Окислительно-восстановительные реакции. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Задание 1. Определить, какие реакции будут протекать. Написать их уравнения и назвать все вещества по международной номенклатуре (табл.1).
Таблица 1
| Номер варианта | Реакции | Номер варианта | Реакции |
| CaO + As2O3 → As2O3 + LiOH → H2CO3 + ZnCO3 → Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2 → PbOHNO3 + HNO3 → Sr + Cl2 → | SeO3 + MgO → CsOH + CaO → FeSO4 + LiOH → BaHPO4 + Ba(OH)2 → MgOHCI + H2SO4 → As + Ba → | ||
| Al2O3 + NaOH → WO3 + K2O → Cr(SO4)3 + NaOH → Mg(H2PO4)2 + KOH → Sn + HgSO4 → K + H2O → | BeO + HMnO4 → TiO2 + Ca(OH)2 → Sr(OH)2 + H2S → KOH + KHSO3 → FeOHBr2 + HBr → Ag + H3AsO4 → | ||
| FeO + KOH → K2CO3 + Pb(NO3)2 → Zn(HCO3)2 + NaOH → (MgOH)2CO3 + HBr → Ca + HMnO4 → Fe + CuCl2 → | Li2O + H3PO4 → CaO + Re2O7 → Na3PO4 + BaCI2 → NaHSO4 + KOH → FeOHCI2 + HCl → Au + HCl → | ||
| BeO + Ca(OH)2 → SrO + MoO3 → Li2SO3 + H2SO3 → (ZnOH)2CO3 + HNO3 → Al(NO3)3 + CuSO4 → Al + Se → | NiO + H3PO4 → CrO3 + La2O3 → Ba(OH)2 + KNO3→ Ca(H2PO4)2 + KOH → H2CO3 + (MgOH)2CO3 → In + Se → | ||
| Bi2O5 + Sr(OH)2 → Fe2O3 + HF → Ba(NO3)2 + K2SiO3 → MgOHCl + H2SO4 → LiHCO3 + NaOH → Ca + P → | As2O5 + Ca(OH)2 → CdO + TiO2 → MgCO3 + HCI → Ca(HS)2 + NaOH → (CuOH)2CO3 + HCl → Hg +HCl → | ||
| WO3 + H2SO4 → FeO + H3PO4 → Pb(NO3)2 + KCl → Sr(HSO3)2 + KOH → (CaOH)2SO4 + H3PO4 → Ca + S → | V2O5 + Mg(OH)2 → HgO +HJ → K2CO3 + Pb(NO3)2 → ZnSO3 + H2SO4 → Ca(OH)2 + HCl → Na + P → | ||
| CrO3 + KOH → MnO + NH4OH → CaS + CH3COOH → K3AsO4 + 2H3AsO4 → 2CuSO4 + 2NaOH → Mg + Te → | ZnO + NaOH → Ag2O + H2SO4 → AgNO3 + BaCl → Ca(H2PO4)2 + KOH → (FeOH)2SO4 + HCl→ Sr + N2 → | ||
| SiO2 + Ra(OH)2 → Cs2O + N2O5 → PbS + HNO3 → SrSO4 + H2SO4 → (ZnOH)2CO3 + HNO3 → Pb + CaCl2 → | Re2O7 + Ca(OH)2 → NiO + HClO4 → Ba(NO3)2 + NaOH → Pb(OH)2 + HNO3 → K2HPO4 + KOH → Sn + HgSO4 → |
Задание 2 . Поставить индексы в формулах химических соединений (табл.3). Назвать соединения по международной номенклатуре. Написать уравнения реакций получения соединений.
Таблица 2
| Номер варианта | Формулы химических соединений | Номер варианта | Формулы химических соединений |
| LiCO3, SrHSO3, CoOHNO3 | NH4Cr2O7, MgHSO4, AlOHCl | ||
| CaPO4, LiHBO3, ZnOHCrO4 | CrClO4, CaHSiO3, BaOHPO4 | ||
| BaNO3, AlH2AsO4, SnOHSO3 | BaMnO4, AlHCO3, CaOHSO4 | ||
| NaCr2O7, SrHSeO4, AlOHCl | MnI, KHBO3, ZnOHS | ||
| RbS, BaHCO3, CoOHCrO4 | CH3COOCu, MgHSO4, BaOHBO3 | ||
| LiBO3, AlHSO3, PbOHBr | CsSiO3, CaH2PO4, MnOHSO4 | ||
| CH3COOPb, KHCO3, MnOHPO4 | MnClO4, KHAsO4, CdOHI | ||
| NiCN, NaHAsO4, CrOHNO3 | PbMnO4, SrHSO3, MgOHBr |
Задание 3. Написать формулы оксидов, соответствующих указанным гидроксидам (табл.4). Написать уравнения реакций, доказывающих основной, кислотный или амфотерный характер оксидов и их гидроксидов.
Таблица 3
| Номер варианта | Гидроксиды | Номер варианта | Гидроксиды |
| Fe(OH)3, HClO4 | H2WO4, Sr(OH)2 | ||
| H2SiO3, Pb(OH)2 | H2CO3, Bi(OH)3 | ||
| Cu(OH)2, HNO3 | Cr(OH)3, H2MnO4 | ||
| H2CrO4, Mn(OH)2 | Fe(OH)2, HNO2 | ||
| H3PO4, LiOH | H3BO3, Ca(OH)2 | ||
| HMnO4, Mg(OH)2 | Zn(OH)2, H2TeO4 | ||
| CsOH, H2Cr2O7 | Sn(OH)2, H2CO3 | ||
| Al(OH)3, H2SO3 | H3AsO4, Ba(OH)2 |
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
Задание 1. Определить, в каком периоде и в какой группе находится элемент. Какую низшую и высшую степень окисления он проявляет? Составить формулы оксида и гидроксида элемента в высшей степени окисления. Определить, какими свойствами (кислотными или основными) обладают оксиды и гидроксиды элемента. Установить, образует ли элемент газообразное соединение с водородом (табл.13).
Таблица 4
| Номер варианта | Порядковые номера элементов | Номер варианта | Порядковые номера элементов |
| 3, 52 | 7, 26 | ||
| 9, 20 | 13, 17 | ||
| 15, 56 | 14, 38 | ||
| 12, 53 | 4, 34 | ||
| 25, 30 | 13, 35 | ||
| 24, 29 | 7, 74 | ||
| 19, 75 | 17, 37 | ||
| 16, 30 | 35, 47 |
3. Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена
1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO3 и NaOH; б) K2SiO3 и HCl; в) BaCl2 и Na2SO4.
2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Cr(OH)3 и KOH.
3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) KHCO3 и H2SO4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) CaCl2 и AgNO3.
4. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HNO3; в) FeCl3 и KOH.
5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)2 и HCl; б) BeSO4 и KOH; в) NH4Cl и Ba(OH)2.
6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) AgNO3 и K2CrO4; б) Pb(NO3)2 и KJ; в) СdSO4 и Na2S.
7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)2 и NaOH; б) Cu(OH)2 и HNO3; в) ZnOHNO3 и HNO3.
8. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2; б) K2CO3 и BaCl2; в) Zn(OH)2 и KOH.
9. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: а) CdS и HCl; б) Cr(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и CoCl2.
10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) H2SO4 и Ba(OH)2; б) FeCl3 и NH4OH; в) CH3COONa и HCl.
11. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в
растворах между: а) FeCl3 и KOH; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) MgCO3 и HNO3.
12. Какие из веществ – NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 – взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
13. Какие из веществ KHCO3, CH3COOH, NiSO4, Na2S – взаимодействуют с раствором серной кислоты? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
Окислительно-восстановительные реакции
1. Реакции выражаются схемами:
P + HIO3 + H2O → H3PO4 + HI
H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
2. Реакции выражаются схемами:
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
3. Реакции выражаются схемами:
HNO3 + Ca → NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
4. Реакции выражаются схемами:
H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
5. Реакции выражаются схемами:
KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4
KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
6. Реакции выражаются схемами:
P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
7. Реакции выражаются схемами:
NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O
FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
8. Реакции выражаются схемами:
HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
9. Реакции выражаются схемами:
K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
10. Реакции выражаются схемами:
HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O
Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
11. Реакции выражаются схемами:
Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O
MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
12. Реакции выражаются схемами:
H2SO3 + HClO3 → H2SO4 + HCl
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
13. Реакции выражаются схемами:
I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl
K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
14. Реакции выражаются схемами:
Н2SO4 + Hl → l2 + H2S + H2O
KNO3 + Al + KOH + H2O → NH3 + KAlO 2
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
15. Реакции выражаются схемами:
Н2SO4 + Hl → l2 + H2S + H2O
KNO2 + KMnO4 + Н2SO4 → KNO3 + MnSO4 + K2SO4+ H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
16. Реакции выражаются схемами:
НNO2 + H2S → NO + S + H2O
K3AsO4 + KI + H2SO4 → K3AsO3 + I2 + K2SO4 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Гидролиз солей
Задание 1.На основе справочных данных определить, какие из предложенных солей подвергаются гидролизу (табл.5). Какое значение рН имеют растворы этих солей? Написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза.
Таблица 5
| Номер варианта | Соли |
| MnCl2, N2CO3, Ni(NO3)2, KNO3 | |
| CH3COOK, ZnSO4, Al2(SiO3)3, BaCl2 | |
| K2SO4, NH4CN, FeCl3, SrS | |
| Cr2(SO4)3, Na2S, KNO3, Ni3(PO4)2 | |
| CaS, SrCl2, (NH4)2SO3, Li2SO4 | |
| K2SiO3, CuSO4, NaBr, Pb(CH3COO)2 | |
| Na3PO4, Al2(SO4)3, NH4CN, Ba(NO3)2 | |
| CrCl3, Na2S, Fe2S3, KNO3 | |
| K2Se, BaI2, Pb(CH3COO)2, SnSO4 | |
| Na3AsO4, CoSO4, NaClO4, Al2S3 | |
| CsNO3, Cu(CH3COO)2, NH4Br, Na2S | |
| Bi(NO3)2, Li2SiO3, KI, (NH4)2CO3 | |
| Zn(CN)2, K2SO3, MnSO4, BaCl2 | |
| CsNO3, Fe2(CO3)3, K3PO4, CrCl3 | |
| SrS, FeCl3, NH4CN, K2SO4 | |
| Cr2S3, Zn(NO3)2, Ca(NO2)2, NaCl |