Окислительно-восстановительные реакции. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Задание 1. Определить, какие реакции будут протекать. Написать их уравнения и назвать все вещества по международной номенклатуре (табл.1).

Таблица 1

Номер варианта Реакции Номер варианта Реакции
CaO + As2O3 → As2O3 + LiOH → H2CO3 + ZnCO3 → Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2 → PbOHNO3 + HNO3 → Sr + Cl2 SeO3 + MgO → CsOH + CaO → FeSO4 + LiOH → BaHPO4 + Ba(OH)2 → MgOHCI + H2SO4 → As + Ba →
Al2O3 + NaOH → WO3 + K2O → Cr(SO4)3 + NaOH → Mg(H2PO4)2 + KOH → Sn + HgSO4 → K + H2O → BeO + HMnO4 → TiO2 + Ca(OH)2 → Sr(OH)2 + H2S → KOH + KHSO3 → FeOHBr2 + HBr → Ag + H3AsO4
FeO + KOH → K2CO3 + Pb(NO3)2 → Zn(HCO3)2 + NaOH → (MgOH)2CO3 + HBr → Ca + HMnO4 → Fe + CuCl2 Li2O + H3PO4 → CaO + Re2O7 → Na3PO4 + BaCI2 → NaHSO4 + KOH → FeOHCI2 + HCl → Au + HCl →
BeO + Ca(OH)2 → SrO + MoO3 → Li2SO3 + H2SO3 → (ZnOH)2CO3 + HNO3 → Al(NO3)3 + CuSO4 → Al + Se → NiO + H3PO4 → CrO3 + La2O3 → Ba(OH)2 + KNO3→ Ca(H2PO4)2 + KOH → H2CO3 + (MgOH)2CO3 → In + Se →
Bi2O5 + Sr(OH)2 → Fe2O3 + HF → Ba(NO3)2 + K2SiO3 → MgOHCl + H2SO4 → LiHCO3 + NaOH → Ca + P → As2O5 + Ca(OH)2 → CdO + TiO2 → MgCO3 + HCI → Ca(HS)2 + NaOH → (CuOH)2CO3 + HCl → Hg +HCl →
WO3 + H2SO4 → FeO + H3PO4 → Pb(NO3)2 + KCl → Sr(HSO3)2 + KOH → (CaOH)2SO4 + H3PO4 → Ca + S → V2O5 + Mg(OH)2 → HgO +HJ → K2CO3 + Pb(NO3)2 → ZnSO3 + H2SO4 → Ca(OH)2 + HCl → Na + P →
CrO3 + KOH → MnO + NH4OH → CaS + CH3COOH → K3AsO4 + 2H3AsO4 → 2CuSO4 + 2NaOH → Mg + Te → ZnO + NaOH → Ag2O + H2SO4 → AgNO3 + BaCl → Ca(H2PO4)2 + KOH → (FeOH)2SO4 + HCl→ Sr + N2
SiO2 + Ra(OH)2 → Cs2O + N2O5 → PbS + HNO3 → SrSO4 + H2SO4 → (ZnOH)2CO3 + HNO3 → Pb + CaCl2 Re2O7 + Ca(OH)2 → NiO + HClO4 → Ba(NO3)2 + NaOH → Pb(OH)2 + HNO3 → K2HPO4 + KOH → Sn + HgSO4

Задание 2 . Поставить индексы в формулах химических соединений (табл.3). Назвать соединения по международной номенклатуре. Написать уравнения реакций получения соединений.

Таблица 2

Номер варианта Формулы химических соединений Номер варианта Формулы химических соединений
LiCO3, SrHSO3, CoOHNO3 NH4Cr2O7, MgHSO4, AlOHCl
CaPO4, LiHBO3, ZnOHCrO4 CrClO4, CaHSiO3, BaOHPO4
BaNO3, AlH2AsO4, SnOHSO3 BaMnO4, AlHCO3, CaOHSO4
NaCr2O7, SrHSeO4, AlOHCl MnI, KHBO3, ZnOHS
RbS, BaHCO3, CoOHCrO4 CH3COOCu, MgHSO4, BaOHBO3
LiBO3, AlHSO3, PbOHBr CsSiO3, CaH2PO4, MnOHSO4
CH3COOPb, KHCO3, MnOHPO4 MnClO4, KHAsO4, CdOHI
NiCN, NaHAsO4, CrOHNO3 PbMnO4, SrHSO3, MgOHBr


Задание 3. Написать формулы оксидов, соответствующих указанным гидроксидам (табл.4). Написать уравнения реакций, доказывающих основной, кислотный или амфотерный характер оксидов и их гидроксидов.

Таблица 3

Номер варианта Гидроксиды Номер варианта Гидроксиды
Fe(OH)3, HClO4 H2WO4, Sr(OH)2
H2SiO3, Pb(OH)2 H2CO3, Bi(OH)3
Cu(OH)2, HNO3 Cr(OH)3, H2MnO4
H2CrO4, Mn(OH)2 Fe(OH)2, HNO2
H3PO4, LiOH H3BO3, Ca(OH)2
HMnO4, Mg(OH)2 Zn(OH)2, H2TeO4
CsOH, H2Cr2O7 Sn(OH)2, H2CO3
Al(OH)3, H2SO3 H3AsO4, Ba(OH)2

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Задание 1. Определить, в каком периоде и в какой группе находится элемент. Какую низшую и высшую степень окисления он проявляет? Составить формулы оксида и гидроксида элемента в высшей степени окисления. Определить, какими свойствами (кислотными или основными) обладают оксиды и гидроксиды элемента. Установить, образует ли элемент газообразное соединение с водородом (табл.13).

Таблица 4

Номер варианта Порядковые номера элементов Номер варианта Порядковые номера элементов
3, 52 7, 26
9, 20 13, 17
15, 56 14, 38
12, 53 4, 34
25, 30 13, 35
24, 29 7, 74
19, 75 17, 37
16, 30 35, 47

3. Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена

1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO3 и NaOH; б) K2SiO3 и HCl; в) BaCl2 и Na2SO4.

2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Cr(OH)3 и KOH.

3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) KHCO3 и H2SO4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) CaCl2 и AgNO3.

4. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HNO3; в) FeCl3 и KOH.

5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)2 и HCl; б) BeSO4 и KOH; в) NH4Cl и Ba(OH)2.

6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) AgNO3 и K2CrO4; б) Pb(NO3)2 и KJ; в) СdSO4 и Na2S.

7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)2 и NaOH; б) Cu(OH)2 и HNO3; в) ZnOHNO3 и HNO3.

8. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2; б) K2CO3 и BaCl2; в) Zn(OH)2 и KOH.

9. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: а) CdS и HCl; б) Cr(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и CoCl2.

10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) H2SO4 и Ba(OH)2; б) FeCl3 и NH4OH; в) CH3COONa и HCl.

11. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в

растворах между: а) FeCl3 и KOH; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) MgCO3 и HNO3.

12. Какие из веществ – NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

13. Какие из веществ KHCO3, CH3COOH, NiSO4, Na2S – взаимодействуют с раствором серной кислоты? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

Окислительно-восстановительные реакции

1. Реакции выражаются схемами:

P + HIO3 + H2O → H3PO4 + HI

H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

2. Реакции выражаются схемами:

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

3. Реакции выражаются схемами:

HNO3 + Ca → NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O

K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

4. Реакции выражаются схемами:

H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

5. Реакции выражаются схемами:

KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4

KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

6. Реакции выражаются схемами:

P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl

H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

7. Реакции выражаются схемами:

NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O

FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

8. Реакции выражаются схемами:

HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O

FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

9. Реакции выражаются схемами:

K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O

Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

10. Реакции выражаются схемами:

HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O

Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

11. Реакции выражаются схемами:

Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O

MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

12. Реакции выражаются схемами:

H2SO3 + HClO3 → H2SO4 + HCl

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

13. Реакции выражаются схемами:

I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl

K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

14. Реакции выражаются схемами:

Н2SO4 + Hl → l2 + H2S + H2O

KNO3 + Al + KOH + H2O → NH3 + KAlO 2

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

15. Реакции выражаются схемами:

Н2SO4 + Hl → l2 + H2S + H2O

KNO2 + KMnO4 + Н2SO4 → KNO3 + MnSO4 + K2SO4+ H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

16. Реакции выражаются схемами:

НNO2 + H2S → NO + S + H2O

K3AsO4 + KI + H2SO4 → K3AsO3 + I2 + K2SO4 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Гидролиз солей

Задание 1.На основе справочных данных определить, какие из предложенных солей подвергаются гидролизу (табл.5). Какое значение рН имеют растворы этих солей? Написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза.

Таблица 5

Номер варианта Соли
MnCl2, N2CO3, Ni(NO3)2, KNO3
CH3COOK, ZnSO4, Al2(SiO3)3, BaCl2
K2SO4, NH4CN, FeCl3, SrS
Cr2(SO4)3, Na2S, KNO3, Ni3(PO4)2
CaS, SrCl2, (NH4)2SO3, Li2SO4
K2SiO3, CuSO4, NaBr, Pb(CH3COO)2
Na3PO4, Al2(SO4)3, NH4CN, Ba(NO3)2
CrCl3, Na2S, Fe2S3, KNO3
K2Se, BaI2, Pb(CH3COO)2, SnSO4
Na3AsO4, CoSO4, NaClO4, Al2S3
CsNO3, Cu(CH3COO)2, NH4Br, Na2S
Bi(NO3)2, Li2SiO3, KI, (NH4)2CO3
Zn(CN)2, K2SO3, MnSO4, BaCl2
CsNO3, Fe2(CO3)3, K3PO4, CrCl3
SrS, FeCl3, NH4CN, K2SO4
Cr2S3, Zn(NO3)2, Ca(NO2)2, NaCl

Наши рекомендации