Стандартный электродный потенциал цинка равен –0,76 B. Для концентрационного элемента

Zn | Zn2+(10–4 М) || Zn2+(0,01 М) | Zn

определите ЭДС 0,059
укажите расположение катода (1 – слева, 2 – справа)

12. Для медно-цинкового гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы цинка и меди равны –0,76 В и +0,34 В, соответственно) определите

ЭДС при стандартных условиях (В) 1,1
символ металла, который является катодом Cu

13. Приведены значения стандартных электродных потенциалов (В) металлов:

1) Pt(+1,19) 2) Au (+1,50) 3) Mg(–2,36) 4) Zn (–0,76) 5) Cu (+0,34)

Для гальванического элемента Me | Me(NO3)n || Cu(NO3)2 | Cu

выберите металл, с которым ЭДС элемента будет максимальной
ЭДС этого элемента (В) при концентрации катионов металлов 0,001 моль/л (температура 298 К) 2,67

14. Для серебряно-магниевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы магния –2,36 В и серебра +0,80 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В) 3,16
металл, который окисляется при его работе Mg

15. Для медно-марганцевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы марганца –1,18 В и меди +0,34 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В) 1,52
металл, который восстанавливается при его работе Cu

16. Для медно-кадмиевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы кадмия –0,41 В и меди +0,34 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В) 0,75
металл, который является катодом Cu

17. Для серебряно-кадмиевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы кадмия –0,41 В и серебра +0,80 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В) 1,21
металл, который является анодом Cd

18. Для медно-марганцевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы марганца –1,18 В и меди +0,34 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В) 1,52
молекулярную массу окислителя в токообразующей реакции 63,5

19. Для серебряно-цинкового гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы цинка –0,76 В и серебра +0,80 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В) 1,56
молекулярную массу восстановителя в токообразующей реакции 65,4

Укажите процессы

1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH, Zn2+ + 2e = Zn 2) Zn2+ + 2e = Zn

3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) 2SO42– – 2e = S2O82–

Которые протекают при электролизе водного раствора сульфата цинка в электролизёре с инертным анодом

на катоде
на аноде

Укажите процессы

1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH, Cd2+ + 2e = Cd 2) Cd2+ + 2e = Cd

3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) NO3 – e = NO + O2

Которые протекают при электролизе водного раствора нитрата кадмия в электролизёре с инертным анодом



на аноде
на катоде

Укажите процессы

1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH, Cu2+ + 2e = Cu 2) Cu2+ + 2e = Cu

3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) NO3 – e = NO + O2

Которые протекают при электролизе водного раствора нитрата меди (II) в электролизере с инертным анодом

на аноде
на катоде

Укажите процессы

1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH, Au3+ + 3e = Au 2) Au3+ + 3e = Au

3) 2Cl – 2e = Cl2 4) 2H2O – 4e = O2 + 4H+

Которые протекают при электролизе водного раствора хлорида золота (III) в электролизере с инертным анодом

на катоде
на аноде

Укажите процессы

1) 2H2O + 2e = H2 + 2OH, Cu2+ + 2e = Cu 2) Cu 2+ + 2e = Cu

3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) 2Cl – 2e = Cl2

Которые протекают при электролизе хлорида меди (II) в электролизёре с инертным анодом

на аноде
на катоде

Укажите процессы

1) Cu – 2e = Cu2+ 2) Cu2+ + 2e = Cu

3) 2H2O – 4e = O2 + 4H+ 4) 2Cl – 2e = Cl2

Которые протекают при электролизе водного раствора хлорида меди (II) с медным анодом

на аноде
на катоде

Укажите процессы

1) NO3 + 2Н+ – 2e = NO2 + Н2О 2) 2H2O – 4e = 4H+ + O2

3) K+ + e = K 4) 2H2O + 2e = H2 + 2OH

Которые протекают при электролизе раствора нитрата калия в электролизере с инертными электродами

на аноде
на катоде

Укажите, при электролизе растворов каких солей

1) Na2SO4 2) CuCl2 3) KNO3 4) NiBr2

Концентрация раствора

уменьшается
увеличивается

Укажите процессы

1) К+ + e = K 2) 2Cl – 2e = Cl2

3) 2H2O + 2e = H2 + 2OH 4) 2H2O – 4e = O2 + 4H+

5) 2H2O = 2H2 + O2

протекающие при электролизе раствора хлорида калия:

на катоде
на аноде

29. Электролиз раствора сульфата железа (II) проводили в электролизере с инертными электродами в течение 12 ч при силе тока 50 А. Выход по току составил 80 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося в растворе
массу этого вещества (г)

30. Электролиз раствора хлорида никеля (II) в электролизере с инертным анодом проводили 5 ч при силе тока 20 А, выход по току составил 95 %. Определите



количество израсходованного электричества (Кл)
массу вещества, выделившегося на катоде (г)

31. Электролиз водного раствора хлорида калия проводили в течение 1 ч при силе тока 10 А. Выход по току составил 90 %. Определите

число продуктов реакции
объем газа, выделившегося на катоде при н.у. (л) 4,2

Электролиз раствора сульфата меди (II) с инертным анодом проводили в течение 40 мин при силе тока 1,2 А. Определите

массу полученной меди (г) 0,95
молекулярную массу газа, образующегося на аноде

При электролизе воды в течение одного часа получено 56 л водорода (н.у.). Определите

объем газа, образующегося на аноде (л)
силу тока, протекающего через электролизер (А)

Наши рекомендации