КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ № 4
Тема: «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
Варианты заданий
1. Реакция протекает по уравнению А(газ) + 2В(газ) = 2С(газ) в начале реакции концентрации реагирующих веществ одинаковы и равны 1 моль/л, через 1мин концентрация вещества В стала 0,6 моль/л. Какой стала концентрация А и С? Какова скорость этой реакции по веществу В?
2. Реакция идет по уравнению 2А(газ) + 2В(газ) = 2С(газ). Во сколько раз и как изменится скорость реакции в следующих случаях:
а) при увеличении концентрации вещества А в 3 раза,
б) при увеличении концентрации вещества В в 3 раза,
в) при увеличении давления в 3 раза,
г) при увеличении давления в 2 раза и уменьшении концентрации вещества В в 2 раза.
3. При 500 0С реакция протекает за 50 минут, температурный коэффициент равен 2. За сколько минут она пройдет при 520 0С?. Если считать, что эта реакция 2Н2 +О2 = 2Н2О, то сколько граммов воды образуется при 520 0С за 5 мин из 22, 4 л О2.
4. В системе N2 + 3H2 Û 2NH3 установилось равновесие при концентрации N2 – 5 моль/л, H2 – 2 моль/л, NH3 – 2 моль/л. Найдите концентрации исходных веществ до начала реакции.
5. При 425 0 0С в одном из опытов равновесные молярные концентрации водорода и йода были по 1,14 .10-3 моль/л, йодоводорода – 8,41.10-3 моль/л. Найдите концентрацию водорода в другой равновесной смеси, если в ней концентрация йодоводорода – 15,6.10-3 моль/л и йода – 1,25.10-3 моль/л.
6. Равновесие в системе H2 + I2 Û 2HI установилось при следующих концентрациях: H2 – 0,25 моль/л, I2 – 0,05 моль/л, HI – 0,9 моль/л. Определите исходные концентрации йода и водорода (если считать, что все вещества находятся в газовой фазе), найдите константу равновесия данной реакции.
7. Какие внешние факторы смещают равновесие в сторону прямой реакции:
а) СО2(газ) + С(тв) Û 2СО(газ) –Q
б) N2(газ) + O2(газ) Û 2NO(газ) –Q
в) CaO + CO2(газ) Û CaCO3 + Q
8. Какие внешние факторы смещают равновесие в сторону обратной реакции:
а) СО2(газ) + С(тв) Û 2СО(газ) – Q
б) N2(газ) + O2(газ) Û 2NO(газ) – Q
в) CaO + CO2(газ) Û CaCO3 + Q
9. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
СО2(газ) + С(тв) Û 2СО(газ) . В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления.
10. При 508 0С константа скорости реакции: H2 + I2(тв) Û 2HI , равна 0, 16 моль/л мин. Исходные концентрации H2 – 0,04 моль/л, а I2 – 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость и скорость в тот момент, когда концентрация водорода станет равной 0,03 моль/л.
11. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции: 2О2 Û 2О3 DH= 184,6 кДж. Выведите константу равновесия системы.
12. В системе : CO(газ) + Cl2(газ) Û COCll2(газ), начальные концентрации CO и Cl2 – были равны 0,28 моль/л и 0,09 моль/л; равновесная концентрация СО равна 0,02 моль/л. Найдите константу равновесия.
13. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
SO3 (газ) + C(тв) Û SO2(газ) + CO(газ). В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления?
14. Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции:
4HCl + O2 Û 2Cl2+ 2H2O, составляют: HCl – 4,8 моль/л, O2 – 1,8 моль/л, Cl2 – 0,01моль/л. Определите концентрации всех реагирующих веществ после того, как концентрация О2 уменьшилась до 1,0 моль/л.
15. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции: N2(газ) + O2 (газ) Û 2NO(газ) DH= 180,7 кДж.
16. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
SO2 (газ) + О2 Û SO3(газ) . Вычислите равновесные концентрации SO2 и О2, если исходные концентрации соответственно равны 6 и 4 моль/л, а концентрация SO3 – 2 моль/л.
17. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции: СО(газ) + Cl2(газ) Û COCl2(газ), DH= 112,57 кДж. Вычислите константу равновесия и начальную концентрацию хлора и СО, если равновесные концентрации веществ: СО – 0,2 моль/л, Cl2 – 0,3 моль/л, COCl2 – 1,2 моль/л.
18. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
Н2S (газ) + 3О2 Û 2SO2(газ) +2Н2О(газ). В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления?
19. При синтезе аммиака к данному моменту времени прореагировало 0,9 моль/л водорода, его начальная концентрация была равна 1,4 моль/л. Определите концентрацию оставшегося водорода и прореагировавшего азота. Выведите константу равновесия системы.
20. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
CaO(тв) +3C(тв) Û CaC2 (тв) + CO(газ).
21. Для реакции : FeO(тв) + 3CO(тв) Û Fe(тв) +CO2(газ) константа равновесия при 1000 0С равна 0,5. Начальные концентрации CO и CO2 были соответственно равны 0,05 моль/л и 0,01 моль/л. Найдите их равновесные концентрации.
22. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и понижением давления для реакции: N2(газ) + 3Н2(газ) Û 2NН3(газ) DH=-92,4 кДж? Каковы исходные концентрации водорода и азота, если: равновесные концентрации Н2 – 9 моль/л, N2 – 3 моль/л, NН3 – 4 моль/л.
23. Концентрации NO и O2 , образующих NO2, были соответственно равны 0,03 моль/л и 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если концентрацию О2 повысить до 0,1 моль/л, а NO до 0,06 моль/л?
24. Выведите константу равновесия для обратимой реакции:
4P(тв) + 5О2 Û 2P2O5(тв).
25. В процессе реакции, протекающей по уравнению : А + 3В Û С за определенный промежуток времени концентрация вещества А уменьшилась на 0,03 моль/л. Как изменилась при этом концентрация вещества В и скорость реакции?