Загальні закономірності реакцій металів з кислотами
| Me розташований до Н | Кислота | Me розташований після Н |
| Сіль + H2 | H2SO4(розв), HCl(розв) | Не реагує |
| Сіль + H2S (SO2) +Н2О | H2SO4 (конц) | Сіль+SO2 +Н2О |
| Сіль+ NO2 + Н2О (для лужн та лужн-зем. Ме — N2O) | HNO3 (конц) | Сіль + NO2 + Н2О |
 Сіль + Н2О + + NO, N2O, N2, NH4NO3 із збільшенням активності металу | HNO3 (розв) | Сіль + NO + Н2О |
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb H2 Bi Cu Ag Au
Відновні властивості металів зменшуються
K+ Ba2+ Ca2+ Na2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Co2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ 2H+ Bi3+ Cu2+ Ag+ Au3+
Окисні властивості іонів збільшуються
Таблиця 10
Зміна забарвлення деяких кислотно-основних індикаторів
в залежності від значення рН
| Індикатор | Забарвлення | ||
| кисле середовище | нейтральне | лужне середовище | |
| Лакмус | червоне (рН<5) | фіолетовий рН=5-8 | синій (рН>8) |
| Тимоловий синій | червоний (рН<2,8) | жовтий (рН=3-8) | синій (рН>8) |
| Метиловий червоний | червоний (рН<4,2) | жовтий (рН>6,2) | |
| Метилоранж | червоний (рН<4,4) | померанчево-жовтий (рН>5) | |
| Фенолфталеїн | безбарвний (рН<8) | малиновий (рН>9) | |
| Алізариновий жовтий | блідо-лимоний (рН<10) | коричнево-жовтий рН>10 | |
| Нейтральний червоний | жовтий (рН<6,8) | червоний (рН>8) | |
| Бромтимоловий синій | жовтий (рН<6) | синій (рН>7) |
Стандартні окисні потенціали(Ео) Таблиця 11
відносно потенціалу стандартного водневого електрода при 25оС