Разбавленная концентрированная

______/________ _____________/________________

¯ ¯¯ ¯ ¯

с щелочно- с другими не действует со щелочноземельными с другими

земельными тяжелыми на металлы: металлами тяжелыми

металлами металлами Au, Pt, Al металлами

+Zn, Fe Fe, Cr,

NH4NO3 NO ≠ N2O NO2

При взаимодействии азотной кислоты с металлами кроме соли и воды возможно образование различных оксидов азота N2O, NO, NO2, а также азота N2 и аммиака NH3. Образование последних, зависит от того какова концентрация кислоты, и какой металл подвергается воздействию.

При действии разбавленнойкислоты на активный металл, стоящий в ряду напряжений металлов до алюминия, а также цинк и железо, первоначально образуется аммиак, который, реагируя с азотной кислотой, образует нитрат аммония NH4NO3:

NH3 + HNO3р-р à NH4NO3

Итоговое уравнение имеет вид:

4Zn + 10HNO3р-р à 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O

При взаимодействии неактивного металла,стоящего в рядунапряжений после водорода,– образуется оксид азота (II)

3Cu + 8HNO3 р-рà3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O

При действии концентрированной кислоты на неактивные металлы, как правило, образуется оксид азота (IV)

Cu + 4HNO3 конц.àCu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O

При действии концентрированной кислоты на активные металлы, как правило, образуется оксид азота (I)

8Na + 10HNO3 конц.à8NaNO3 + N2O +5H2O

НЕРАСТВОРИМЫЕ ГИДРОКСИДЫ

Нерастворимые основания образованы металлами, стоящими в ряду активности, начиная с магния:

Mg(OH)2↓, Fe(OH)3↓ Cu(OH)2↓ СuOH↓, Fe(OH)2↓ Сo(OH)2

осадок осадок осадок осадок осадок осадок

белого коричневого синего оранжевого зеленого розового

цвета цвета цвета цвета цвета цвета

Рассмотрим химические свойства и способы получения нерастворимых гидроксидов.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

НЕРАСТВОРИМЫХ ГИДРОКСИДОВ

______________________________________________________

ОСНОВАНИЙ КИСЛОТ

_____________________________________________________

Не изменяют окраски индикаторов

Вступают в реакции нейтрализации

2Al(OH)3+3H2SO4àAl2(SO4)3+6H2O H2SiO3 +2KOHàK2SiO3+ 2H2O

Разлагаются при нагревании

Сu(OH)2 à СuO+H2O H2SiO3 àSiO2 +H2O

АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ

Амфотерный характер проявляют некоторые соединения, в которых металл имеет валентность, равную трем: Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3, а также в качестве исключения, гидроксиды, содержащие двухвалентные металлы: Be(OH)2 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2.

Амфотерность– это способность проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от условий реакции,т.е. вступать в химические реакции и с кислотами и со щелочами. Например, гидроксид цинка при взаимодействии с соляной кислотой ведет себя как основание, при взаимодействии со щелочью как кислота:

Zn(OH)2 + 2HCl àZnCl2 + 2HCl

как основание

раствор

Zn(OH)2 + 2NaOH àNa2[Zn(OH)4] тетрагидроксоцинкат натрия

как кислота

расплав

Zn(OH)2+2NaOHà Na2ZnO2+ 2Н2О

как кислота

Рассмотрим, как можно получить основания, кислоты и амфотерные гидроксиды.

ОСНОВНЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ

ОСНОВАНИЙ КИСЛОТ

1.Взаимодействие активного 1. Взаимодействие неметалла металла с водой: с водородом (для получения

2Na + 2H2O à 2NaOH + H2 бескислородной кислоты)

H2 + Cl2 à2НCl

Малоактивные и неактивные

металлы с водой не реагируют:

Cu +H2О ≠

2. Взаимодействие оксидов с водой:

Основных кислотных

в реакцию вступают только P2O5 +3H2O à2H3PO4

те оксиды, в состав которых SiO2 + H2O≠

входят активные металлы-

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ba, Ca) –

K2O + H2O à 2KOH

CuО +H2О ≠

Взаимодействие гидроксидов с растворимыми солями

(признак реакции – образование осадка или газа)

2KOH + CuCl2àCu(OH)2↓ + 2KCl H2SO4 + Ba(NO3)2 àBaSO4↓ + 2HNO3

2НCl + K2CO3à2KCl + H2CO3

↓ ↓

CO2 H2O

4. Электролиз водных растворов солей

электролиз электролиз

2NaCl +2H2Oà2NaOH +H2 +Cl2 2Cu(NO3)2 + 2H2Oà2Cu+4HNO3 +O2

5. Карбиды, нитриды, фосфиды

разлагаются водой:

Al4C3+ 12H2Oà4Al(OH) 3 + 3CH4

Ca3P2 + 6H2Oà3Ca(OH)2 + 2PH3

Mg3N2 + 6H2Oà3Mg(OH)2 + 2NH3

СОЛИ

СОЛЬ – это сложное вещество, состоящее из атомов металла и кислотного остатка.

Соли можно разделить на следующие типы: средние, кислые, основные, комплексные, двойные, смешанные.

Двойные соли содержат два разных металла и кислотный остаток. Например: KAl(SO4)2 – двойной сульфат калия-алюминия (алюмокалиевые квасцы).

В состав комплексных солей входит центральный атом и связанные с ним молекулы, и ионы - лиганды. Центральный атом и лиганды образуют комплекс, который при записи заключают в квадратные скобки. Например: Na[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат натрия.

Смешанныесоли содержат один металл и кислотные остатки различных кислот. Например: Ca(OCl)Cl – соль содержит металл и кислотные остатки двух кислот HCl и HClO.

СОЛИ

__________________________________________________

¯ ¯ ¯

Средние кислые основные

Na2СO3 KHS CuOHCl

карбонат натрия гидроcульфид калия гидроксохлорид меди (II)

Рассмотрим подробнее свойства и получение средних, кислых и основных солей.

ТИПЫ СОЛЕЙ

__________________________________________

¯ ¯ ¯

Кислые средние основные

образуются при образуются при, образуются при

взаимодействии полном взаимодействии

щелочи и избытка, замещении кислоты и избытка,

кислоты, содержащей атома водорода щелочи, содержащей

не менее 2 атомов на металл не менее двух (-ОН)

водорода гидроксильных групп

в своем составе

Ва(ОН)2 +2H2SO4 à Ba(OH)2 +H2SO4 à 2Ba(OH)2 +H2SO4 à

à Ba(НSO4)2 +2H2О à BaSO4 +2Н2О à(BaOH)2SO4 +2Н2О

гидросульфат бария сульфат бария гидроксосульфат бария

Приведем примеры перевода средней соли в кислую, и наоборот. Чтобы перевести среднюю соль в кислую нужно добавить ту кислоту, чей кислотный остаток входит в данную соль.

Например: К2SO4 + H2SO4 à 2KHSO4

Чтобы перевести кислую соль в среднюю нужно добавить щелочь (образованную металлом, входящим в состав соли). Например:

KHCO3 + KOH à K2CO3 + H2O

При переводе средних солей в основные производят противоположные действия: теперь для перевода средней соли в основную нужно добавлять основание (то основание, в cостав которого, входит металл, входящий в данную соль). Например:

CaCl2 + Ca(OH)2 à 2CaOHCl

Чтобы перевести основную соль в среднюю нужно добавить кислоту (ту, чей кислотный остаток находится в составе основной соли). Например:

CaOHCl + HCl à CaCl2 + H2O

Наши рекомендации