Аналитическая классификация анионов
1. СОГЛАСНО КЛАССИФИКАЦИИ АНИОНОВ, ОСНОВАННОЙ НА РАЗЛИЧНОЙ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ БАРИЯ И СЕРЕБРА В ВОДЕ, К I ГРУППЕ ОТНОСЯТ АНИОНЫ
1) S2-, Cl -, Br -, I -, IO3-, SCN -
2) NO3-, NO2-, CH3COO-
3) B(OH)4-, CO32-, SiO32-, PO43-, AsO33-, AsO43-, SO42-, SO32-,
S2O32-, F-
2. СОГЛАСНО КЛАССИФИКАЦИИ АНИОНОВ, ОСНОВАННОЙ НА РАЗЛИЧНОЙ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ БАРИЯ И СЕРЕБРА В ВОДЕ, К II ГРУППЕ ОТНОСЯТ АНИОНЫ
1) B(OH)4-, CO32-, SiO32-, PO43-, AsO33-, AsO43-, SO42-, SO32-,
S2O32-, F-
2) S2-, Cl -, Br -, I -, IO3-, SCN -
3) NO3-, NO2-, CH3COO-
3. СОГЛАСНО КЛАССИФИКАЦИИ АНИОНОВ, ОСНОВАННОЙ НА РАЗЛИЧНОЙ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ БАРИЯ И СЕРЕБРА В ВОДЕ, К III ГРУППЕ ОТНОСЯТ АНИОНЫ
1) NO3-, NO2-, CH3COO-
2) B(OH)4-, CO32-, SiO32-, PO43-, AsO33-, AsO43-, SO42-, SO32-,
S2O32-, F-
3) S2-, Cl -, Br -, I -, IO3-, SCN -
4. СОГЛАСНО КЛАССИФИКАЦИИ АНИОНОВ, ОСНОВАННОЙ НА РАЗЛИЧНОЙ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ БАРИЯ И СЕРЕБРА В ВОДЕ, К I ГРУППЕ ОТНОСЯТ АНИОНЫ
1) CH3COO-
2) CO32-
3) SO32-
4) S2O32-
5) NO2-
6) IO3-
7) S2-
8) F-
9) I -
5. СОГЛАСНО КЛАССИФИКАЦИИ АНИОНОВ, ОСНОВАННОЙ НА РАЗЛИЧНОЙ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ БАРИЯ И СЕРЕБРА В ВОДЕ, К II ГРУППЕ ОТНОСЯТ АНИОНЫ
1) B(OH)4-
2) PO43-
3) Br -
4) AsO43-
5) AsO33-
6) SCN -
7) Cl -
8) IO3-
9) S2-
6. СОГЛАСНО КЛАССИФИКАЦИИ АНИОНОВ, ОСНОВАННОЙ НА РАЗЛИЧНОЙ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ БАРИЯ И СЕРЕБРА В ВОДЕ, К III ГРУППЕ ОТНОСЯТ АНИОНЫ
1) SiO32-
2) B(OH)4-
3) AsO43-
4) CH3COO-
5) SO42-
6) NO2-
7) NO3-
8) AsO33-
9) SO32-
7. СОГЛАСНО КЛАССИФИКАЦИИ АНИОНОВ, ОСНОВАННОЙ НА РАЗЛИЧНОЙ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ БАРИЯ И СЕРЕБРА В
ВОДЕ, АНИОНЫ NO3-, NO2-ОТНОСЯТ К
ГРУППЕ
| 1) | |
| 2) | |
| 3) | |
| 4) | |
| 5) |
8. СОГЛАСНО КЛАССИФИКАЦИИ АНИОНОВ, ОСНОВАННОЙ НА РАЗЛИЧНОЙ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ БАРИЯ И СЕРЕБРА В
ВОДЕ, АНИОНЫ SO42-, SO32-, S2O32-ОТНОСЯТ К
ГРУППЕ
| 1) | |
| 2) | |
| 3) | |
| 4) | |
| 5) |
9. СОГЛАСНО КЛАССИФИКАЦИИ АНИОНОВ, ОСНОВАННОЙ НА РАЗЛИЧНОЙ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ БАРИЯ И СЕРЕБРА В
ВОДЕ, АНИОНЫ Cl-, Br-, I- ОТНОСЯТ К
ГРУППЕ
| 1) | |
| 2) | |
| 3) | |
| 4) |
5) 5
10. СОГЛАСНО КЛАССИФИКАЦИИ АНИОНОВ, ОСНОВАННОЙ НА РАЗЛИЧНОЙ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ БАРИЯ И СЕРЕБРА В
ВОДЕ, АНИОН S2- ОТНОСЯТ К
ГРУППЕ
| 1) | |
| 2) | |
| 3) | |
| 4) | |
| 5) |
| 11. | СКОЛЬКО | СУЩЕСТВУЕТ | АНАЛИТИЧЕСКИХ | ГРУПП |
| АНИОНОВ | ||||
| 1) | ||||
| 2) | ||||
| 3) | ||||
| 4) | ||||
| 5) | 6. |
12. КАКИЕ АНИОНЫ ОТНОСЯТСЯ КО ІІ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЕ АНИОНОВ
1) NO3-, NO2-CH3COO-
2) 2) Cl-, Br-. I-, S2-
3) 3) SO42-, CO32-, S2O32-
4) 4) CO32-, NO3-, S2-
5) 5) SO42-, S2-, S2O32-
13. КАКАЯ РЕАКЦИЯ ПОЗВОЛЯЕТ ОТКРЫТЬ SO32-
1) с хлоридом бария в кислой среде
2) с нитратом серебра в разбавленной азотной кислоте
3) с Са(ОН)2
4) с КМnО4в кислой среде
5) с хлоридом магния в аммиачном буфере
14. КАКОЙ ГАЛОГЕНИД СЕРЕБРА РАСТВОРЯЕТСЯ В РАСТВОРЕ КАРБОНАТА АММОНИЯ
1) хлорид
2) бромид
3) йодид
4) бромид и йодид
5) все не растворяются
15. КАКИМ АНАЛИТИЧЕСКИМ ЭФФЕКТОМ СОПРОВОЖДАЕТСЯ РЕАКЦИЯ ОБНАРУЖЕНИЯ ЙОДИД-ИОНА НИТРАТОМ СЕРЕБРА
1) раствор становится желтого цвета
2) образуется белый кристаллический осадок
3) образуется белый аморфный осадок
4) выпадает бледно-желтый осадок
5) выпадает желтый осадок
16. ЧЕМ МОЖНО ОБНАРУЖИТЬ НИТРИТ-ИОНЫ В ПРИСУТСТВИИ НИТРАТОВ
1) серной кислотой
2) йодидом калия
3) перманганатом калия
4) хлоридом аммония
5) дифениламином
17. ДЛЯ РАЗДЕЛЕНИЯ ИОНОВ Cl- И I-ДОБАВИТЬ
1) AgNO3, а потом NaОН
2) Pb(NO3)2, а потом горячую воду
3) AgNO3, а потом (NH4)2CO3
4) бромную воду
НЕОБХОДИМО
5) предложенными реагентами разделить нельзя
18. ПОСЛЕ ДОБАВЛЕНИЯ К ПОДКИСЛЕННОМУ ИССЛЕДУЕМОМУ РАСТВОРУ ЙОДИДА КАЛИЯ НАБЛЮДАЕТСЯ ПОЯВЛЕНИЕ СИНЕГО ЦВЕТА В ПРИСУТСТВИИ КРАХМАЛА. УКАЖИТЕ, КАКОЙ ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ ИОНОВ ОБУСЛАВЛИВАЕТ ПОЯВЛЕНИЕ УКАЗАННОГО АНАЛИТИЧЕСКОГО СИГНАЛА
1) S2O32–
2) NO2–
3) PO43–
4) СO32–
5) SO42–
19. К ИССЛЕДУЕМОМУ РАСТВОРУ ДОБАВИЛИ ХЛОРОФОРМ И ПО КАПЛЯМ ХЛОРНУЮ ВОДУ. ХЛОРОФОРМНЫЙ СЛОЙ ОКРАСИЛСЯ В ОРАНЖЕВЫЙ ЦВЕТ. ЭТО СВИДЕТЕЛЬСТВУЕТ О ПРИСУТСТВИИ В РАСТВОРЕ
1) нитрат-ионов
2) сульфит-ионов
3) бромид-ионов
4) йодид-ионов
5) сульфат-ионов
20. УКАЖИТЕ НА ОСНОВНОЙ ИСТОЧНИК ПОГРЕШНОСТЕЙ ПРИ ГРАВИМЕТРИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ
1) мерная колба
2) пипетка
3) аналитические весы
4) величина навески
5) мензурка
21. КАКОЙ ФОРМУЛОЙ ВЫРАЖАЕТСЯ ВЗАИМОСВЯЗЬ МЕЖДУ ВОДОРОДНЫМ И ГИДРОКСИЛЬНЫМ ПОКАЗАТЕЛЯМИ
1) рН + рОН = 10-14
2) рН + рОН = 14 3) рН + рОН = 10-7
4) рН + рОН = 7
5) рН + рОН = 0
22. РАСТВОРИМОСТЬ ЙОДИДА ВИСМУТА (в моль/дм3) РАВНА 1) (3*ПРBiI3)1/4
2) (ПР BiI3/27)-1/4
3) (ПР BiI3/27)1/2
4) (ПР BiI3/27)1/4
5) (3*ПР BiI3)-1/4
23. РАВНОВЕСНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ СЕРЕБРА В НАСЫЩЕННОМ ВОДНОМ РАСТВОРЕ СУЛЬФИДА СЕРЕБРА РАВНА
1) (2*ПРAg2S)1/3
2) (ПРAg2S/4)1/3
3) (2*ПРAg2S)1/2
4) (ПРAg2S/4)-1/3
5) (2*ПРAg2S)-1/3
24. ПОСЛЕ ПРИЛИВАНИЯ ГРУППОВОГО РЕАГЕНТА - ХЛОРИСТОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ ВЫПАЛ ОСАДОК PbCl2. ВЫБЕРИТЕ РАСТВОР ДЛЯ ПРОМЫВКИ ОСАДКА, КОТОРЫЙ ОБЕСПЕЧИВАЕТ НАИМЕНЬШУЮ ЕГО РАСТВОРИМОСТЬ
1) 0,01 М HCl
2) 0,1 М HCl
3) 0,01 М NaNO3
4) 0,1 М NaNO3
5) вода
25. УКАЖИТЕ рН РАСТВОРА ГИДРОКСИДА БАРИЯ С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,05 моль/ дм3
| 1) | 1,0 |
| 2) | 2,0 |
| 3) | |
| 4) | 13,0 |
5) 14,0
26. УКАЖИТЕ рН РАСТВОРА МУРАВЬИНОЙ КИСЛОТЫ (рК=3,75) С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,01 моль/дм3
| 1) | 1,70 |
| 2) | 1,30 |
| 3) | 8,25 |
| 4) | 2,87 |
| 5) | 10,25 |
27. ПО КАКОЙ ФОРМУЛЕ РАССЧИТЫВАЕТСЯ рН СИЛЬНЫХ ОСНОВАНИЙ
1) рН = 14 – lgСосн
2) рН = -lgСосн
3) рН =14 + lgСосн
4) рН = -lgСосн/2
5) рН =7 -lgСосн/2
28. ПО КАКОЙ ФОРМУЛЕ РАССЧИТЫВАЕТСЯ рН РАСТВОРА СОЛИ СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ И СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
1) рН = рКосн + lg(Сосн/Ссоли)
2) рН = 7+ рКосн – lg(Сосн/Ссоли)
3) рН = 7- рКосн/2 – lgСсоли/2
4) рН = рКосн – lg(Сосн/Ссоли)
5) рН = 7- рКосн/2+ lgСсоли/2
29. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ 20 % РАСТВОРА СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА (II) (ПЛОТНОСТЬ 1,21 г/см3) РАВНА
1) 0,16 М
2) 0,8 М
3) 1,2 М
4) 1,6 М
5) 2,0 М
30. СКОЛЬКО СУЩЕСТВУЕТ АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП АНИОНОВ
| 1) | |
| 2) | |
| 3) | |
| 4) | |
| 5) |
31. КАКИЕ АНИОНЫ ОТНОСЯТСЯ К І АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЕ АНИОНОВ
1) NO3-, NO2-CH3COO-
2) Cl-, Br-. I-, S2-
3) SO42-, CO32-, S2O32-
4) CO32-, NO3-, S2-
5) SO42-, S2-, S2O32-
32. КАКИЕ АНИОНЫ ОТНОСЯТСЯ К ІІІ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЕ АНИОНОВ
1) NO3-, NO2-CH3COO-2) Cl-, Br-. I-, S2-
3) SO42-, CO32-, S2O32-
4) CO32-, NO3-, S2-
5) SO42-, S2-, S2O32-
33. КАК ОБНАРУЖИТЬ КАРБОНАТ-ИОНЫ В ПРИСУТСТВИИ СУЛЬФИТ-ИОНА
1) раствор выпарить и термически разложить сульфит-ион
2) предварительно окислить сульфит-ион пероксидом
водорода, а потом в кислой среде выделить CO32- в виде СО2 и пропустить его через известковую воду
3) добавить КМnО4в кислой среде
4) восстановить сульфит-ион металлическим цинком в кислой
среде, а затем добавить кислоты и выделившийся газ пропустить через известковую воду
5) добавить кислоту, а газ, который выделится, пропустить через известковую воду
34. ПРИ АНАЛИЗЕ РЕАКЦИОННОЙ СМЕСИ, КОТОРАЯ СОДЕРЖИТ АНИОНЫ ГАЛОГЕНИДОВ, ПРИМЕНЯЕТСЯ ХЛОРНАЯ ВОДА. КАК ПРОТЕКАЮТ ПРОЦЕССЫ ОКИСЛЕНИЯ АНИОНОВ
1) Br- и I- окисляются одновременно
2) Br- и I- не могут окисляться хлорной водой так как принадлежат к одной группе
3) I- окисляется, а Br- нет
4) сначала окисляется Br-, потом I-
5) сначала окисляется I-, потом Br-
35. ПРЕДЛОЖИТЕ РЕАГЕНТЫ ДЛЯ ОБНАРУЖЕНИЯ НИТРИТ- ИОНОВ В ПРИСУТСТВИИ НИТРАТОВ-ИОНОВ, КОТОРЫЕ СОДЕРЖАТСЯ В ИССЛЕДУЕМОМ ФАРМПРЕПАРАТЕ
1) раствор сульфата железа (II) и йодид калия
2) раствор сульфата железа (II) и бромид калия
3) раствор сульфата железа (II)
4) раствор сульфата железа (III)
5) антипирин и разбавленная хлористоводородная кислота
36. ПРИ ПРОВЕДЕНИИ АНАЛИТИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ШИРОКО ИСПОЛЬЗУЮТ БУФЕРНЫЕ СМЕСИ. ПРИ КАКОМ УСЛОВИИ БУФЕРНАЯ ЕМКОСТЬ ЯВЛЯЕТСЯ МАКСИМАЛЬНОЙ
1) соотношение компонентов является эквимолярным
2) концентрация компонентов равна 1 М
3) при добавлении 100 мл 1 М раствора кислоты
4) при добавлении 100 мл 1 М раствора щелочи
5) объем буферной смеси равен 1 л
37. КАК НАЗЫВАЕТСЯ ПРИЕМ СВЯЗЫВАНИЯ МЕШАЮЩИХ ИОНОВ
1) аналитическим маскированием
2) аналитическим извлечением
3) аналитическим концентрированием
4) аналитическим разделением
5) аналитическим осаждением
38. ГРАВИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВЛАГИ В ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИХ ПРЕПАРАТАХ ВЫПОЛНЯЮТ МЕТОДОМ
1) осаждения
2) прямой отгонки
3) выделения
4) косвенной отгонки
39. ПРИ ОПРЕДЕЛЕНИИ МАССОВОЙ ДОЛИ ЖЕЛЕЗА ГРАВИМЕТРИЧЕСКОЙ ФОРМОЙ ЯВЛЯЕТСЯ
1) Fe(OH)3
2) Fe2O3
3) Fe(OH)2
4) FeO
5) FeCl3
40. Предложите, как уменьшить растворимость осадка AgCl
1) прибавить 0,01 M раствор KNO3
2) прибавить 0,01 M раствор K2SO4
3) прибавить 0,01 M раствор KCl
4) прибавить 0,01 M раствор NH4OH
5) прибавить 0,01 M раствор (NH4)2СО3
41. РАСТВОРИМОСТЬ СУЛЬФИДА СЕРЕБРА (в моль/дм3) РАВНА
1) (ПРAg2S/4)1/3
2) (2*ПРAg2S)1/3
3) (2*ПРAg2S)1/2
4) (ПРAg2S/4)-1/3
5) (2*ПРAg2S)-1/3/
42. К РАСТВОРУ, КОТОРЫЙ СОДЕРЖИТ ИОНЫ Ba2+, Sr2+, Ca2+, Ag+В РАВНЫХ МОЛЯРНЫХ КОНЦЕНТРАЦИЯХ, ПОСТЕПЕННО ПРИЛИВАЮТ РАСТВОР СЕРНОЙ КИСЛОТЫ. УКАЖИТЕ КОТОРАЯ ИЗ СОЛЕЙ БУДЕТ ОСАЖДАТЬСЯ В ПОСЛЕДНЮЮ ОЧЕРЕДЬ В РАВНОВЕСНЫХ УСЛОВИЯХ. СПРАВКА: Произведения растворимости ПР(BaSO4) = 1,1×10-10ПР(SrSO4) = 3,2×10-7ПР(CaSO4) = 2,5×10-5ПР(Ag2SO4) = 1,6×10-5
1) BaSO4
2) SrSO4
3) CaSO4
4) Ag2SO4
5) одновременно все приведенные выше соли
43. УКАЖИТЕ рН РАСТВОРА ГИДРОКСИДА НАТРИЯ С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 1 моль/дм3
| 1) | 1,0 |
| 2) | 2,0 |
| 3) | 12,0 |
| 4) | 13,0 |
| 5) | 14,0 |
44. УКАЖИТЕ рН РАСТВОРА УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ (рК=4,76) С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,001 моль/дм3
1) 1,95
2) 2,30
3) 3,88
4) 6,57
5) 10,25
45. ПО КАКОЙ ФОРМУЛЕ РАССЧИТЫВАЕТСЯ рН СЛАБЫХ КИСЛОТ
1) рН = рКкисл/2 + lgСкисл/2
2) рН = 14 - рКкисл/2 - lgСкисл/2
3) рН = 14 + рКкисл/2 - lgСкисл/2
4) рН = 14 + рКкисл/2 + lgСкисл/2
5) рН = рКкисл/2 - lgСкисл/2
46. ПО КАКОЙ ФОРМУЛЕ РАССЧИТЫВАЕТСЯ рН РАСТВОРА СОЛИ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ И СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ
1) рН = рКкисл + lg(Скисл/Ссоли)
2) рН = 7+ рКкисл – lg(Скисл/Ссоли)
3) рН = 7+ рКкисл/2 + lgСсоли/2
4) рН = рКкисл – lg(Скисл/Ссоли)
5) рН = 7- рКкисл/2+ lgСсоли/2
47. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ 20,01 % РАСТВОРА ХЛОРИСТОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ (плотность 1,1 г/см3) РАВНА
1) 6,0 М
2) 5,0 М
3) 4,0 М
4) 2,0 М
5) 1,0 М
48. РАВНОВЕСНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ ВИСМУТА В НАСЫЩЕННОМ ВОДНОМ РАСТВОРЕ ЙОДИДА ВИСМУТА РАВНА
1) (3*ПРBiI3)1/4
2) (ПР BiI3/27)-1/4
3) (ПР BiI3/27)1/2
4) (ПР BiI3/27)1/4
5) (3*ПР BiI3)-1/4
49. КАКИМ АНАЛИТИЧЕСКИМ ЭФФЕКТОМ СОПРОВОЖДАЕТСЯ РЕАКЦИЯ ОБНАРУЖЕНИЯ БРОМИД-ИОНА НИТРАТОМ СЕРЕБРА
1) раствор становится желтого цвета
2) образуется белый кристаллический осадок
3) образуется белый аморфный осадок
4) выпадает бледно-желтый осадок
5) выпадает желтый осадок
50. КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ ЛИГАНДА В РАСТВОРЕ ГЕКСАГИДРОКСОСТИБАТА КАЛИЯ РАВНА
1) (Кнест*С/66)1/7
2) (Кнест*С/67)1/6
3) (6Кнест*С)1/6
4) (6Кнест*С)1/7
5) (Кнест*С/65)1/6
51. КАКОЙ РЕАГЕНТ ЯВЛЯЕТСЯ ГРУППОВЫМ НА АНИОНЫ І АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ
1) нитрат серебра в разбавленной азотной кислоте
2) хлорид бария в кислой среде
3) группового реагента нет
4) аммиачный комплекс нитрата серебра
5) хлорид бария в нейтральной среде
52. КАКИЕ АНИОНЫ НЕ МОГУТ СУЩЕСТВОВАТЬ В СИЛЬНОКИСЛОМ РАСТВОРЕ
1) SO42-, РO42-
2) CO32-, S2-
3) NO3-, SiO32-
4) Br-, I-
5) Cl-, F-
53. КАКИМ АНАЛИТИЧЕСКИМ ЭФФЕКТОМ СОПРОВОЖДАЕТСЯ РЕАКЦИЯ ОБНАРУЖЕНИЯ ФОСФАТ-ИОНА С НИТРАТОМ СЕРЕБРА
1) выпадает белый осадок
2) реакционная смесь окрашивается в желтый цвет
3) выпадает черный осадок
4) выпадает бурый осадок
5) выпадает желтый осадок
54. В КАКОЙ ЦВЕТ ОКРАШИВАЕТСЯ ХЛОРОФОРМНЫЙ СЛОЙ ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ХЛОРНОЙ ВОДЫ К СМЕСИ, КОТОРАЯ СОДЕРЖИТ АНИОНЫ Br-
1) желтый
2) розовый
3) бурый
4) красно-фиолетовый
5) оранжевый
55. НА ЧЕМ ОСНОВАНО ОБНАРУЖЕНИЕ АЦЕТАТ-ИОНА РАСТВОРОМ ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА (III)
1) на изменении цвета раствора, вызванного образующимся ацетатом железа
2) на образовании осадка гидроксида железа в связи с полным гидролизом ацетата железа
3) на образовании хлопьевидного осадка основной соли ацетата железа, образующегося в процессе гидролиза
4) на образовании осадка комплексной соли
5) на образовании растворимого комплексного соединения
56. КАКОЙ АНИОН ПРИСУТСТВУЕТ В РЕАКЦИОННОЙ СМЕСИ, ЕСЛИ ПРИ ДОБАВЛЕНИИ К НЕЙ КИСЛОТЫ, ЙОДИДА КАЛИЯ И КРАХМАЛЬНОГО КЛЕЙСТЕРА НАБЛЮДАЕТСЯ СИНЯЯ ОКРАСКА
1) ацетат
2) сульфид
3) нитрит
4) хлорид
5) нитрат
57. ПРИ АНАЛИЗЕ ФАРМПРЕПАРАТА ВЫЯВИЛИ АНИОНЫ III АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ. УКАЖИТЕ РЕАГЕНТЫ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ РЕАКЦИИ "БУРОГО КОЛЬЦА"
1) кристаллический сульфат железа (III) и концентрированная серная кислота
2) раствор сульфата железа (II) и разбавленная серная кислота
3) раствор сульфата железа (III) и разбавленная серная кислота
4) кристаллический сульфат железа (II) и концентрированная серная кислота
5) раствор сульфата железа (II) и концентрированная серная
кислота
58. ИССЛЕДУЕМЫЙ РАСТВОР ЛЕКАРСТВЕННОГО ВЕЩЕСТВА СОДЕРЖИТ АНИОНЫ АЦЕТАТА, ОКСАЛАТА, СУЛЬФИТА, СУЛЬФИДА, НИТРИТА. КАКОЙ ИЗ ПЕРЕЧИСЛЕННЫХ АНИОНОВ НЕ РЕАГИРУЕТ С ПЕРМАНГАНАТОМ КАЛИЯ В КИСЛОЙ СРЕДЕ
1) оксалат
2) сульфид
3) сульфит
4) ацетат
5) нитрит
59. ГРАВИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КАРБОНАТ-ИОНОВ В ЗАГРЯЗНЕННОМ ПРЕПАРАТЕ СаСО3ПРОВОДЯТ
1) методом косвенной отгонки
2) методом выделения
3) методами выделения и косвенной отгонки
4) методом осаждения
5) методом прямой отгонки.
60. ПРИ ОПРЕДЕЛЕНИИ МАССОВОЙ ДОЛИ КАЛЬЦИЯ ГРАВИМЕТРИЧЕСКОЙ ФОРМОЙ ЯВЛЯЕТСЯ
1) Са(OH)2
2) СаO
3) СаС2О4
4) СаSO4
5) СаCl2
61. ПРЕДЛОЖИТЕ, КАК УМЕНЬШИТЬ РАСТВОРИМОСТЬ ОСАДКА BaSO4
1) прибавить 0,01 M раствор KNO3
2) прибавить 0,01 M раствор K2SO4
3) прибавить 0,01 M раствор KCl
4) прибавить 0,01 M раствор NH4OH
5) прибавить 0,01 M раствор (NH4)2СО3
62. РАСТВОРИМОСТЬ ФОСФАТА БАРИЯ (в моль/дм3) РАВНА 1) (8*ПРBa3(PO4)2/27)1/5
2) (8*ПРBa3(PO4)2/27)-1/5
3) (9*ПРBa3(PO4)2/4)1/4
4) (ПРBa3(PO4)2/108)-1/5
5) (ПРBa3(PO4)2/108)1/5
63. РАВНОВЕСНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ БАРИЯ В НАСЫЩЕННОМ ВОДНОМ РАСТВОРЕ ФОСФАТА БАРИЯ РАВНА
1) (8*ПРBa3(PO4)2/27)1/5
2) (8*ПРBa3(PO4)2/27)-1/5
3) (9*ПРBa3(PO4)2/4)1/4
4) (9*ПРBa3(PO4)2/4)-1/5
5) (9*ПРBa3(PO4)2/4)1/5
64. К РАСТВОРУ, КОТОРЫЙ СОДЕРЖИТ ИОНЫ Ba2+, Sr2+, Ca2+, Ag+В РАВНЫХ МОЛЯРНЫХ КОНЦЕНТРАЦИЯХ, ПОСТЕПЕННО ПРИЛИВАЮТ РАСТВОР ХРОМАТА КАЛИЯ. УКАЖИТЕ, КАКАЯ ИЗ СОЛЕЙ БУДЕТ ОСАЖДАТЬСЯ В ПЕРВУЮ ОЧЕРЕДЬ В РАВНОВЕСНЫХ УСЛОВИЯХ. Справка: Произведения растворимости ПР(BaCrO4) = 2,3×10-10ПР(SrCrO4) = 3,6×10-5ПР(CaCrO4) = 2,3×10-2ПР(Ag2CrO4) = 2,0×10-12
1) BaCrO4
2) SrCrO4
3) CaCrO4
4) Ag2CrO4
5) одновременно все приведенные выше соли
65. УКАЖИТЕ рН РАСТВОРА ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,005 моль/дм3
| 1) | 1,0 |
| 2) | 2,0 |
| 3) | 12,0 |
| 4) | 13,0 |
| 5) | 14,0 |
66. УКАЖИТЕ рН РАСТВОРА ЦИАНОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ (рК=9,30) С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,001 моль/дм3
| 1) | 2,11 |
| 2) | 5,36 |
| 2) | 6,15 |
| 3) | 8,87 |
4) 10,25
67. ПО КАКОЙ ФОРМУЛЕ РАССЧИТЫВАЕТСЯ рН СЛАБЫХ ОСНОВАНИЙ
1) рН = рКосн/2 + lgСосн/2
2) рН = 14 - рКосн/2 - lgСосн/2
3) рН = 14 + рКосн/2 - lgСосн/2
4) рН = 14 + рКосн/2 + lgСосн/2
5) рН = рКосн/2 - lgСосн/2
68. МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ 17,81 % РАСТВОРА ГИДРОКСИДА НАТРИЯ (плотность 1,2 г/см3) РАВНА
1) 6,0 М
2) 5,3 М
3) 4,2 М
4) 3,0 М
5) 1,0 М
69. КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ В РАСТВОРЕ ТЕТРАЙОДМЕРКУРАТА КАЛИЯ РАВНА:
а) (Кнест*С/44)1/4 б) (Кнест*С/45)1/4 в) (4Кнест*С)1/5
г) (4Кнест*С)1/4
д) (Кнест*С/44)1/5.
70. ПО КАКОЙ ФОРМУЛЕ РАССЧИТЫВАЕТСЯ рН РАСТВОРА СОЛИ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ И СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ?
а) рН = 7+ рКкисл/2– рКосн/2 б) рН = 7+ рКкисл/2– рКосн/2 в) рН = рКкисл/2 + рКосн/2
г) рН = рКкисл + рКосн
д) рН = 7- рКкисл/2- рКосн/2.