Стандартный изобарно-изотермический . потенциал образования

Под стандартным понимают состояние реагирующей (неравновесной) системы, в которой концентрации (парциальные давления) каждого вещества равны единице. При расчетах широко пользуются стандартными изобарными потенциалами образования ΔG , т.е. изменение изобарного потенциала при протекании реакции образование 1 моля соединения из простых веществ при стандартных условиях (есть в физико-химических справочниках).Изобарный потенциал образования простых веществ принимают равным нулю. Изменение ΔG, как и изменение ΔН и ∆S системы, не зависит от пути процесса. Изменение ΔG˚ равно разности: ΔG˚ = ∑∆G_{обр. прод.} − ∑∆G_{обр. Исх.} =(d∆G _. D + e∆G E + ...) - (a∆G A + b∆G B + ...)

Порядок заполнения орбиталей данного подслоя подчиняется правилу Хунда: «суммарное спиновое число электронов данного подслоя должно быть максимальным»

Принцип Паули: "В атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел".

Слой	K	L	M	N
Главное квантовое число n
Орбитальное квантовое число ℓ		0, 1	0,1,2	0,1,2,3
Обозначения орбитали (электронные облака)	1s	2s,2p	3s,3p,3d	4s,4p,4d,4f

Орбитальное квантовое число ℓ	Форма	Магнитное квантовое число mℓ	Число орбиталей с данным значением ℓ
	s
	p	1,0,-1
	d	2,1,0,-1,-2
	f	3,2,1,0,-1,-2,-3

Номер периода	Заполняемые энергетические подуровни	Максимальное число электронов
	1s
	2s 2p
	3s 3p
	4s 3d 4p
	5s 4d 5p
	6s 4f 5d 6p
	7s 5f 6d 7p

Первое правило Клечковского: «при увеличении заряда ядра атома последовательное заполнение электронных орбиталей происходит от орбиталей с меньшим значением суммы главного и орбитального квантовых чисел (n + ℓ) к орбиталям с большим значением этой суммы» . Второе правило Клечковского: «при одинаковых значениях суммы (n + ℓ) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания значения главного квантового числа n»

ИЗОТОПЫ

Известно, что основная масса атома сосредоточена в ядре и характеризуетсямассовым числом А, равным сумме чисел протонов (заряду ядра) Z и нейтронов N:

A = Z + N.

Главной характеристикой атома является заряд ядра Z. Он определяет число электронов находящихся вокруг ядра, и соответствует атомному номеру (порядковому номеру элемента). Атомы с одинаковыми значениями Z, но различными А и N, называются изотопами (т.е. число нейтронов в ядре различно). Химические свойства изотопов тождественны. Массовое число проставляется сверху слева от химического знака, например, изотопы кислорода и калия:

О, О, О, К, К, К.

Атомные массы элементов периодической системы Менделеева есть средние массовые числа природных смесей изотопов. Это одна из причин, почему они отличаются от целочисленных значений. Именно положительный заряд ядра (Z), а не атомная масса является главной характеристикой атома, а значит и элемента.