Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Изменение этих свойств по группам и периодам Периодической системы.

Энергия ионизации –наименьшая энергия, необходимая для удаления электрона от свободного атома (не возбужденного)

Изменение энергии ионизации в периодической системе.

I группа. Отдать электрон легче, так как у элементов I группы 1 электрон на внешнем уровне (малая энергия ионизации)

VII группе сложнее отдать электрон, т.к. у них завершённый внешний уровень (большая энергия ионизации).

Соответственно, по мере продвижения слева направо энергия ионизации возрастает.

По мере движения сверху вниз у атомов слабеют связи с электронами на внешнем уровне, следовательно, по мере движения снизу-вверх энергия ионизации растёт.

Изменение сродства к электрону в Периодической системе.

Сродство — способность одного объекта (тела) связываться с другим объектом и образовывать таким образом новый комплексный объект.

Наибольшим сродством к электрону обладают p-элементы VII группы.

Наименьшее сродство к электрону у атомов с конфигурацией s²и s²p⁶

Соответственно, по мере продвижения слева направо, энергия сродства возрастает.

Изменение электроотрицательности в Периодической системе.

Электроотрицательность – способность атомов оттягивать к себе электроны других атомов.

Самая высокая степень у галогенов и сильных окислителей (VII группа), самая низкая – у активных металлов.

В каждом периоде Периодической системы, электроотрицательность элементов увеличивается при возрастании порядкового номера (слева направо).

Вопрос 10

Правило фаз Гиббса

П.Ф Гиббса показывает сколько параметров можно менять независимым образом, так, чтобы число и природа сосуществовавших фаз оставались неизменными