Разбавленная серная кислота реагирует с веществом формула

которого:

А. Zn

Б. H₂O

В. Cu

Г. P₂O₅

126. Реакция нейтрализации – это взаимодействие веществ:

А. KBr + AgNO₃ ®

Б. KOH + CuSO₄ ®

В. FeCI₃ + NaOH ®

Г. HCI + KOH ®

127. В молекулярном уравнении реакции FeCI₃ + Na₃PO₄ ®

сумма коэффициентов равна:

А. 4

Б. 6

В. 5

Г. 8

128. Среди следующих веществ щелочью является:

А. Zn(OH)₂

Б. Fe(OH)₂

В. Ва(OH)₂

Г. Cu(OH)₂

129. Соли азотистой кислоты называются:

А. сульфиды

Б. нитриты

В. нитраты

Г. бромиды

Д. сульфаты

130. Соли серной кислоты называются:

А. сульфиды

Б. сульфиты

В. нитраты

Г.тиосульфаты

Д. сульфаты

131. Дигидроортофосфат натрия относится к классу:

А. основной оксид

Б. кислая соль

В. основная соль

Г. основание

Д. средняя соль

Е. комплексная соль

132. Гидроксид бария относится к классу:

А. основный оксид

Б. кислая соль

В. основная соль

Г. основание

Д. средняя соль

Е. комплексная соль

133. Оксид серы (IV) относится к классу:

А. кислота

Б. основные оксиды

В. кислая соль

Г. амфотерный оксид

Д. кислотный оксид

Е. основная соль

Ж. основание

И. средняя соль

134. Формуле кислоты HNO₂ соответствует название:

А. Угольная

Б. Азотная

В. Серная

Г. Ортофосфорная

Д. Сернистая

Е. Азотистая

Ж. Фосфористая

135. Формуле кислоты H₃PO₃ соответствует название:

А. Угольная

Б. Азотная

В. Серная

Г. Ортофосфорная

Д. Сернистая

Е. Азотистая

Ж. Фосфористая

136. Формуле кислоты H₂SO₃ соответствует название:

А. Угольная

Б. Азотная

В. Серная

Г. Ортофосфорная

Д. Сернистая

Е. Азотистая

Ж. Фосфористая

137. Качественной на нитрит – ион является реакция:

A. 2 NaNО₂ + H₂SО_4(конц) = Na₂SО₄ + NО + NО₂ ↑+ H₂О

бурого цвета

Б. 2 NaNО₂ + 2 KI + 2 H₂SО₄ = Na₂SО₄ + I₂+ K₂SО₄ + 2NO+ 2 Н₂О

бурого цвета

B. 5 NaNО₂ + 2 KMnО₄ + 3 H₂SО₄ = 5 NaNО₃ + 2 MnSО₄ + K₂SО₄ + Н₂О

бесцветный

138. В реакции взаимодействия хлорида железа (III) с роданидом аммония перед роданидом аммония должен быть коэффициент:

A. 3

Б. 1

B. 2

Г. 4

Д. 5

139. Для открытия катиона аммония используется реактив:

A. раствор нитрата серебра,

Б. раствор серной кислоты

B. раствор гидроксида натрия

Г. раствор дифениламина в конц. серной кислоте

140. Для открытия карбонат – аниона используется реактив:

A. раствор гидроксида кальция
Б. раствор хлорида натрия

B. раствор хлороводородной кислоты

Г. раствор дифениламина в конц. серной кислоте

141. При действии оксалата аммония на катион кальция образуется:

А. белый творожистый осадок, растворимый в гидроксиде аммония;

Б. желтый кристаллический осадок;

В. осадок черного цвета;

Г. белый мелкокристаллический осадок, нерастворим в уксусной

кислоте, растворим в минеральных кислотах;

Д. белый кристаллический, ни в чем нерастворимый осадок.

142. Для проведения качественной реакции на катион серебра используют реактивы:

A. раствор натрия хлорида и гидроксид аммония;
Б. раствор натрия хлорида и азотная кислота;

B. раствор натрия хлорида;

Г. раствор соляной кислоты, гидроксид аммония, азотная кислота;

Д. раствор гидроксида натрия.

143. Коэффициент, в качественной реакции на нитрат серебра с тиосульфатом натрия, перед нитратом серебра равен:

А. 5

Б. 1

В. 4

Г. 2

Д. 3

144. Эффект качественной реакции на катион цинка с гексацианоферратом (II) калия:

A. бурый творожистый осадок
Б. желтый студенистый осадок

B. белый кристаллический ни в чем нерастворимый осадок
Г. белый студенистый осадок

Д. раствор ярко-синего цвета

145. Реактив на катион Нg²⁺:

A. нитрат серебра;
Б. соляная кислота;

B. калия иодид;

Г. раствор формалина

146. Внешний эффект реакции взаимодействия хлорида железа (III) с желтой кровяной солью:

A. бурое окрашивание;

Б. зеленоватое окрашивание;

B. осадок черного цвета;

Г. осадок темно-синего цвета;

Д. раствор кроваво-красного цвета

147. Коэффициент, в реакции взаимодействия хлорида железа (III) c желтой кровяной солью, перед хлоридом железа (III) должен быть:

А. 1

Б. 4

В. 2

Г. 3

Д. 5

148. Внешний эффект качественной реакции на катион железа (III) с роданидом аммония:

A. бурое окрашивание

Б. кроваво-красное окрашивание

B. темно-синий осадок
Г. черный осадок

Д. желтый осадок

149. Внешний эффект качественной реакции на катион железа (II) с гексацианоферраом (III) калия:

A. раствор темно-синего цвета

Б. раствор кроваво-красного цвета

B. осадок красно-бурого цвета
Г. осадок зеленоватого цвета
Д. осадок темно-синего цвета

150. Для проведения качественной реакции на катион железа (III) используют реактив:

A. раствор иодида калия

Б. раствор гексацианоферрата (III) калия

B. раствор гидроксида натрия
Г. раствор перманганата калия

Д. раствор гексацианоферрата (II) калия

151. Внешний эффект реакции взаимодействия хлорида железа (III) с иодидом калия:

A. бурое окрашивание раствора
Б. бесцветный раствор

B. осадок бурого цвета
Г. раствор зеленого цвета

Д. раствор кроваво-красного цвета

152. Для открытия иодид – иона используют реактивы:

A. раствор гидроксида аммония
Б. раствор крахмала

B. раствор нитрата серебра и раствор крахмала
Г. раствор нитрата серебра

153. Внешний эффект качественной реакции на хлорид – анион:

A. белый кристаллический осадок, ни в чём нерастворимый;

Б. белый студенистый осадок, растворимый в минеральных кислотах;

B. белый студенистый осадок, растворимый в растворе гидроксида

аммония и в сильных кислотах;

Г. белый творожистый осадок, растворимый в гидроксиде аммония.

154. Внешний эффект качественной реакции на тиосульфат – ион с раствором нитрата серебра:

A. осадок белого цвета
Б. осадок черного цвета

B. осадок белого цвета, переходящий в осадок оранжевого цвета
Г. осадок белого цвета, при стоянии цвет осадка становится
оранжевым, а затем черным

Д. осадок желтого цвета, запах жженых спичек

155. Внешний эффект качественной реакции на сульфат – ион:

A. белый кристаллический осадок

Б. белый творожистый осадок, растворимый в гидроксиде аммония

B. белый студенистый осадок

Г. белый кристаллический осадок, ни в чем нерастворимый

Д. желтый кристаллический осадок

156. Внешний эффект реакции взаимодействия тиосульфата натрия с хлороводородной кислотой:

A. желтый осадок

Б. запах жженых спичек

B. белый творожистый осадок

Г. белый кристаллический осадок

Д. желтый осадок и запах жженых спичек

157. Формуле H₂S соответствует название:

А. сернистая кислота

Б. серная кислота

В. сероводородная кислота

Г. хлороводородная кислота

158. В каком из приведенных уравнений допущена ошибка:

А. K₂O + H₂O = 2KOH

Б. FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCI

В. NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ ↓

Г. Cu(OH)₂ ^tº CuO + H₂O

159. При взаимодействии свежеприготовленного осадка амфотерного гидроксида с избытком щелочи всегда образуется:

A. средняя соль
Б. основная соль

B. двойная соль

Г. комплексная соль

160. Гидроксид алюминия обладает свойствами:

A. кислотными
Б. основными

B. амфотерными

161. Коэффициент перед перекисью водорода в реакции взаимодействия ее с перманганатом калия в сернокислой среде должен быть:

А. 2 Б. 4 В. 3 Г. 5 Д. 1

162. Нейтральную реакцию среды имеет раствор, если:

A. рН = 7
Б. рН = 13

B. рН = 11
Г. рН = 9

163. Между собой НЕ реагирует пара соединений:

A. калий и вода

Б. оксид калия и оксид серы (IV)

B. оксид кальция и оксид углерода (IV)
Г. оксид серы (VI) и оксид азота (III)

164. Раствор хлорида меди (II) может взаимодействовать только с металлом:

A. Pt

Б. Hg

B. Fe

Г. Ag

165. Для открытия нитрат — аниона используется реактив:

A. раствор гидроксида натрия;

Б. раствор сульфата железа (II) и разбавленная серная кислота;

B. концентрированная серная кислота;

Г. раствор дифениламина в конц. серной кислоте;

Д. раствор дифениламина.

166. Для открытия сульфат — иона используют реактив:

A. раствор хлорида бария
Б. раствор нитрата серебра

B. раствор дифениламина в конц. серной кислоте
Г. раствор сульфида натрия

Д. раствор гидроксида аммония

167. Коэффициент в реакции взаимодействия гидроксида натрия с серной кислотой перед гидроксидом натрия должен быть:

A. 1
Б. 2

B. 4
Г. 3

168. Усилить гидролиз хлорида железа (III) можно:

A. увеличением концентрации хлорида железа (III)
Б. уменьшением концентрации хлорида железа (III)

B. добавлением раствора соляной кислоты
Г. охлаждением раствора