Задания для самостоятельного выполнения

1.Концентрация гидродсид - ионов в растворе равна 10^-2 моль/л. Определите рН этого раствора.

2.Составьте уравнения гидролиза солей, в растворе которых

рН < 7: CaS, MgCl₂, Ca(CN)₂, Fe₂(SO₄)₃

3.Составьте уравнения гидролиза солей, которые подвергаются гидролизу по аниону: KCl, CoCl₂, CH₃COONa, BaI₂, Na₂CO₃.

4. Изменится ли окраска индикатора метилового оранжевого в растворе при смешивании 100 г раствора с массовой долей серной кислоты 3,5% и 100 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 3,5%?

5.Составьте уравнение взаимодействия бромида железа (III) и сульфита калия в растворе. Рассчитайте массу полученного осадка, если во взаимодействие вступают по 0,5 моль названных выше солей.

6.При помощи индикатора определите, в какой из пробирок находятся растворы сульфата натрия, нитрата алюминия, ацетата бария. Ответ подтвердите уравнениями гидролиза солей.

ЗАНЯТИЕ 8

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №1

РЕАКЦИИ ОБМЕНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Цель:изучить химические свойства кислот, оснований, солей с

точки зрения электролитической диссоциации. Закрепить

знания о реакциях ионного обмена между растворами электролитов, а так же умения написания ионных уравнений.

Оборудование:штатив с пробирками, растворы солей, кислот, оснований, таблица раствори­мости.

Выполняя эксперимент, помните: необходимо аккуратно наливать растворы в гнезда пластины в подносах, использованную индикаторную бумагу оставить на пластине, убрать рабочее место, вымыть руки после работы.

Перечень опытов:

1. Реакция нейтрализации.
2. Взаимодействие щелочи с сульфатом железа.
3. Взаимодействие соли с соляной кислотой.
4. Взаимодействие соли с серной кислотой.

Пояснение к работе

Задание: осуществите эксперимент, результаты работы оформите в виде таблицы:

№ опыта

Используемый реактив

Наблюдаемый признак реакции

Уравнение реакции. Вывод.

Ответьте на контрольные вопросы.

Опыт №1. К раствору азотной кислоты добавили раствор едкого калия.

Что наблюдали? Составить уравнение реакции, показать сущность (написать уравнения в молекулярной, полной и краткой ионной форме).

Опыт №2. К раствору сульфата железа (II) (1мл.) прилейте 3-4 капли щёлочи. Что наблюдали? Напишите уравнение реакции в молекулярной, полной, краткой ионной форме.

Опыт №3. К раствору соды (2мл.) прилейте раствор соляной кислоты (1мл.)

Что наблюдали? Напишите уравнения реакции в молекулярной, полной, краткой ионной форме.

Опыт №4. К раствору серной кислоты (1мл.) прилейте хлористого бария (3-5 капель). Что наблюдали? Напишите уравнение реакции в молекулярной, полной и краткой ионной форме.

Контрольные вопросы:

1. В чем сущность реакции обмена между растворами электролитов?
2. Что выражает краткое ионное уравнение?

РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ НА ВЫЧИСЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ВЕЩЕСТВА В РАСТВОРЕ

ЗАДАНИЕ № 1 (для 1-4 варианта)

Напишите уравнения электролитической диссоциации растворимых веществ, назовите предложенные соли.

Ca(H₂PO₄)₂ KAl(SO₄)₂ FeOH(NO₃)₂ MgClNO₃

Ba(HCO₃)₂ NH₄NO₃ NH₄KSO₃

ЗАДАНИЕ № 2 (для 1-4 варианта)

Допишите уравнения реакции взаимодействия веществ в молекулярной и ионной формах. Обратите внимание на тип соли, получаемой в правой части уравнения.

Al₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂ à ( средняя соль)

Zn(OH)₂ + H₃AsO₄à ( основная соль)

KOH + H₂SeO₄à (кислая соль)

Назовите полученные соли.

ЗАДАНИЕ № 3

Напишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

1 вариант: MgO à MgSO₄ à MgCl₂à MgOHCl à Mg(OH)₂

2 вариант: CO₂ à CaCO₃ à Ca(HCO₃)₂ à CaCO₃ à CaCl₂

3 вариант: Al₂O₃ à AlCl₃ à Al(OH)₃ à NaAlO₂ à NaNO₃

4 вариант: Cu(OH)₂ à CuSO₄ à Cu(NO₃)₂ à Cu(OH)₂ à CuO

ЗАДАНИЕ № 4

Сколько граммов сульфата натрия надо растворить в воде массой 400 г, чтобы получить раствор с массовой долей Na₂SO₄ 8%?

Решите самостоятельно ниже приведенные задачи по аналогии с вышеприведенной

1 вариант m (H₂O) = 170г ω(в-ва)= 5% m(в-ва) = ?

2 вариант m (H₂O) = 240г ω(в-ва)= 12% m(в-ва) = ?

3 вариант m (H₂O) = 184г ω(в-ва)= 6% m(в-ва) = ?

4 вариант m (H₂O) = 90г ω(в-ва)= 3% m(в-ва) = ?

ЗАДАНИЕ № 5

1 вариант. Сколько граммов раствора гидроксида натрия с массовой долейNaOH 10% требуется на нейтрализацию раствора серной кислоты массой 20 г с массовой долей H₂SO₄ 4,9% ?

2 вариант. К раствору массой 80 г с массовой долей иодида натрия 4% прилили раствор нитрата серебра с массовой долей AgNO₃ 0,1% до полного выпадения осадка. Определите массу раствора нитрата серебра.

3 вариант. Определите массовую долю раствора соляной кислоты, затраченного для полной нейтрализации 65 г раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 5%, если масса раствора соляной кислоты 42 г.

4 вариант. При осаждении гидроксида железа (II) из раствора сульфата железа (II) массой 78 г с массовой долей 2% использовали раствор гидроксида натрия с массовой долей щелочи 8%. Определите массу затраченного раствора щелочи

ЗАНЯТИЕ 9

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2.

ИСПЫТАНИЕ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ИНДИКАТОРАМИ.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Цель:закрепить знания гидролиза солей, научиться определять рН среды раствора; закрепить знания о реакциях ионного обмена между растворами электролитов, а так же умения написания ионных уравнений.

Оборудование и реактивы: пластина с гнездами; таблицы растворимости, шкала pH; индикаторы: фенолфталеин, универсальный, метилоранж; растворы солей: FeSO₄, BaCl₂, NaHCO₃

Выполняя исследование растворов, помните: необходимо аккуратно наливать растворы в гнезда пластины в подносах, использованную индикаторную бумагу оставить на пластине, убрать рабочее место, вымыть руки после работы.

Задание.

1. Определите реакцию среды в предложенных вам растворах различных солей, используя пластину с гнездами, индикаторы и водные растворы солей.

2. Подтвердите экспериментальные данные уравнением гидролиза рассматриваемой соли.

Результаты работы оформите в таблице:

Формула и название исследуемой соли:___

Используемые индикаторы и изменение окраски

Уравнения реакций и выводы.

(pH среды)

1.

2.

3.

Контрольные вопросы:

1.От чего зависит реакция среды при растворении различных солей в воде?

2. Какие соли подвергаются гидролизу? BaI₂, Pb(NO₃)₂, (NH₄)₂S, Na₃PO₄, K₂CO₃, ZnCl₂, NaNO₃? Укажите pH среды растворов?

ЗАНЯТИЕ 10