ВОПРОС. Изменение свойств простых веществ и соединений элементов по периодам и группам.

ВОПРОС. Ковалентная связь, механизмы ее образования. Насыщаемость и направленность ковалентной связи. Энергия и длина связи. Полярность ков.связи, ее поляризуемость.

Химическая связь между атомами, осуще­ствляемая обобществленными электронами, называется ковалентной связью. Ковалентная связь является универсальным типом химической связи.

Длинна связи– определяется экспериментально, чем меньше длинна связи тем оно прочнее. Однако мерой прочности является энергия связи.

Энергия связи– количество энергии которая необходима для разрыва связи. С увеличением кратности энергия увеличивается, а длинна уменьшается.

Насыщаемость– это способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей.

Направленность ковалентной связи обуславливает пространственную структуру молекулы.

Ковалентная связь существует между атомами как в молеку­лах, так и в кристаллах. Она возникает как между одинаковыми атомами, так и между разными атомами. Характерными особенностями ковалентной связи явля­ются её насыщаемость и направленность.

Насыщаемость ковалентных связей обусловлена тем, что в химическом взаимодействии участвуют электроны только внешних энергетических уровней, т. е. ограниченное число электронов.

Электронные облака атомов имеют определенную простран­ственную ориентацию. Соответственно и область перекрывания электронных облаков находится в определенном направлении по отношению к взаимодействующим атомам. Поэтому ковалентная связь обладает направленностью. Характер распределения электронной плотности при образовании связи зависит от вида взаимодействующих атомов.

Особенности КС:

1. Прочность КС – это свойства характер. длинной связи (межъядерное пространство) и энергии энергией связи.

2. Полярность КС. Различают ковалентную полярную и неполярную связи. Полярная- образуется между атомами с разной ЭО. ОЭО>0. Неполярная – образуется между атомами с одинаковой ЭО. ОЭО=0

3. Насыщаемость КС– это способность атома участвовать только в определенном числе КС, насыщаемость характеризует валентностью атома. Количественные меры валентности явл. число не спаренных электронов у атома в основном и в возбужденном состоянии.

4. Направленность КС. Наиболее прочные КС образуются в направлении максимального перекрывания атомных орбиталей, т.е. мерой направленности служит валентный угол.

5. Гибридизация КС –при гибридизации происходит смещение атомных орбиталей, т.е. происходит выравнивание по энергии и по форме. Существует sp, sp2, sp3 –гибридизация. sp – форма молекулы линейная (угол 1800), sp2 – форма молекулы плоская треугольная (угол 1200), sp3 - форма тетраэдрическая (угол 109028).

6. Кратность КС или делоколизация связи – Число связей, образующихся между атомами, называется кратностью (порядком) связи. С увеличением кратности (порядка) связи изменяется длина связи и ее энергия.

ВОПРОС. Изменение свойств простых веществ и соединений элементов по периодам и группам.

Экспериментальными исследованиями была установлена зависимость химических и физических свойств элементов от их положения в периодической системе.

Энергией ионизацииназывается энергия, которую надо затратить для отрыва и удаления электрона от атома, иона или молекулы.Она выражается в Дж или эВ (1эВ=1,6^.10^-19Дж).

Энергия ионизации является мерой восстановительной способностиатома. Чем ниже значение энергии ионизации, тем выше восстановительная способность атома. Атомы, теряя электрон, превращаются в положительно заряженные ионы.

Сродство к электронуназывается энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому, молекуле или радикалу.

Энергия сродства к электрону атомов закономерно изменяется в соответствии с характером электронных структур атомов элементов. В периодах слева направо сродство к электрону и окислительные свойства элементов возрастают.В группах сверху вниз сродство к электрону, как правило, уменьшается.

Галогены отличаются самым высоким сродством к электрону, т.к. присоединяя один электрон к нейтральному атому, она приобретает законченную электронную конфигурацию благородного газа.

Характеристика о том, какой из атомов легче отдает или присоединяет электрон, называется электроотрицательностьюкоторая равна полусумме энергии ионизации и сродства к электрону.