Таблицы основных свойств элементов и их соединений

Технологический институт

Кафедра общей и физической химии

ТАБЛИЦЫ

ОСНОВНЫХ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ

И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

Методические указания

к лабораторным и практическим занятиям
по дисциплине «Химия» для студентов всех специальностей
очной и заочной форм обучения

Составитель Н.М.Хлынова,

Кандидат химических наук, доцент

Тюмень

ТюмГНГУ

Методические указания «Таблицы свойств элементов и их соединений» по выполнению лабораторных работ для студентов всех специальностей очной и заочной формы обучения. / Сост. Н.М. Хлынова; Тюменский государственный нефтегазовый университет. – 3-е изд., испр. и доп. – Тюмень: Издательский центр БИК ТюмГНГУ, 2013. – 21 с.

Методические указания обсуждены и рекомендованы к изданию на заседании кафедры общей и физической химии, протокол № 7 от «10» июня 2013 г.

Аннотация

Методические указания «Таблицы свойств элементов и их соединений» к лабораторным, практическим занятиям и СРС для студентов всех специальностей очной и заочной формы обучения используются при изучении дисциплин «Химия», «Общая и неорганическая химия», «Неорганическая химия» «Химия элементов» и могут быть использованы при изучении других химических дисциплин.

При изучении тем «Современная теория строения атома», «Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И.Менделеева», «Химическая связь и строение молекул» студентам необходимо обращаться к таблице 1. При изучении тем «Общие свойства растворов» – к таблицам 2, 3, 4; «Свойства растворов неэлектролитов» – к таблице 5; «Свойства растворов электролитов» и «Реакции в растворах электролитов» – таблицы 2, 3, 4, 6; «Комплексные соединения» – к таблице 7; «Окислительно-восстановительные реакции» – к таблице 8, «Основы электрохимии» и «Свойства металлов» – таблице 9; при термодинамических и кинетических расчетах – к таблице 10.

Методические указания «Таблицы свойств элементов и их соединений» к лабораторным, практическим занятиям и СРС для студентов всех специальностей очной и заочной формы обучения используемые при изучении химических дисциплин обучают работе со справочным материалом, учат самостоятельно находить недостающие константы и параметры для решения задач.

© Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Тюменский государственный нефтегазовый университет», 2013

Таблица 1

Электроотрицательность элементов по подгруппам (по Полингу)

Периоды

Ia

IIa

IIIa

IVa

Va

VIa

VIIa

VIIIa

Ib

IIb

IIIb

IVb

Vb

VIb

VIIb

H 2,1

Li 1,0

Be 1,5

B 2,0

C 2,5

N 3,0

O 3,5

F 4,0

Na 0,9

Mg 1,2

Al 1,5

Si 1,8

P 2,1

S 2,5

Cl 3,0

K 0,9

Ca 1,0

Sc 1,3

Ti 1,5

V 1,6

Cr 1,6

Mn 1,5

Fe 1,8

Co 1,9

Ni 1,9

Cu 1,9

Zn 1,6

Ga 1,6

Ge 1,8

As 2,0

Se 2,4

Br 2,8

Rb 0,8

Sr 1,0

Y 1,2

Zr 1,4

Nb 1,6

Mo 1,8

Tc 1,9

Ru 2,2

Rh 2,2

Pd 2,2

Ag 1,9

Cd 1,7

In 1,7

Sn 1,8

Sb 1,9

Te 2,1

I 2,5

Cs 0,8

Ba 0,9

La 1,1

Hf 1,3

Ta 1,5

W 1,7

Re 1,9

Os 2,2

Ir 2,2

Pt 2,2

Au 2,4

Hg 1,9

Tl 1,8

Pb 1,9

Bi 1,9

Po 2,0

At 2,2

Fr 0,7

Ra 0,9

Ac 1,1

Db

Jl

Rf

Bh

Hn

Mt

Ds

La

Ce 1,1

Pr 1,1

Nd 1,1

Pm 1,1

Sm 1,2

Eu 1,2

Gd 1,2

Tb 1,2

Dy 1,2

Ho 1,2

Er 1,2

Tm 1,2

Yb 1,1

Lu 1,2

Ac

Th 1,3

Pa 1,5

U 1,4

Np 1,4

Pu 1,3

Am 1,3

Cm 1,3

Bk 1,3

Cf 1,3

Es 1,3

Fm 1,3

Md 1,3

No 1,3

Lr

Таблица 2

Растворимость в воде некоторых соединений

(Р – растворимое; М – малорастворимое; Н – нерастворимое; прочерк – соединение разлагается водой или не существует)

Ионы

Br−

CH3COO−

CN−

CO32−

CrO42-

Cr2O72-

Cl−

F−

I−

NO3−

OH−

PO43−

S2−

SO42−

SO32−

SiO32−

H+

P

P

P

Р

P

P

P

P

P

P

P

P

M

P

P

H

Ag+

H

M

H

H

H

M

H

P

H

P

−

H

H

M

H

–

Al3+

P

–

–

−

P

P

P

P

P

P

H

H

–

P

–

–

Ba2+

P

P

P

H

H

P

P

M

P

P

P

H

P

H

H

H

Be2+

P

–

–

–

–

P

P

P

–

P

H

H

–

P

–

M

Bi3+

–

P

–

H

H

H

–

H

H

–

H

H

H

–

H

H

Ca2+

P

P

P

H

P

P

P

H

P

P

M

H

M

M

H

H

Cd2+

P

P

M

H

H

P

P

M

P

P

H

H

H

P

M

H

Co2+

P

P

H

H

H

P

P

M

P

P

H

H

H

P

H

H

Cr3+

P

–

H

−

–

P

p

M

–

P

H

H

–

P

–

H

Cs+

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

Cu2+

P

p

H

–

H

P

P

H

H

P

H

H

H

P

–

–

Fe2+

P

P

H

H

P

P

P

M

P

P

H

H

H

P

H

–

Fe3+

P

−

−

−

P

P

P

M

−

P

H

H

−

P

–

–

Продолжение таблицы 2

Ионы

Br−

CH3COO−

CN−

CO32−

CrO42-

Cr2O72-

Cl−

F−

I−

NO3−

OH−

PO43−

S2−

SO42−

SO32−

SiO32−

Hg2+

M

P

P

−

P

P

P

–

–

P

−

H

H

–

–

–

Hg22+

H

M

−

H

H

P

H

M

H

P

−

H

−

M

H

H

K+

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

Li+

P

P

P

P

P

P

P

H

P

P

P

M

P

P

P

H

Mg2+

P

P

P

Н

P

P

P

H

P

P

H

H

M

P

H

H

Mn2+

P

P

H

–

H

P

P

P

P

P

H

H

H

P

H

H

NH4+

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

−

–

P

P

P

Na+

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

Ni2+

P

P

H

–

–

P

P

P

P

P

H

H

H

P

H

H

Pb2+

M

P

H

–

H

M

M

H

M

P

H

H

H

H

H

H

Rb+

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

Sn2+

P

–

−

−

–

P

P

P

M

–

H

H

H

P

–

H

Sr2+

P

P

P

H

H

P

P

H

P

P

P

H

P

H

H

H

Tl+

M

P

P

P

H

P

M

P

H

P

P

M

H

M

M

P

Zn2+

P

P

H

H

–

H

P

M

P

P

H

H

H

P

H

–

Таблица 3

Константы диссоциации важнейших кислот и оснований
(t = 25 °C)

Название	Формула	К
Кислоты
Азотистая	НNО2	5,1 · 10-4
Борная (орто)	Н3ВО3	K1 = 5,8 · 10-10
		K2 = 1,8 · 10-13
		K3 = 1,6 · 10-14
Борная (тетра)	Н2В4О7	K1 = 1,8 · 10-4
		K2 = 2,0 · 10-8
Бромноватистая	НВrО	2,5 · 10-9
Йодноватистая	HIO	2,3 · 10-11
Йодноватая	НIО3	1,6 10-1
Кремниевая (орто)	Н4SiО4	K1 = 1,3 · 10-11
		K2 = 1,6 · 10-12
		K3 = 2,0 · 10-14
Мышьяковая	Н3AsО4	K1 = 6,0 · 10-3
		K2 = 1,05 10-7
		K3 = 2,95 10-12
Муравьиная	HCOOH	2,1 10-4
Селенистая	Н2SeО3	K1 = 2,4 · 10-3
		K2 = 4,8 · 10-9
Селеноводородная	Н2Se	K1 = 1,3 · 10-4
		K2 = 1,0 · 10-11
Селеновая	Н2SeО4	K2 = 1,3 · 10-2
Серная	Н2SО4	K2 = 1,2 · 10-2
Сернистая	Н2SО3	K1 = 1,7 · 10-2
		K2 = 6,2 · 10-8
Сероводородная	Н2S	K1 = 1,0 · 10-7
		K2 = 6,2 · 10-8
Тиосерная	Н2S2О3	K1 = 2,5 · 10-1
		K2 = 1,9 · 10-2
Угольная	Н2CО3	K1 = 4,5 · 10-7
		K2 = 4,8 · 10-11

Продолжение таблицы 3

Название	Формула	К
Уксусная	CН3COОH	1,74 · 10-5
Хлоруксусная кислота	CH2ClCOOH	1,4 10-3
Циановодородная	HCN	6,2 10-10
Фосфорная (орто)	Н3PО4	K1 = 7,6 · 10-3
		K2 = 8,2 · 10-8
		K3 = 4,2 · 10-13
Фтороводородная	HF	6,8 · 10-4
Хлористая	HClO2	1,1 · 10-2
Хлорноватистая	HClO	3,0 · 10-8
Хромовая	Н2CrО4	K1 = 1,1 · 10-1

Основания
Гидроксид алюминия	Al(OH)3	K3 = 1,4 · 10-9
Гидроксид аммония	NH4OH	1,8 · 10-5
Гидроксид бария	Ba(OH)2	K2 = 2,3 · 10-1
Гидроксид бериллия	Be(OH)2	K2 = 5,0 · 10-11
Гидроксид железа (II)	Fe(OH)2	K2 = 1,3 · 10-4
Гидроксид железа (III)	Fe(OH)3	K2 = 1,82 · 10-11
		K3 = 1,35 · 10-12
Гидроксид кальция	Ca(OH)2	K2 = 4,3 · 10-2
Гидроксид кобальта (II)	Co(OH)2	K2 = 4,0 · 10-5
Гидроксид лития	LiOH	6,75 · 10-1
Гидроксид магния	Mg(OH)2	K2 = 2,5 · 10-3
Гидроксид марганца (II)	Mn(OH)2	K2 = 5,0 · 10-4
Гидроксид меди (II)	Cu(OH)2	K2 = 3,4 · 10-7
Гидроксид никеля (II)	Ni(OH)2	K2 = 2,5 · 10-5
Гидроксид свинца (II)	Pb(OH)2	K1 = 9,6 · 10-4
		K2 = 3,0 · 10-8
Гидроксид хрома (III)	Cr(OH)3	K3 = 1,0 · 10-10
Гидроксид цинка	Zn(OH)2	K1 = 4,4 · 10-5
		K2 = 1,5 · 10-9

Таблица 4

Произведение растворимости некоторых электролитов

(t = 18-25 °C)

Формула	ПР	Формула	ПР
AgSCN	1,16 · 10-12	CdS	7,94 · 10-27
AgI	9,98 · 10-17	Co(OH)2	6,30 · 10-15
Ag2S	6,30 · 10-50	Co(OH)3	1,10 · 10-12
Ag3PO4	1,29 · 10-20	Cr(OH)3	6,30 · 10-31
AgBr	4,90 · 10-13	CuS	6,31 · 10-36
Ag2CO3	8,20 · 10-12	CuCrO4	3,60 · 10-6
Ag2CrO4	1,29 · 10-12	CuBr	5,25 · 10-9
Ag2Cr2O7	2,00 · 10-7	Fe(OH)2	1,00 · 10-15
AgIO3	3,09 · 10-8	Fe(OH)3	3,20 · 10-38
AgCl	1,78 · 10-10	FeS	5,13 · 10-18
Ag2C2O4	3,57 · 10-11	FeCO3	2,09 · 10-11
Ag3AsO4	1,12 · 10-20	FePO4	1,29 · 10-22
Ag3AsO4	1,12 · 10-20	Hg2Cl2	1,32 · 10-18
Al(OH)3	1,00 · 10-32	HgS (красн.)	3,98 · 10-53
AlPO4	5,75 · 10-19	Hg2Br2	5,75 · 10-23
BaCO3	5,13 · 10-9	Mg(OH)2	1,90 · 10-13
BaCrO4	1,18 · 10-10	MgCO3	1,00 · 10-5
BaMnO4	2,50 · 10-10	MgF2	6,50 · 10-9
Ba3(PO4)2	3,39 · 10-23	Mg3(PO4)2	1,00 · 10-13
BaSO4	1,05 · 10-10	MnCO3	5,01 · 10-10
BaF2	1,10 · 10-6	MnS	2,50 · 10-13
BiAsO4	4,37 · 10-10	Ni(OH)2	2,00 · 10-15
BiI3	8,10 · 10-19	NiS(α)	3,16 · 10-19
Bi2S3	1,00 · 10-97	NiS(β)	1,00 · 10-24
CaF2	3,90 · 10-11	NiS(γ)	2,00 · 10-26
CaSO4	9,12 · 10-6	PbI2	1,10 · 10-9
CaSO3	1,29 · 10-8	PbBr2	6,30 · 10-6
CaCO3	4,80 · 10-9	PbC2O4	4,79 · 10-10
CaC2O4	2,29 · 10-9	PbCl2	1,74 · 10-5
Ca3(PO4)2	1,00 · 10-26	PbS	2,51 · 10-27
Ca3(AsO4)2	6,76 · 10-19	PbCrO4	1,18 · 10-14
CaS (α)	3,98 · 10-21	Pb3(PO4)2	1,50 · 10-32
CdCO3	5,25 · 10-12	PbSO4	1,60 · 10-8

Продолжение таблицы 4

Формула	ПР	Формула	ПР
Sb2S3	2,90 · 10-59	Zn(OH)	7,10 · 10-18
SnS	1,00 · 10-25	ZnS (α)	1,59 · 10-24
SrCO3	1,10 · 10-10	ZnS (β)	2,51 · 10-22
SrSO4	3,47 · 10-7	ZnSe	1,10 · 10-31

Таблица 5

Характеристики некоторых растворителей

	Растворитель	Криоскопическая постоянная, кг/моль∙К	Эбулиоскопическая постоянная, кг/моль∙К
1.	Ацетон	–	1,73
2.	Бензол	5,07	2,57
3.	Вода	1,86	0,52
	Диэтиловый эфир	1,73	2,02
5.	Уксусная кислота	3,9	3,10
	Этиловый спирт	–	1,16
7.	Этиловый эфир	–	2,12

Таблица 6

Сильные электролиты

К сильным электролитам относятся почти все соли;

кислоты: HClO₄; HClO₃; HCl; HBrO₄; HBrO₃; HBr; HIO₃; HI; HMnO₄; H₂MnO₄; H₂SO₄; H₂SeO₄; HNO₃;

основания щелочных и щелочно-земельных металлов, а именно:

LiOH; NaOH; KOH; RbOH; CsOH; FrOH; Ca(OH)₂; Sr(OH)₂; Ba(OH)₂; Ra(OH)₂; а также TlOH.

Таблица 7

Константы нестойкости комплексных ионов
в водных растворах при 298К

Состав комплексного иона	К н
Аммиачные комплексы
[Ag(NH3)2]+	9,30 · 10-8
[Cd(NH3)4]2+	2,75 · 10-7
[Co(NH3)6]2+	7,75 · 10-6
[Co(NH3)6]3+	3,00 · 10-33
[Cu(NH3)4]2+	2,14 · 10-13
[Cu(NH3)2]+	2,24 · 10-8
[Hg(NH3)4]2+	5,49 · 10-20
[Ni(NH3)4]2+	1,12 · 10-8
[Ni(NH3)6]2+	1,86 · 10-9
[Zn(NH3)4]2+	3,98 · 10-10
Гидроксо-комплексы
[Al(OH)4]-	1,03 · 10-33
[Cr(OH)4]-	1,26 · 10-30
[Zn(OH)4]2-	2,29 · 10-15
[Sb(OH)4]-	5,01 · 10-39
Йодидные комплексы
[AgI4]3-	1,00 · 10-14
[BiI6]3-	7,94 · 10-20
[CdI4]2-	3,89 · 10-6
[HgI4]2-	2,48 · 10-30
[PbI4]2-	3,39 · 10-5
Роданидные комплексы
[Ag(SCN)4]3-	6,61 · 10-12
[Bi(SCN)6]3-	5,89 · 10-5
[Co(SCN)4]2-	6,31 · 10-3
[Cr(SCN)6]3-	6,31 · 10-4
[Cu(SCN)4]2-	3,02 · 10-7
[Fe(SCN)6]3-	5,89 · 10-4
[Hg(SCN)4]-	5,01 · 10-31

Продолжение таблицы 7

Состав комплексного иона	К н
[Zn(SCN)4]2-	1,99 · 10-4
Фторидные комплексы
[AlF6]3-	2,14 · 10-21
[CrF3]	9,55 · 10-12
Хлоридные комплексы
[AgCl4]3-	7,24 · 10-7
[AuCl6]3-	5,00 · 10-22
[BiCl6]3-	3,80 · 10-7
[CdCl4]2-	1,26 · 10-3
[HgCl4]2-	6,03 · 10-17
[SnCl4]2-	3,31 · 10-2
[SnCl6]2-	1,51 · 10-1
Цианидные комплексы
[Ag(CN)2]-	8,00 · 10-22
[Ag(CN)4]3-	3,80 · 10-20
[Au(CN)2]-	5,00 · 10-39
[Cd(CN)4]2-	7,59 · 10-18
[Co(CN)6]4-	1,00 · 10-19
[Co(CN)6]3-	1,00 · 10-64
[Cu(CN)4]2-	5,01 · 10-28
[Fe(CN)6]4-	1,00 · 10-24
[Fe(CN)6]3-	1,00 · 10-31
[Hg(CN)4]2-	3,09 · 10-42
Ацидо- комплексы
[Ag(NO2)2]-	1,80 · 10-3
[AgBr2]3-	7,80 · 10-8
[HgBr4]3-	2,00 · 10-22

Таблица 8

Стандартные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем

	Окисленная форма	Кол-во электронов	Восстановленная форма	φ°, В
Al	Al2O3 + 6H+		2Al+3H2O	–1,60
As	HAsO2 +3H+		As + 2H2O	+0,25
AsO43- + 2H+		AsO33- + H2O	+0,56
AsO43- + 8H+		As + 4H2O	+0,65
B	H3BO3+ 3H+		B + 3H2O	–0,87
Br	BrO3-+ 2H2O		BrO-+ 4OH-	+0,54
BrO3-+ 3H2O		BrO-+ 6OH-	+0,61
Br2(ж.)		2Br-	+1,07
Br2(водн.)		2Br-	+1,09
BrO3-+ 6H+		Br-+ 3H2O	+1,44
BrO3-+ 5H+		HBrO + 2H2O	+1,49
2BrO3-+12H+		Br2 + 6H2O	+1,52
Bi	BiO3-+ 6H+		Bi3++ 3H2O	+0,18
Cl	ClO3- + 3H2O		Cl- + 6OH-	+0,63
ClO4- + 2H+		ClO3- + H2O	+1,19
ClO4- + 8H+		Cl- + 4H2O	+1,38
Cl2(газ)		2Cl-	+1,36
ClO3- + 6H+		Cl- + 3H2O	+1,45
2ClO3- + 12H+		Cl2(газ) + 6H2O	+1,47
HClO + H+		Cl- + H2O	+1,49
2HClO + 2H+		Cl2(водн.) + 2H2O	+1,59
2HClO + 2H+		Cl2(газ) + 2H2O	+1,63
Co	Co3+		Co2+	+1,81
Cr	Cr2O72- + 14H+		2Cr3++ 7H2O	+1,33
CrO42- + 4H2O		Cr(OH)3+5OH-	–0,12
Cr2O3 + 6H+		2Cr+ 3H2O	–0,60
Cu	Cu2+		Cu+	+0,15
	CuS		Cu + S2-	–0,76
F	F2O + 2H+		2F-+ H2O	+2,10

Продолжение таблицы 8

	Окисленная форма	Кол-во электронов	Восстановленная форма	φ°, В
F	F2		2F-	+2,87
Fe	Fe3+		Fe2+	+0,77
Fe3+		Fe	–0,04
FeO42- + 8H+		Fe3++ 4H2O	+1,70
I	IO3- + 3H2O		I-+ 6OH-	+0,26
2IO3- + 12H+		I2+6H2O	+1,19
IO- + H2O		I-+ 2OH-	+0,49
I2(тв.)		2I-	+0,54
HIO + H+		I-+ H2O	+0,99
IO3- + 6H+		I-+ 3H2O	+1,09
IO3- + 5H+		HIO + 2H2O	+1,14
Mn	MnO4-		MnO42-	+0,56
MnO42-+ 2H2O		MnO2 + 4OH-	+0,60
MnO2 + 4H+		Mn2+ + 2H2O	+1,23
MnO4- + 8H+		Mn2+ + 4H2O	+1,51
MnO4- + 4H+		MnO2 + 2H2O	+1,69
MnO42- + 4H+		MnO2 + 2H2O	+2,28
N	N2 + 4H2O		2NH2OH + 2OH-	–3,04
N2 + 4H2O		N2H4 + 4OH-	–1,16
NO2(газ) + 2H+		NO + H2O	+1,05
2NO2(газ) + 8H+		N2 + 4H2O	+1,36
HNO2 + 6H+		NH3 (газ) + H2O	+0,76
NO3- + 2H+		NO2 (газ) + H2O	+0,76
NO3- + 2H+		NO2- + H2O	+0,84
HNO2 + 3H+		NH4+ + 2H2O	+0,86
NO3- + 4H+		NO + 2H2O	+0,96
HNO2 + H+		NO + H2O	+1,00
2NO3- + 10H+		N2O + 5H2O	+1,12
2NO3- + 12H+		N2 + 6H2O	+1,27
2HNO2 + 4H+		N2O + 3H2O	+1,30
2HNO2 + 6H+		N2 + 4H2O	+1,45

Продолжение таблицы 8

	Окисленная форма	Кол-во электронов	Восстановленная форма	φ°, В
O	O2 + 2H2O		4OH-	+0,40
O2 + 2H+		H2O2	+0,68
O2 + 4H+		2H2O	+1,23
P	H3PO4 + 5H+		P(бел.) + 4H2O	–0,41
H3PO4 + 5H+		P(красн.) + 4H2O	–0,38
H3PO4 + 8H+		PH3 + 4H2O	–0,28
Pb	3PbO2 + 4H+		Pb3O4 + 2H2O	+1,13
Pb4+		Pb2+	+1,69
S	SO42- + H2O		SO32-+ 2OH-	–0,03
SO42- + 4H+		H2SO3 + H2O	+0,17
S		S2-	–0,48
SO42- + 8H+		S2-+ 4H2O	+0,15
SO32- + 6H+		S2-+ 3H2O	+0,23
SO42- + 10H+		H2S + 4H2O	+0,30
SO42- + 8H+		S + 4H2O	+0,36
H2SO3 + 4H+		S + 3H2O	+0,45
SO42- + 2H+		SO32- + H2O	+0,20
S+2H+		H2S(г)	+0,17
S2O32-+ 6H+		2S2-+ 3H2O	–0,01
S2O82-		2SO42-	+2,01
PbS		Pb2++S	–0,98
Se	SeO32- + 3H2O		Se + 6OH-	–0,37
SeO42- + H2O		SeO32- + 2OH-	+0,05
H2SeO3 + 4H+		Se + 3H2O	+0,74
Sn	Sn4+		Sn2+	+0,16
Te	TeO32- + 3H2O		Te + 6OH-	–0,57
TeO32- + 6H+		Te(тв.) + 3H2O	+0,83
Ti	Ti4+		Ti3+	+0,09
Zn	ZnS		Zn+S2-	–1,44

Таблица 9

Стандартные электродные потенциалы
некоторых металлов

Ox/Red	φ°, В	Ox/Red	φ°, В
Li+/Li	-3,05	Zn2+/Zn	-0,76
Rb+/Rb	-2,93	Cr3+/Cr	-0,74
K+/K	-2,92	Ga3+/Ga	-0,40
Cs+/Cs	-2,92	Fe2+/Fe	-0,44
Ba2+/Ba	-2,91	Cd2+/Cd	-0,40
Sr2+/Sr	-2,89	Tl+/Tl	-0,34
Ca2+/Ca	-2,87	Co2+/Co	-0,28
Na+/Na	-2,71	Ni2+/Ni	-0,25
La3+/La	-2,52	Sn2+/Sn	-0,14
Mg2+/Mg	-2,36	Pb2+/Pb	-0,13
Sc3+/Sc	-2,08	2H+/H2	0,00
Be2+/Be	-1,85	Bi3+/Bi	+0,21
U3+/U	-1,80	Cu2+/Cu	+0,34
Al3+/Al	-1,66	Cu+/Cu	+0,52
Ti2+/Ti	-1,63	Ag+/Ag	+0,80
Ti4+/Ti	-1,23	Hg2+/Hg	+0,85
Mn2+/Mn	-1,18	Pt2+/Pt	+1,19
V2+/V	-1,17	Au3+/Au	+1,50
Cr2+/Cr	-0,91	Au+/Au	+1,70

Таблица 10

Термодинамические свойства простых веществ и неорганических соединений

Простые вещества

Вещество	Фазовое состояние	ΔH°298 , кДж/моль	S°298, Дж/моль∙К	ΔG°298, кДж/моль
Ag	К		42,6
Al	К		28,4
As	К		35,8
B	К		5,8
Ba	К		67,0
Be	К		9,5
Bi	К		56,9
Br	Г	111,8	186,9	82,4
Br2	Ж		152,2
Br2	Г	-30,9	245,5	3,1
C	алмаз	1,83	2,4	2,8
C	графит		5,7
Ca	К		41,5
Cd	К		51,8
Cl	Г	121,3	165,1	-105,3
Cl2	Г		222,9
Cr	К		23,6
Cu	К		33,2
F	Г	79,5	158,7	62,4
F2	Г		202,9
Fe	К		27,2
H	Г	218,0	114,6	203,3
H2	Г		130,7
I	Г	106,3	178,8	69,5
I2	К		116,5
I2	Г	62,3	260,6	19,4
Mg	К		32,7
Mn	К		32,0

Продолжение таблицы 10