Для выполнения контрольной работы

29. Рассчитать фактор пересчета «F» весовой формы Fe₂ O₃ на железо.

30. Рассчитать фактор пересчета «F» весовой формы MgCO₃ на магний.

31. Рассчитать фактор пересчета «F» весовой формы SiO₂ на кремний.

32. Рассчитать фактор пересчета «F» весовой формы AgBr на серебро.

33. Рассчитать фактор пересчета «F» весовой формы PbSO₄на свинец.

34. Рассчитать фактор пересчета «F» весовой формы BaCO₃ на барий.

35. Рассчитать фактор пересчета «F» весовой формы CaO на хлорид кальция.

36. Рассчитать фактор пересчета «F» весовой формы Fe₂O₃ на Fe₃O₄.

37.Рассчитать фактор пересчета "F" весовой формы ZnO на ZnS.

38.Рассчитать фактор пересчета "F" весовой формы MgO на магний.

39.Рассчитать навеску чугуна с массовой долей серы 0,8%
для ее гравиметрического определения в виде сульфата бария, что­
бы при анализе можно было получить 0,2 г осадка?

40.Какой должна быть навеска пигмента с массовой долей хро­
ма -15% для его гравиметрического определения в виде хромата
бария, чтобы масса осадка хромата бария была не более 0,1 г ?

41.Рассчитать навеску технического стеарата хрома с массо­вой долей хрома 10% для его гравиметрического определения в виде
хромата бария, так, чтобы масса осадка хромата бария была 0,3 г.

42.Рассчитать навеску известняка с массовой долей СаСОз 75%
для определения в нем кальция в виде оксида кальция, так, чтобы
масса прокаленного осадка СаО была 0,1 г.

43.Какой объем раствора хлорида бария с массовой долей 10%
нужно взять для осаждения сульфата бария из 100 мл раствора
Na₂S0₄ с молярной концентрацией 0,05 моль/л?

44.Рассчитать навеску сплава с массовой долей магния 0,5%,
чтобы при его гравиметрическом определении получить 0,1 г Mg₂P₂О₇.

45. Сколько граммов раствора серной кислоты с массовой долей 5%нужно взять для осаждения свинца из навески 0,5865 г сплава с массовой долей свинца 12%?

46.Какой объем раствора нитрата серебра с массовой долей 2%
нужно взять для осаждения брома из 100 мл раствора КВr с кон­центрацией 0,01 М?

47.Вычислить массовую долю потерь осадка PbSO₄ массой
0,3000 г при промывании водой объемом 250 мл.

48.Вычислить массу РЫ₂, уносимого при промывании водой
объемом 250 мл.

49.Для промывания осадка ВаСгО₄ массой 0,300 г использовали
250 мл воды. Вычислить массовую долю потерь осадка за счет промывания.

50.Вычислить массу CaC₂O₄, уносимого при промывании водой
объемом 300 мл.

51.Во сколько раз будут меньше потери в объеме 200 см³ при осаждении стронция в виде SrS0₄ с использованием избытка серной кислоты, как осадителя, концентрации 0,01 моль/л по сравнению с эквивалентным осаждением?

52.Во сколько раз уменьшатся потери осадка PbCrO₄ при осаж­дении его в объеме 300 см³, если использовать избыток осадителя
концентрацией 0,01 моль/л ионов CrО₄^2- по сравнения с осаждением
в эквивалентных соотношениях?

53.Какой объем раствора нитрата серебра с массовой долей
3,4% нужно взять для осаждения хлорида из 200 мл раствора NaCl с
концентрацией 0,01 моль/л?

54.Вычислить массовую долю потерь осадка AgCNS массой
0,1000 г при промывании водой объемом 20 мл.

55.Для определения кремния в чугуне взяли навеску 3,000 г. После прокаливания получили осадок SiО₂ массой 0,1244г. Вычис­лить массовую долю кремния в чугуне.

56.Во сколько раз будут меньше потери в объеме 200 см³ при осаждении стронция в виде SrS0₄ с использованием избытка серной кислоты, как осадителя, концентрации 0,01 моль/л по сравнению с эквивалентным осаждением?

Титриметрический анализ.

Титриметрический анализ объединяет группу методов количест­венного химического анализа, основанных на процессе титрования, т.е. измерения количества реагента, необходимого для взаимодейс­твия с определяемым компонентом в растворе. Раствор с точно из­вестной концентрацией реагента (титрант) постепенно прибавляют к раствору определяемого вещества, контролируя объем вводимого титранта.

Титриметрические методы классифицируют по типу протекающих при титровании реакций: кислотно-основное титрование, окисли­тельно-восстановительное титрование, комплексометрическое титро­вание (реакции комплексообразования), осадительное титрование.

Кислотно-основное титрование. Вычисление эквивалентной массы

Для вычисления эквивалентной массы соединения, участвующего в кислотно-основной реакции, рассчитывают, какая масса данного вещества соответствует одному молю атомов водорода (эквиваленту водорода).

Пример 1. Вычислить эквивалентную массу HNO₃ при взаимо­действии с КОН.

Решение.Записываем уравнение реакции:

HNO₃+ КОН —> К NO₃ + Н₂0

Из уравнения следует, что одному молю атомов водорода соот­ветствует один моль азотной кислоты; следовательно, эквивалент­ная масса HNO₃ численно равна ее молярной массе, т.е.

Эм(HNO₃) =63 г/моль.

Пример 2. Вычислить эквивалентные массы H₂SO₄ и Н₃РО₄ в реакциях:

Н₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2Н₂О (1)

Н₃РО₄ + 2NaOH —> Na₂HP0₄ + 2Н₂0 (2)

Решение. В реакциях многоосновных кислот могут участвовать все ионы водорода (реакция 1) или только часть их (реакция 2). В данных случаях эквивалентная масса H₂SO₄ и НзРО₄ составляет по­ловину молярной массы соответствующей кислоты:

Э_м (H₂SO₄)=М(1/2 H₂SO₄)=98,08/2=49,04 г/моль;

Э_м (НзРО₄)=М(1/2 НзРО₄)=95/2=47,5 г/моль.