Растворимость солей, кислот и оснований в воде 1 страница

НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Неорганическая и аналитическая

Химия

Новосибирск 2016

НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ

И.В. Васильцова, Т.И. Бокова

Неорганическая и аналитическая

Химия

Задания к контрольным

работам

Новосибирск 2016

УДК 547+541.1+541.18 (075)

ББК 24.2+24.5+24.6

Кафедра химии

Составители: канд. биол. наук, доц. И.В. Васильцова,

д-р биол. наук, проф. Т.И. Бокова

Рецензент: канд. биол. наук, проф. Н.В. Ефанова

Неорганическая и аналитическая химия: задания к контр. работам / Новосиб. гос. аграр. ун-т. Агроном. фак.; сост.: И.В. Васильцова, Т.И. Бокова. — Новосибирск: изд. «Золотой колос», 2016. — 41 с.

Контрольные работы содержат задания для индивидуальной самостоятельной работы студентов по курсу «Неорганическая и аналитическая химия». Задания предназначены для студентов 1-го курса факультета ветеринарной медицины, обучающихся по специальности (направлению) 36.05.01 – Ветеринария, 36.03.01 – Ветеринарно-санитарная экспертиза, а также биолого-технологического факультета, обучающихся по направлению 19.03.03 – Продукты питания животного происхождения, 27.03.01 – Стандартизация и метрология, 39.03.03 – Товароведение, 19.03.04 – Технология продукции и организации общественного питания.

Утверждены и рекомендованы к изданию методическим советом факультета ветеринарной медицины (протокол №3 от 24 февраля 2016 г.).

© Васильцова И.В., Бокова Т.И. 2016

© Новосибирский государственный аграрный университет, 2016

ВВЕДЕНИЕ

В процессе изучения химии студенты получают современное научное представление о веществе как одном из видов материи, о механизмах и способах превращения одних веществ в другие. При этом они должны прочно усвоить основные химические понятия, законы и теории, овладеть методологией химических расчетов, выработать навыки самостоятельного выполнения химических экспериментов и обобщения наблюдаемых явлений.

Выполнение первой контрольной работы требует знания тем: «Основные понятия и законы химии», «Основные классы неорганических соединений», «Строение атома. Химическая связь. Валентность и степень окисления», «Скорость химических реакций. Химическое равновесие», «Теория электролитической диссоциации», «Гидролиз солей», «Растворы. Способы выражения концентрации растворов», «Окислительно-восстановительные реакции», «Комплексные соединения».

Вторую контрольную работу выполняют по темам: «Качественный анализ», «Гравиметрия», «Титриметрия», «Физико-химические методы анализа». Вторая контрольная работа требует знания основ аналитической химии: закон сохранения массы веществ, закон эквивалентов.

При оформлении контрольной работы необходимо придерживаться следующих правил:

– контрольная работа должна быть выполнена в тетради, на обложке которой необходимо указать фамилию, имя, отчество студента, номер группы, номер варианта;

– работа должна быть написана ручкой разборчиво, без сокращений. На каждой странице следует оставлять поля для замечаний преподавателя;

– к каждой задаче необходимо списать ее условие, а затем дать краткий, но исчерпывающий ответ; каждое задание необходимо начинать с новой страницы. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования.

К сдаче экзамена допускаются студенты, которые выполнили контрольные работы.

Контрольная работа№1

Вариант 1

1. Из 400 г 50%-го раствора H₂SO₄ выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля H₂SO₄ в оставшемся растворе?

2. Сколько граммов кристаллической соды Na₂СO₃·10H₂O надо взять для приготовления 2л 0,2 М раствора Na₂СO₃·10H₂O?

3. Вычислите ΔH^o, ΔS^o и ΔG^o реакции, протекающей по уравнению:

Fе₂O₃ (кр) + 3H₂ = 2Fe (кр) + 3H₂O (г).

4. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO₂ <==> 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,06 моль/л, [NO] = 0,24 моль/л, [O₂] = 0,12 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO₂.

5. В реакции С(т)+2H₂(г) CH₄(г) концентрацию водорода уменьшили в 3 раза. Как изменится скорость реакции?

6. Напишите электронную формулу атома хлора и электронно-графические формулы валентных электронов хлора в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите все валентности хлора. Напишите электронную формулу иона Сl^-.

7. Для гидросульфата натрия, хлорида алюминия постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекуле.

8. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей по І ступени Li₃PO₄, KCl, CuCl₂. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами: а) (NH₄)₂SO₄ + KOH; б) AlBr₃ + AgNO_3.

10. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO₃, HClO₄, Cl₂ определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?

11. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

KBr + KBrO₃ + H₂SO₄ → Br₂ + K₂SO₄ + H₂O.

Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

12. Назовите комплексные соединения и напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов. Определите степень окисления атома-комплексообразователя и его координационное число. Укажите, какой из комплексных ионов является катионом, а какой – анионом: [Fe(CO)₅]; K₂[Ni(CN)₄]; [Co(H₂O)₆]SO₄.

Вариант 2

1. К 500 мл 32%-го раствора H₂SO₄ (ρ = 1,395 г/мл) прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля H₂SO₄ в полученном растворе?

2. Какое количество медного купороса CuSO₄·5H₂O нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5%-й раствор в расчете на безводную соль?

3. Определите возможность протекания реакции при температуре 600⁰С:

Fe₃O₄ (кр) + CO = 3FeO (кр) + CO₂; ΔH^o = +34,55 кДж.

4. Константа равновесия системы 2N₂ + O₂ <==> 2N₂О равна 1,21. Равновесные концентрации [N₂] = 0,72 моль/л; [N₂О] = 0,84 моль/л. Найти начальную и равновесную концентрации кислорода.

5. Равновесие реакции 2H₂(г)+O₂(г) = 2H₂O(г); ΔH<0 смещается вправо при:

1) повышении температуры; 2) уменьшении давления; 3) увеличении давления?

6. Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента, неверны: a) 1s²2s²2p³3s²; б) 1s²2s²; в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶; г) 1s²2s²2p⁴? Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы?

7. Для гидроксида бария, фосфата калия постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекуле.

8. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей по І ступени Pb(NO₃)₂, NaNO₃, K₂SO₃. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами: а) Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ →; б) H₂S + Ba(OH)₂ → .

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: P + HIO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HI. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Какой процесс − окисление или восстановление − происходит при следующих превращениях: As ⁺³ → As ⁺⁵; N ⁺³ → N ^{− 3}; S^{− 2} → S^o?

12. Составьте координационную формулу комплекса. Напишите уравнение диссоциации в растворе комплекса, комплексного иона и выражение константы нестойкости комплексного иона ˗ нитрат тетрааквадиамминкобальта (III).

Вариант 3

1. Плотность 26%-го раствора KOH равна 1,24 г/мл. Сколько моль KOH находится в 5 л этого раствора?

2. Вычислите процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240 г глауберовой соли Na₂SO₄ ·10H₂O в 760 мл воды.

3. Вычислите стандартный изобарно-изотермический потенциал (ΔG⁰₂₉₈) реакции, протекающей по уравнению:

СО _(г) + 3Н_{2 г)} = СН_{4 (г)} + Н₂О _(г). Возможна ли эта реакция при температуре минус 70⁰С?

4. Равновесные концентрации веществ в реакции H₂ + I₂ <==> 2HI равны: [H₂] = 0,25 моль/л; [I₂] = 0,05 моль/л³; [HI] = 0,9 моль/л. Определите исходные концентрации H₂ и I₂.

5. В какую сторону сместится равновесие реакции при повышении температуры, уменьшении давления?

2SO₂(г)+O₂(г) 2SO₃(г); ΔH<0

6. Напишите электронную формулу атома серы и электронно-графические формулы валентных электронов серы в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите все валентности серы. Напишите формулу иона S⁺⁴.

7. Для сернистой кислоты, сульфида калия постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекуле.

8. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей по І ступени Cr₂(SO₄)₃, Na₂SiO₃. Какое значение рН (рН ˂ 7, рН˃ 7) имеют растворы этих солей?

9. Определите концентрацию ионов Н⁺ и ОН^– в растворе, рН которого равен 6.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH₃, H₃PO₄, H₃PO₃, Р определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?

12. Напишите уравнения диссоциации следующих комплексных соединений и выражения для их констант нестойкости: [Ni(CN)₄]Cl₂; [Ag(NH₃)₂]Br; K₂[Ni(CN)₄]. Назовите соединения.

Вариант 4

1. В 1 кг воды растворено 565 г KOH (ρ=1,395 г/мл). Найдите массовую долю KOH, молярную и моляльную концентрацию раствора.

2. Вычислите процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 120 г глауберовой соли Na₂SO₄·10H₂O в 360 мл воды.

3. Определите ΔG⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению:

4NH_{3 (г)} + 5О_{2 (г)} = 4NO _(г) + 6H₂O _(г). Вычисления сделайте на основании Н⁰ и S⁰ соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

4. Для реакции PCl₅ <==> PCl₃ + Cl₂ + Q вычислите константу равновесия, если при некоторой температуре из 2 моль хлорида фосфора (V), находящегося в закрытом сосуде вместимостью 10 л, разложению подверглись 1,5 моль.

5. Температурный коэффициент реакции равен 2,5. Как изменится ее скорость при охлаждении реакционной смеси от 50 до 30°С?

6. Напишите электронную формулу атома марганца и электронно-графические формулы валентных электронов марганца в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите все валентности атома. Напишите формулу иона Mn⁺⁴.

7. Для гидроксида магния, сульфата меди постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. При смешивании растворов солей Cr₂(SO₄)₃ и Na₂SiO₃ каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.

9. Вычислите рН раствора, в 2 л которого содержится 10^–6 моль гидроксид – ионов ОН^–.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: PbS + HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Какой процесс − окисление или восстановление − происходит при следующих превращениях: Mn⁺⁶ → Mn⁺²; Cl⁺⁵ → НCl; NН₃ → N₂О₅?

12. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K₄[Fе(СN)₆], K₄[TiCl₈], К₂[НgI₄]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах? Дайте названия комплексным соединениям.

Вариант 5

1. Вычислите массовую долю (в %) вещества в растворе, полученном при сливании 100 мл 10%-го (ρ = 1,05 г/мл) и 150 мл 20%-го (ρ = 1,12 г/мл) растворов азотной кислоты.

2. 25 г медного купороса CuSO₄ ·5H₂O растворили в 175 г воды. Определите процентную концентрацию раствора в расчете на безводную соль.

3. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО_(г) и Н_2(г), в результате которой образуются СН_4(г) и Н₂О_(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции в случае восстановления 10 л оксида углерода?

4. Исходная концентрация кислорода в реакции 3О₂ <==> 2O₃ равнялась 1,2 моль/дм³. Определите концентрации кислорода и озона в момент равновесия, если известно, что 75% О₂ превратились в О₃. Чему равна константа равновесия?

5. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 50 °C, если γ = 2?

6. Напишите электронную формулу атома германия и электронно-графические формулы валентных электронов германия в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите все валентности атома. Напишите формулу иона Ge⁺⁴.

7. Для угольной кислоты, нитрата кальция постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей по І ступени NaCl, KCN и (NH₄)₂S. Какое значение рН (рН ˂ 7, рН ˃ 7) имеют растворы этих солей?

9. Вычислите концентрацию ионов Н⁺ и ОН^– в растворе, рН которого равен 8.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Cu₂O + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях K₂Cr₂O₇, KI и H₂SO₃ определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему?

12. Определите заряд комплексных ионов [Cr(NH₃)₅NO₃], [Pd(NH₃)Cl₃], [Ni(CN)₄], если комплексообразователями являются Сr³⁺, Pd²⁺, Ni²⁺. Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы. Назовите комплексные соединения.

Вариант 6

1. Какие объемы 36%-го раствора НСl (ρ=1,18 г/мл) и воды необходимо взять для приготовления 500 г 0,5 моляльного раствора?

2. 55 г никелевого купороса NiSO₄·7H₂O растворили в 650 г воды. Определите процентную концентрацию раствора в расчете на безводную соль.

3. При какой температуре начнет самопроизвольно протекать данная реакция:

СН₄(г) + СО₂(г) = 2СО(г) + 2Н₂(г)?

4. Константа равновесия реакции: N₂О₄ <==> 2 NO₂ равна 0,16. Равновесная концентрация NO₂ равна 0,08 моль/дм³. Вычислите начальную и равновесную концентрацию N₂О₄. Сколько процентов этого вещества подверглось разложению?

5. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30⁰С скорость возрастает в 27 раз?

6. Напишите электронную формулу атома алюминия и электронно-графические формулы валентных электронов алюминия в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите все валентности атома. Напишите формулу иона Al⁺³.

7. Для гидроксида цинка, хромата натрия постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Какие из приведенных солей ˗ КNO₂, КNO₃, К₂CO₃ подвергаются гидролизу в растворах? Напишите уравнения реакций гидролиза этих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. Рассчитайте водородный показатель (рН), если концентрация ионов [Н⁺]=1,8⋅10^–6 моль/дм³. Укажите характер среды.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + S. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Определите, какое из соединений является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства и почему: NH₃, CO, SO₂, K₂MnO₄, Сl₂, HNO₂.

12. Чему равен заряд, координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cr(NH₃)₂(H₂O)₂Cl₂]Cl, K[Ag(CN)₂], Rb[SbCl₆]? Напишите диссоциацию и дайте названия комплексным соединениям.

Вариант 7

1. Смешали 300 мл 1,2М (p=1,06 г/мл) и 200 мл 2М (p=1,08 г/мл) растворов Al₂(SO₄)₃. Какова молярная концентрация полученного раствора (p=1,07 г/мл)?

2. Какую массу медного купороса CuSO₄·5H₂O нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5%-й раствор в расчете на безводную соль?

3. Восстановление Fe₂O₃ водородом протекает по уравнению:

Fe₂O₃ (к) + 3Н₂ (г) = 2Fe (к) + 3Н₂О (г).

Возможна ли эта реакция при температуре 500⁰С?

4. Константа равновесия обратимой реакции: A + B <==> C + D равна 1. Начальные концентрации [A] = 3 моль/л; [B] = 2 моль/л. Вычислите равновесные концентрации веществ A, B, C, D.

5. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз, если температурный коэффициент скорости равен 3?

6. Напишите электронную формулу атома с порядковым номером 35 и электронно-графические формулы валентных электронов атома в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите все валентности атома. Напишите формулу иона в степени окисления +7.

7. Для серной кислоты, фосфата рубидия постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей по І ступени: K₂SО₄, NaCN, CrCl₃. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать Na₂CO₃: H₂SO₄, NaOH, BaCl₂. Запишите реакции в ионной и молекулярной форме.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Определите степени окисления всех компонентов, входящих в состав следующих соединений: HСl, Cl₂, HClO₂, HClO₃, Cl₂O₇. Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями и почему?

12. Напишите формулы комплексных соединений по их названиям. Приведите уравнение электролитической диссоциации по типу сильного и слабого электролита и константу нестойкости комплексного соединения: а) трихлорогидрооксокобальтат (III) натрия; б) нитрат диаквотетрамин никеля (III).

Вариант 8

1. Смешали 100 мл 20%-го раствора H₂SO₄ (ρ = 1,2 г/мл) и 100 мл 60%-го раствора (ρ = 1,5 г/мл). Определите нормальную концентрацию полученного раствора.

2. Определите массу кристаллогидрата СаCl₂∙ 2H₂O и воды, которые необходимо взять для приготовления раствора массой 540 г с массовой долей хлорида кальция 15%.

3. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях и при 500⁰С в системе 2NO(г) + О₂(г) = 2NO₂(г).

Ответ дайте, вычислив ΔG⁰₂₉₈ прямой реакции.

4. Равновесие реакции CO(г) + H₂О(г) <==> CO₂(г) + H₂(г) установилось при следующих концентрациях: [CO] = 1 моль/л; [H₂О] = 4 моль/л; [CO₂] = [H₂] = 2 моль/л. Вычислите константу равновесия и начальные концентрации угарного газа и паров воды.

5. Как повлияет на выход хлора в системе

4HCl(г) +O₂(г) ↔2Cl₂(г) + 2H₂О(ж); ΔН^о₂₉₈ =−202,4кДж:

а) повышение температуры; б) уменьшение общего объема смеси; в) уменьшение концентрации кислорода?

6. Напишите электронную формулу атома с порядковым номером 33 и электронно-графические формулы валентных электронов атома в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите все валентности атома. Напишите формулу иона в степени окисления -3.

7. Для гидроксида железа (ІІІ), карбоната кальция постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей по І ступени Na₂SO₃, NH₄Br, Cs₂SO₄. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. Напишите в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями:

а) Bi ³⁺ + CO₃^{2 −} = Bi₂(СO₃)₃; б) SiO₃^{2 −} + 2H⁺ = H₂SiO₃;

в) Ba²⁺+ PO₄^{3 −} = Ba₃(PO₄)₂.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Определите степени окисления всех компонентов, входящих в состав следующих соединений: N₂O, NH₃, NH₄⁺, NH₄NO₃, Ca₃N₂, N₂H₄. Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями и почему?

12. Напишите формулы комплексных соединений по указанным названиям: а) хлорид тетраамминцинка (II), б) тетраиодокобальтат (III) натрия. Составьте уравнение реакции между любым указанным соединением и раствором Cu(NO₃)₂ в молекулярной и ионно-молекулярной формах, учитывая, что образуется нерастворимое комплексное соединение.

Вариант 9

1. Вычислите нормальность 20%-го раствора хлорида цинка, плотность которого 1,188 г/мл.

2. Рассчитайте массу воды и безводного сульфата натрия, содержащихся в 322 г Na₂SO₄ ^. 10H₂O.

3. Восстановление Fe₃O₄ оксидом углерода (ІІ) идет по уравнению:

Fe₃O₄ (к) + СО (г) = 3 FeO (к) + СО₂ (г).

Вычислите ΔG⁰₂₉₈ и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях.

4. Константа скорости реакции разложения N₂O равна 5·10^-4 с^-1. Начальная концентрация N₂O равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50% N₂O:

2N₂O = 2N₂ + O₂

5. Для равновесной системы:

2C (к) + O₂ (г) = 2CO (г); ΔHх.р. = - 221 кДж запишите выражение константы равновесия. В сторону какой реакции сместится равновесие при повышении температуры, снижении давления?

6. Напишите электронную формулу атома с порядковым номером 56 и электронно-графические формулы валентных электронов атома в нормальном и возбужденном состоянии. Укажите все валентности атома. Напишите формулу иона в степени окисления +2.

7. Для гидроксида магния, сульфата меди постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей по І ступени: Na₂S, АlCl₃, NiSO₄. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. Рассчитайте водородный показатель (рН), если концентрация ионов [ОН^–]= 10^–9 моль/дм³. Укажите характер среды.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Укажите количество электронов, отданных или присоединенных атомами согласно схемам: NO₃^-→ NO, H₂SO₄→ (НSО₃)^-, Fe³⁺→ FeО, H₂S→ SO₂.

12. Укажите названия соединений, определите степень окисления и координационное число комплексообразователя: а) [Cr(NH₃)₆]Cl₃; б) [Cu(NH₃)₄]SO₄; в)K[Pt(Н₂О)Cl₃]. Составьте уравнения электролитической диссоциации перечисленных веществ и запишите соответствующие им выражения констант нестойкости комплексных ионов.

Вариант 10

1. Какова молярность, нормальность и титр раствора, в 200 мл которого содержится 24 г AlCl₃?

2. Кристаллогидрат CoCl₂^.6H₂O массой 476 г растворили в воде, при этом массовая доля хлорида кобальта(II) в растворе оказалась равной 13,15%. Рассчитайте массу воды, взятой для растворения кристаллогидрата.

3. Определите ΔG⁰₂₉₈ реакции: NH₄NO_{3 (к)} = N_{2 (г)} + 2Н₂О _(г) + ½ О_{2 (г)}. Возможна ли она в стандартных условиях?