По «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

Контрольная работа

По « Химии» для студентов 1 курса

Механического факультета заочного отделения

Вариант 1

Задание 1

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 8 и 26. Покажите распределение электронов этих атомов по орбиталям. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Задание 2

Исходя из положения германия и технеция в периодической системе, составьте формулы мета-, ортогерманиевой кислот и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.

Задание 3

Вычислите DG⁰₂₉₈ для следующих реакций:

а) 2NaF_(к) + CI_2(г) = 2NaCI_(к) + F_2(г)

б) PbO_2(к) + 2Zn_(к) = Pb_(к) + 2ZnO_(к)

Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить PbO₂ цинком по реакции (б)?

Задание 4

· Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:

а) S_(к) + О_2(г) = SO_2(к); 2SO_2(г) + О_2(г) = 2SO_3(г).

Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

· В какую сторону сместится равновесие в системе: N_2(г) + 2О_2(г) ↔ 2NО_2(г)

а) при понижении давления; б) при увеличении концентрации N₂?

Задание 5

Сколько граммов воды и буры (Na₂B₄O₇ · 10H₂O) необходимо взять для приготовления 1 кг 10,00%-ного раствора Na₂B₄O₇ (в расчете на безводную соль)?

Задание 6

· Определите степени окисления элементов в соединениях:

Cr₂O₃, Cr(OH)₃, Cr₂(SO₄)₃, (NH₄)₂Cr₂O₇, Fe(CrO₂)₂, K₃[CrCl₆].

· В приведенных схемах определите:

Н₂⁰ → Н⁺¹, Н^-1 → Н₂⁰, Н⁺¹ → Н^-1, (О₂)^-2 → О^-2

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

· На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

MnO₂ → Mn²⁺ BrO₃^- → Br^-

· Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

KI + H₂SO_4(конц.) → I₂ + H₂S + K₂SO₄ + H₂O

Pb(NO₃)₂ → PbO + NO₂ + O₂

K₂MnO₄ + CH₃COOH → KMnO₄ + MnO₂ + CH₃COOK + H₂O

· На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

Fe²⁺ + H⁺ + ClO₃^- ↔ Fe³⁺ + Cl^- + H₂O

φ⁰, B

Fe³⁺ + ē = Fe²⁺ +0, 77

ClO₃^- + 6H⁺ + 6ē = Cl^- + 3H₂O +1,45

Задание 7

s-Элементам I группы соответствуют простые вещества – щелочные металлы. Все они – сильные восстановители, не подлежат хранению на воздухе. При их взаимодействии с кислородом образуются:

Li + O₂ → оксид

Na + O₂ → пероксид

K (Rb, Cs) + O₂ → надпероксид

K (Cs) + O₂ → озонид

Напишите уравнения реакций.

Задание 8

· Какие орбитали d-элементов являются валентными? Составьте электронную конфигурацию атома меди и иона Cu(II). К каким элементам (s-, p- или d-) относится медь? Ответ обоснуйте.

· Составьте формулы оксидов и гидроксидов Cr(II), Cr(III), Cr(VI). Как влияет степень окисления на кислотно-основные свойства гидроксидов хрома? Приведите уравнения соответствующих реакций.

· Составьте уравнения реакций взаимодействия марганца с соляной и разбавленной серной кислотами. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φ^о₂₉₈. Укажите направление протекания полуреакций.

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа

По «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса

Механического факультета заочного отделения

Вариант 2

Задание 1

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 26. Распределите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 26. Распределите электроны этих атомов по орбиталям. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

Задание 2

Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и р- элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?

Задание 3

При какой температуре наступит равновесие системы:

4HCI_(г) + О_2(г) ↔ 2Н₂О_(г) + 2СI_2(г); DН = -114,42 кДж?

Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем, и при каких температурах?

Задание 4

· Напишите выражения для константы равновесия гомогенной системы N_2(г) + 3Н_2(г) ↔ 2NH_3(г). Как изменится скорость прямой реакции - образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?

· В какую сторону сместится равновесие в системе: СО_(г) + Сl_2(г) ↔ СОСl_2(г)

а) при повышении давления; б) при увеличении концентрации СОС1₂?

Задание 5

Определите массовую долю AgNO₃ в растворе, полученном при смешивании 150 г 20,00%-ного и 250 г 40,00%-ного раствора нитрата серебра.

Задание 6

· Определите степени окисления элементов в соединениях:

MnO₂, MnSO₄, KMnO₄, H₂MnO₄, MnS, [Mn(OH₂)₆](NO₃)₂.

· В приведенных схемах определите:

O₂⁰ → O^-2, (О₂)^-2 → О^-2, О^-2 → О₂⁰, (О₂)^-2 → О₂⁰

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

· На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

Cr₂O₇^2- → Cr³⁺ Br₂ → Br^-

· Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

HNO₃ → NO₂ + O₂ + H₂O

P₄ + KOH + H₂O → H₃P + KH₂PO₂

· На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

N₂ + I^- + H₂O ↔ H₄N₂ + I₂ + OH^-

φ⁰, B

N₂ + 4H₂O + 4ē = H₄N₂ + 4OH^- -1, 15

I₂ + 2ē = 2I^- +0,54

Задание 7

Соединения s-элементов I и II групп с водородом – ионные гидриды (кроме гидридов бериллия и магния). При их взаимодействии с водой рекции протекают по окислительно-восстановительному механизму практически необратимо:

Гидрид натрия + H₂O → …

Гидрид кальция + H₂O → …

Напишите уравнения реакций.

Задание 8

· Составьте валентную электронную конфигурацию ионов Ca²⁺ и V⁵⁺. К каким элементам (s-, p- или d-) они относятся? Ответ обоснуйте.

· Составьте формулы оксидов и гидроксидов Mn(II), Mn(VII). Как влияет степень окисления на кислотно-основные свойства гидроксидов марганца? Приведите уравнения соответствующих реакций.

· Составьте уравнения реакций взаимодействия хрома с соляной и разбавленной серной кислотами. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислит­ель­но-восстановительные потенциалы φ^о₂₉₈. Укажите направление протекания полуреакций.

Литература:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5.

2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.

Контрольная работа

по «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса