ	1.2; 2.4; 3.2; 4.1; 5.1; 6.2; 7.1; 8.1; 9.4; 10.4; 11.2; 12.3; 13.1; 14.1; 15.4; 16.4; 17.1; 18.4; 19.4; 20.3; 21.3; 22.3; 23.1; 24.1; 25.2; 26.3; 27.3; 28.3; 29.3; 30.2; 31.3; 32.2 и 32.3; 33.4; 34.2; 35.2; 36.4; 37.4; 38.1; 39.3; 40.2; 41.2; 42.1; 43.3; 44.4; 45.3 и 45.4; 46.3 и 46.4; 47.1 и 47.3; 48.4; 49.4; 50.2; 51.1; 52.2; 53.3; 54.3; 55.3; 56.2; 57.2; 58.4; 59.1 и 59.4; 60.2.
Х	1.3; 2.2; 3.2; 4.2; 5.1 и 5.3; 6.3; 7.2; 8.1; 9.2; 10.2; 11.1; 12.2; 13.1; 14.1; 15.2; 16.3; 17.1; 18.3; 19.4; 20.4; 21.3 и 21.4; 22.1 и 22.2; 23.2 и 23.3; 24.3; 25.3; 26.3; 27.2; 28.3; 29.2; 30.3; 31.4; 32.3; 33.1 и 33.4; 34.4; 35.1 и 35.4; 36.1 и 36.2; 37.2 и 37.3; 38.2; 39.2; 40.1; 41.1; 42.2; 43.2; 44.3; 45.3; 46.3 и 46.4; 47.3; 48.2; 49.4; 50.3; 51.1; 52.3; 53.3; 54.3; 55.2; 56.3; 57.3; 58.2; 59.1; 60.4.