Контрольные задания по химии для заочного факультета

1. Определить массу (в граммах): а) 5 молей Н₂СО₃;

б) 12,04*10²² молекул Н₂О; в) 2,8 л Н₂ при н.у.

2. Определить массу (в граммах): а) 25 молей NaOH;

б) 3,01*10²⁵ молекул CaО; в) 28 л C₂Н₆ при н.у.

3. Определить массу (в граммах): а) 2 молей SnCl₄;

б) 9,03*10²² молекул K₂О; в) 112,0 л SO₃ при н.у.

4. Определить массу (в граммах): а) 10 молей С₆H₁₂О₆;

б) 12,04*10²² молекул Н₂О; в) 2,8 л Н₂ при н.у.

5. Определить массу (в граммах): а) 3 молей Н₂SО₃;

б) 12,04*10²⁰ молекул PН₃; в) 5,6 л NН₃ при н.у.

6. Определить массу (в граммах): а) 10 молей СО₂;

б) 3,01*10²⁴ молекул Н₂S; в) 11,2 л НCl при н.у.

7. Определить массу (в граммах): а) 5 молей С₂H₆О;

б) 18,06*10²³ молекул MgSO₄; в) 44,8 л NO при н.у.

8. Определить массу (в граммах): а) 15 молей CaСО₃;

б) 24,08*10²² молекул NaOН; в) 67,2 л CН₄ при н.у.

9. Определить массу (в граммах): а) 5 молей Н₂СО₃;

б) 3,01*10²² молекул Ni₂О₃; в) 2,24 л C₂Н₂ при н.у.

10. Определить массу (в граммах): а) 2 молей K₂СО₃;

б) 12,04*10²⁴ молекул Fe₂О₄; в) 224,0 л Н₂S при н.у.

11. Определить массу (в граммах): а) 1,5 молей CuSО₄;

б) 18,06*10²² молекул Ag₂О; в) 2,8 л Н₂ при н.у.

12. Определить массу (в граммах): а) 4 молей Fe₂О₃;

б) 24,08*10²² молекул Ca(OH)₂; в) 5,6 л C₂Н₆при н.у.

13. Определить массу (в граммах): а) 15 молей Cr₂О₃;

б) 3,01*10²⁴ молекул K₂SО₄; в) 11,2 л C₃Н₈ при н.у.

14. Определить массу (в граммах): а) 8 молей AgNО₃;

б) 9,03*10²³ молекул Н₃PО₄; в) 112,0 л C₃Н₆ при н.у.

15. Определить массу (в граммах): а) 10 молей Na₂SО₃;

б) 12,04*10²⁴ молекул MgО; в) 44,8 л CO при н.у.

16. Определить массу (в граммах): а) 15 молей СО₂;

б) 18,06*10²² молекул Na₂О; в) 67,2 л NO₂ при н.у.

17. Определить массу (в граммах): а) 3 молей Н₂S₃;

б) 24,08*10²⁴ молекул Fe(NO₃)₂; в) 224,0 л SiН₄ при н.у.

18. Определить массу (в граммах): а) 5 молей MgСО₃;

б) 3,01*10²⁴ молекул P₂О₅; в) 2,8 л SO₂ при н.у.

19. Определить массу (в граммах): а) 10 молей Ni(NO₂)₂;

б) 9,03*10²⁴ молекул AuCl₃; в) 28,0 л N₂O при н.у.

20. Определить массу (в граммах): а) 15 молей Ca(NO₃)₂;

б) 12,04*10²² молекул Н₂SО₄; в) 5,6 л C₄Н₈ при н.у.

21. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического кадмия, если его плотность равна 8,65 г/см³

22. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического калия, если его плотность равна 0,86 г/см³

23. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического золота, если его плотность равна 19,3 г/см³

24. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического железа, если его плотность равна 7,86 г/см³

25. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического бария, если его плотность равна 3,76 г/см³

26. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического алюминия, если его плотность равна 2,7 г/см³

27. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического бериллия, если его плотность равна 1,85 г/см³

28. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического кальция, если его плотность равна 1,54 г/см³

29. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического кобальта, если его плотность равна 8,86 г/см³

30. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического лития, если его плотность равна 0,54 г/см³

31. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического магния, если его плотность равна 1,74 г/см³

32. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического марганца, если его плотность равна 7,44 г/см³

33. Сколько атомов содержит 1 см³ металлической меди, если ее плотность равна 8,96 г/см³

34. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического натрия, если его плотность равна 0,97 г/см³

35. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического никеля, если его плотность равна 8,91 г/см³

36. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического олова, если его плотность равна 5,85 г/см³

37. Сколько атомов содержит 1 см³ металлической платины, если ее плотность равна 21,45 г/см³

38. Сколько атомов содержит 1 см³ металлической ртути, если ее плотность равна 13,5 г/см³

39. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического свинца, если его плотность равна 10,69 г/см³

40. Сколько атомов содержит 1 см³ металлического серебра, если его плотность равна 10,50 г/см³

41. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг метана СН₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(СН₄) = -76 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

42. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг ацетилена С₂Н₂, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С₂Н₂) = +226 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

43. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 2 кг метана СН₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(СН₄) = -76 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

44. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этиленаС₂Н₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С₂Н₄) = +52 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

45. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этилена С₂Н₆, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚( С₂Н₆) = -85 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

46. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг пропана С₃Н₈, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚( С₃Н₈) = -103 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

47. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1кг пропилена С₃Н₆, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С₃Н₆) = 20,4 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

48. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг СО, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(СО) = -110,5 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

49. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 2 кг пропана С₃Н₈, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С₃Н₈) = -103,8 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

50. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг аммиака NH₃, если продуктами реакции являются NO и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(NН₃) = -45,9 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(NO) = +34,2 кДж/моль

51. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг метана СН₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(СН₄) = -76 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

52. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг ацетилена С₂Н₂, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С₂Н₂) = +226 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

53. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 2 кг метана СН₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(СН₄) = -76 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

54. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этиленаС₂Н₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С₂Н₄) = +52 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

55. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этилена С₂Н₆, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚( С₂Н₆) = -85 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

56. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг метана СН₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(СН₄) = -76 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

57. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг ацетилена С₂Н₂, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С₂Н₂) = +226 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

58. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 2 кг метана СН₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(СН₄) = -76 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

59. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этиленаС₂Н₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С₂Н₄) = +52 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

60. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 1 кг этилена С₂Н₆, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚( С₂Н₆) = -85 кДж/моль; ΔΗ˚(Н₂О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО₂) = -393 кДж/моль

61. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 8 г СН₄ и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

62. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 14 г СO и 11 г СО₂при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

63. Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 4 г СН₄ и 11 г СО₂при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

64. Определить общее давление газовой смеси в объеме 44,8 л, содержащей 68 г Н₄S и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

65. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 17 г Н₂S и 14 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

66. Определить общее давление газовой смеси в объеме 2,8 л, содержащей 2 г СН₄ и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

67. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 14 г С₂Н₄ и 11 г СО₂при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

68. Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 22 г СO₂ и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

69. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 3,4 г NН₃ и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

70. Определить общее давление газовой смеси в объеме 44,8 л, содержащей 71 г Сl₂ и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

71. Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 7,1 г Сl₂ и 11 г СО₂при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

72. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 8 г SO₃ и 56 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

73. Определить общее давление газовой смеси в объеме 2,8 л, содержащей 8 г СН₄ и 8 г SO₃при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

74. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 4 г СН₄ и 22 г СО₂при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

75. Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 13 г С₂Н₂ и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

76. Определить общее давление газовой смеси в объеме 112,0 л, содержащей 20 г SO₃ и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

77. Определить общее давление газовой смеси в объеме 5,6 л, содержащей 7 г СO и 22 г СО₂при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

78. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 1,7 г NН₃ и 5,6 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

79. Определить общее давление газовой смеси в объеме 11,2 л, содержащей 32 г СН₄ и 14 г С₂H₄при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

80. Определить общее давление газовой смеси в объеме 44,8 л, содержащей 15 г С₂Н₆ и 2,8 г СО при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см³ газовой смеси.

81. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции

2SO₂ + O₂ = 2SO₃