| Сульфатна кислота - H2SO4 | Нітратна кислота - HNO3 | Ортофосфатна кислота - H3PO4 | Карбонатна кислота- Н2СО3 |
| cильна, двохосновна кислота, сильний електроліт, розведена - кислота-неокисник, концентрована - кислота-окисник | сильна, одноосновна кислота, сильний електроліт, кислота - окисник. | кислота середньої сили, триосновна, електроліт середньої сили, кислота - неокисник. | слабка кислота, двохосновна, слабкий електроліт, нестійка, кислота – не окисник, у вільному стані не існує |
| Утворюють солі: |
| середні – сульфати Ме2(SO4)n кислі – гідрогенсульфати Ме(НSO4)n | середні – нітрати Me(NO3)n | середні – ортофосфати Me3(PO4)n кислі – гідрогенфосфати Me2(HPO4)n – дигідрогенфосфати Me(H2PO4)n | середні – карбонати Ме2(СO3)n кислі – гідрокарбонати Ме(НСO3)n |
| Хімічні властивості |
| 1. Водні розчини змінюють забарвлення індикаторів: |
| універсальний індикаторний папір: жовтий → червоний метиловий оранжевий: оранжевий → рожевий лакмус: фіолетовий → червоний фенолфталеїн: безбарвний |
| 2. У водних розчинах дисоціюють на йони: |
| практично повністю: І. H2SO4 ←→ H+ + HSO-4 ІІ. HSO-4 ←→ H+ + SO2-4 | практично повністю: HNO3 ←→ Н+ + NO-3 | частково: І. H3PO4 ←→ H+ + H2PO-4 ІІ. H2PO-4 ←→ H+ + HPO2-4 ІІІ. HPO2-4 ←→ H+ + PO3-4 | в незначній мірі: І. Н2СО3 ←→ Н+ + НСО-3 ІІ. НСО-3 ←→ Н+ + СО2-3 |
| 3. Взаємодіють з оксидами металів: кислота + оксид металу → сіль + H2O |
| H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O | 2 HNO3 + MgO = Mg(NO3)2 + H2O | 2 H3PO4 + 3 ВаO = Ва3(PO4)2 + 3H2O | Н2СО3 + СаО = СаСО3 + H2О |
| 4. Взаємодіє з основами (реакція нейтралізації): кислота + основа → сіль + H2O |
| H2SO4 + 2 KOH = К2SO4 + 2 Н2О H2SO4 + KOH = КHSO4 + Н2О | HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O; H+ + NO-3 + Na+ + OH- ←→ ←→ Na+ + NO-3 + H2O; H+ + OH- ←→ H2O | H3PO4 + 3 KOH = K3PO4 + 3 H2O H3PO4 + 2 KOH = K2HPO4 + 2 H2O H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O | Н2СО3 + 2 КOH = К2СО3 + 2 H2O Н2СО3 + КOH = КНСО3 + H2O |
| 5. Взаємодіють з солями слабших кислот: кислота + сіль → нова кислота + нова сіль |
| H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2CO3 / \ CO2 H2O 2 H+ + SO2-4+ 2Na+ + СО2-3 ←→ ←→ 2Na+ + SO2-4 + CO2 + H2O 2 Н+ + СО2-3 ←→ CO2 + H2O | 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2CO3 / \ CO2 H2O Н+ + NO-3 + 2Na+ + СО2-3 ←→ ←→ 2Na+ + NO-3 + CO2 + H2O 2 Н+ + СО2-3 ←→ CO2 + H2O | 2 H3PO4 + 3 Na2S = 2 Na3PO4 + 3 H2S | Н2СО3 + К2SiО3 = H2SiО3↓ + К2СО3 |
| 6. Розкладаються під час нагрівання |
| to= 300oC H2SO4 = SO3 + Н2О | 4 HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2 | 2 H3PO4 = H4P2O7 + H2O дифосфатна (пірофосфатна) кислота H4P2O7 = 2 HPO3 + H2O метафосфатна кислота | Н2СО3 = СО2 + H2O |
| 7. Взаємодіють з металами: |
а) розведена H2SO4 – кислота-неокисник, взаємодіє з металами, що розташовані в ряду активності до водню: Ме + H2SO4 → Ме2(SO4)n + Н2 ↑, де n – найменший ступінь окиснення H2SO4 + Zn → ZnSO4 + Н2  б) концентрована H2SO4 – сильний окисник, взаємодіє з металами, що розташовані до і після водню, але водень при цьому не виділяється, утворюється одна із сполук Сульфуру (H2S, S, Ме2(SO4)n) в залежності від концентрації кислоти, активності металу та умов проведення реакції. При взаємодії з малоактивними металами утворюється SO2. Холодна конц. H2SO4 пасивує залізо. H2S Ме + H2SO4 → Ме2(SO4)n + Н2О + S конц. SO2 де n – виший ступінь окиснення Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + 2 Н2О + SО2 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + 4 Н2О + H2S 3 Zn + 4 H2SO4 = 3 ZnSO4 + 4 Н2О + S | Нітратна кислота - сильний окисник. Внаслідок взаємодії нітратної кислоти з металами водень не виділяється, оскільки відновлюється Нітроген, а не Гідроген. Нітроген відновлюється тим повніше, чим активніший метал і чим більше розведена кислота. Нітратна кислота не взаємодіє з золотом, платиною, платиновими металами, концентровану нітратну кислоту пасивують також залізо, хром, алюміній. При взаємодії з іншими металами (в залежності від активності метала та концентрації кислоти) утворюються сполуки Нітрогену з різними ступенями окиснення: NO2, NO, N2O, N2, NН3 або солі амонію. сполука Ме + HNO3 → Ме(NO3)n + H2O + Нітрогену 8 HNO3 + 3 Zn = 3 Zn(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO (конц.) 4 HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2 (конц.) | Взаємодіє з металами, що розташовані в ряду активності до водню: Ме + H3PO4 → Ме3(РО4)n + Н2 ↑ 6 К + 2 H3PO4 = 2 К3PO4 + 3 Н2 ↑ | Взаємодіє з активними металами, які розташовані в ряду активності до водню: Н2СО3 + Mе = Mе2(СО3)n + H2↑ Н2СО3 + Mg = MgСО3 + H2↑ |
