Растворимость солей, кислот и оснований в воде 3 страница

3. Может ли самопроизвольно протекать при стандартных условиях реакция:

Cl2(г) + 2HI(г) = I2(к) + 2HCl(г)?

4. Реакция окисления сернистого газа: 2SO2 (г) + O2 (г) <==> 2SO3 (г) является эндотермической. Укажите, как изменится равновесная концентрация SO3, если после того, как установилось равновесие: а) повысить температуру; б) сжать систему до меньшего объема; в) ввести в систему дополнительное количество О2.

5. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при охлаждении системы от 120 до 80о С, если температурный коэффициент реакции равен 2,5.

6. Какое максимальное число электронов могут занимать s-, р-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31.

7. Для хлорноватой кислоты, сульфида свинца (ІІ) постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Какие из солей: AlBr3, KCl, Na2SO3 ˗ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. Какие из веществ будут взаимодействовать с КОН: H2SO4, Fe(OH)3, CuSO4, Na2CO3? Напишите ионные и молекулярные уравнения этих реакций.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Определите степень окисления фосфора, входящего в состав следующих соединений: HPO3, H3PO3, K4P2O7, PH3, Na3PO4. Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями и почему?

12. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl·2NH3; AgCN·KCN; AgNO2·KNO2. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

Вариант 22

1. Вычислите процентную концентрацию 1,4 М раствора нитрата серебра, плотность которого 1,18 г/мл.

2. Какое количество медного купороса CuSO4 ·5H2O нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5%-й раствор в расчете на безводную соль?

3. Определите, при какой температуре начнется реакция:

Fe3О4 (к) + СО (г) = 3FeО (к) + СО2(г)

4. Скорость реакции при -500С равна 10. Чему равна скорость этой реакции при 300С, если γ= 2,3?

5. Какие факторы следует изменить для увеличения выхода H2 в системе:

H2О + C (к) = H2 + CO; Δ Н0 = + 141,22 кДж?

6. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.

7. Для гидроксида олова (ІІ), перманганата калия постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Какие из солей: Rb2S, CuCl2, NaI ˗ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. Подберите по два молекулярных уравнения к ионному:

а) Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3; б) NH4+ + OH = NH3 + H2O.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Даны схемы уравнений:

Cu+O2→CuO;

Cl2+KOH→ KClO3+KCl+ H2O;

Ca3(PO4)2+C+ SiO2→ CaSiO3 + P+CO.

Укажите тип реакции, ответ обоснуйте.

12. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число сурьмы в соединениях: Rb[SbBr6]; Na[Sb(SO4)2]. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах? Назовите соединения.

Вариант 23

1. Сколько миллилитров 36%-го раствора соляной кислоты, плотность которого 1,19 г/мл, необходимо взять для приготовления 4 л 0,5 М раствора?

2. Вычислите массовые доли кристаллизационной воды и нитрата меди в тригидрате нитрата меди (II) (Cu (NO3)2 ∙ 3H2O).

3. Определите возможность протекания при стандартных условиях реакций:

а) N2(г) + О2(г) = 2NО(г);

б) N2(г) + 2О2(г) = 2NО2.

Можно ли получить какой-либо из указанных оксидов при высокой температуре?

4. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы:

3Fe (т)+ 4H2О (г) <==> Fe2О3 (т)+ 4H2 (г), если:

а) увеличить концентрацию водорода;

б) уменьшить концентрацию паров воды?

5. Определите, как изменится скорость реакции при повышении температуры на 60о С, если температурный коэффициент реакции равен 2.

6. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома р7- или d12-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны.

7. Для бихромата калия, гидроксида стронция постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Какие из солей: KClO, СuВr2 NаNО3 ˗ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по І ступени. Какое значение рН имеют растворы этих солей?

9. К предложенным ионным уравнениям составьте по два молекулярных:

а) Zn(OH)2 + 2OH = [Zn(OH)4]2 − ; б) H+ + NO2 = HNO2.

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: K2Cr2O7 + H3PO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Даны схемы реакций: CuO+H2→ Cu + H2O; KMnO4→ O2+ K2MnO4+ MnO2; Zn + HCl→ ZnCl2 +H2. Укажите тип реакции, ответ обоснуйте.

12. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl3 ·6NH3; CoCl3 ·5NH3; CoCl3 ·4NH3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Дайте названия и напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

Вариант 24

1. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 500 мл его 0,25 М раствора?

2. Сколько граммов железного купороса (FeSO4·7H2O) нужно для приготовления 500 мл 2,5 М раствора в расчете на безводную соль?

3. Определите возможность протекания реакции TiО2 (к) + С (графит) = Ti (к) + 2СО (г) при 250 К, если известно, что для реакции ΔН = 722,9 кДж; ΔS = 363,9 Дж/К.

4. Рассчитайте изменение скорости химической реакции при повышении температуры от 293 до 373 К. Температурный коэффициент этой реакции равен 2.

5. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций в гомогенной системе

СН4 + О2 = СО2 + 2Н2О, если объем ее уменьшить в 4 раза? В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции?

6. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит «провал» одного 5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

7. Для сульфата железа (ІІ), хромовой кислоты постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Почему раствор Na2S имеет щелочную, а раствор NH4NO3 кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.

9. Как изменится концентрация ионов водорода, если рН раствора понизится с 11 до 5?

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Даны схемы реакций: SO2+O2→ SO3, Na2SO3→Na2S+Na2SO4, NaNO3→ NaNO2+O2↑. Укажите тип реакции, ответ обоснуйте.

12. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl4 ·6NH3; PtCl4 ·4NH3; PtCl4 ·2NH3. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Дайте названия комплексным соединениям.

Вариант 25

1. Сколько миллилитров 96%-й серной кислоты (p=1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 300 мл 0,5 М раствора?

2. Рассчитайте массу сульфата меди (II) (CuSO4), который можно получить из медного купороса (CuSO4∙5H2O) массой 500 г.

3. Сколько тепла выделится при сгорании 5 л (н.у.) сероводорода, если реакция выражается уравнением 2Н2S(г) + 3О2(г) = 2Н2О(г) + 2SО2(г)?

4. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80о С. Температурный коэффициент реакции равен 3.

5. В каком направлении сместится равновесие при понижении температуры и давления в гомогенных системах:

а) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2; ΔН0 = − 1035,24 кДж;

б) СО2 + H2 = СО + H2O; ΔН0 = + 51,08 кДж?

6. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4р? Почему? Напишите электронную и электронно-графическую формулу атома элемента с порядковым номером 21, укажите валентные электроны.

7. Для гидроксида железа (ІІІ), силиката натрия постройте графические формулы и укажите виды химической связи в молекулах.

8. Почему раствор NaF имеет щелочную, а раствор NH4NO3 кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.

9. Во сколько раз концентрация гидроксидных ионов в растворе с рН = 11 больше концентрации ионов водорода?

10. На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: AsH3 + NH3 → H3AsO4 + NO2 + H2O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.

11. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: CaO, P2O5, MnO2, H2S, Al(NO3)3, Na. Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями, и почему?

12. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Назовите соединения.

Контрольная работа №2

Вариант 1

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: NH4 +, Cu2+.

2. Какую навеску руды, содержащую 20% железа, нужно взять для определения железа в виде оксида железа (ІІІ)? Осадок аморфный.

3. Сколько миллилитров 0,5 М раствора НС1 потребуется для растворения 0,5 г карбоната кальция при двукратном избытке соляной кислоты?

4. Растворимость сульфида цинка равна 1,5*10-6 г в 100 мл раствора. Вычислите произведение растворимости.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Na2CO3, приготовленного растворением навески 5,3 г в объеме 1100 мл.

6. Сколько граммов Н3PO4 содержится в данном растворе, если на титрование его с фенолфталеином затрачено 25,50 мл 0,2000 н раствора NaOH?

7. Классификация методов титриметрического анализа: кислотно-основное, окислительно-восстановительное, осадительное, комплексонометрическое. Приведите примеры.

8. Оптическая плотность (D) раствора лекарственного средства тиабендазола в 0,1 М HCl с концентрацией 4,00 мкг/мл, находящегося в кювете толщиной 1 см, равно 0,490. Определите молярный коэффициент поглощения (ε). Молярная масса тиабендазола равна 201,3 г/моль.

Вариант 2

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: Na+, Cr3+.

2. Определите процентное содержание влаги в образце по следующим данным: масса бюкса 8,1748 г; масса бюкса с навеской образца до высушивания 11,8245 г; масса бюкса после высушивания с образцом – 11,3248 г.

3. Сколько грамм раствора серной кислоты с массовой долей 5% необходимо для осаждения свинца из навески 0,5865 г сплава с массовой долей свинца 12%?

4. Определите величину произведения растворимости йодида свинца, если его растворимость равна 1,1·10-1 г/л.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора К2CO3, приготовленного растворением навески 1,65 г в объеме 240 мл.

6. Сколько граммов H2SO4 содержится в 5 л раствора, если на титрование 25,00 мл этого раствора израсходовано 22,50 мл 0,0950 н. раствора КОН?

7. Комплексонометрическое титрование. Сущность метода, условия проведения титрования, понятие о комплексонах, титрант, его приготовление, установление точки эквивалентности. Индикаторы.

8. Раствор α-каротина (провитамин А) с концентрацией, равной 4,3 мг/л при толщине кюветы (Ɩ), равной 1 см, имеет оптическую плотность (D) поглощения 1,160. Определите молярный коэффициент поглощения (ε) α-каротина в растворе, если известно, что молярная масса α-каротина (М) равна 536,9 г/моль.

Вариант 3

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: Ca2+, Sn2+.

2. В каменном угле определена влажность 2,88%. Масса воды составила 0,2000 г. Определите массу навески угля.

3. Вычислите процентное содержание кремния в чугуне, если из навески чугунных стружек, равной 1,4255 г, в результате гравиметрического анализа получена гравиметрическая форма SiO2 массой 0,0420 г.

4. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора К2SO3, приготовленного растворением навески 2,345 г в объеме 550 мл.

5. Рассчитайте произведение растворимости хромата бария, если 400 мл насыщенного раствора содержит 1,22·10-3 г соли.

6. Навеску соляной кислоты массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,00 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовано 18,34 мл раствора NaOH. Определите молярную концентрацию раствора NaOH и его титр.

7. Осадительное титрование. Сущность метода, требования, предъявляемые к реакциям в методе осадительного титрования. Индикаторы метода.

8. При полярографировании стандартных растворов меди (II) получили следующие результаты:

С(Cu2+)*103, г/мл 0,5 1,0 1,5 2,0
h, мм 9,0 17,5 26,2 35,0

Навеску латуни массой 0,1200 г растворили и раствор разбавили до 50,0 мл. Вычислите массовую долю меди (II) в образце латуни, если высота волны на полярограмме оказалась равной 23,0 мм.

Вариант 4

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: K+, Mn2+.

2. Какой должна быть навеска чугуна с массовой долей серы 2%, если для ее гравиметрического определения в виде сульфата бария было получено 0,5 г осадка?

3. Рассчитайте объем 2%-го раствора NH4OH (ρ= 0,988 г/мл) для осаждения иона АI3+ из навески хлорида алюминия массой 0,3 г.

4. Рассчитайте произведение растворимости фосфата магния, если его растворимость равна 0,001 моль/л.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора КMnO4, приготовленного растворением навески 0,237 г в объеме 300 мл при рН=1.

6. Определите молярную концентрацию гидроксида калия, если на титрование 15,00 мл его израсходовано 18,70 мл раствора HCl с титром, равным 0,002864 г/мл.

7. Инструментальные методы анализа. Общая характеристика методов анализа, их классификация.

8. Коэффициент молярного поглощения комплекса бериллия с ацетилацетоном в хлороформе при 290 нм равен 30000. Каково содержание бериллия (в %) в навеске 1 г, растворенной в 25 мл, если значение оптической плотности равно 0,12? Толщина поглощающего слоя кюветы 2 см.

Вариант 5

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: Pb2+, Fe3+.

2. При определении содержания магния в фармацевтическом препарате масса гравиметрической формы - магния пирофосфата ˗ составила 0,2916 г. Рассчитайте массовую долю магния в препарате (в процентах), если для анализа была взята навеска препарата 0,2184 г.

3. Какой объем 0,1 М раствора НСI потребуется для осаждения серебра из навески АgNO3 массой 0,6 г?

4. Вычислите произведение растворимости сульфита кальция, если его растворимость при температуре 20 ºС равна 4,3·10-2 г в 1 л раствора.

5. Навеска химически чистого KCl массой 1,2000 г растворена в мерной колбе вместимостью 250 см3. На титрование 25,00 см3 этого раствора расходуется 19,50 см3 раствора AgNO3. Определите молярную концентрацию и титр раствора AgNO3.

6. Рассчитайте СН раствора КМnО4 в кислой, нейтральной, щелочной среде, если его титр равен 0,0320 г/см3.

7. Оптическая плотность аммиачного комплекса меди, содержащего 0,40 мг Cu2+ в 250 cм3 при Ɩ = 1 см, равна 0,150. Рассчитайте молярный коэффициент светопоглощения.

8. Хроматографические методы количественного анализа. Сущность и классификация метода.

Вариант 6

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: Ag+, Mn2+.

2. Рассчитайте, чему равна массовая доля бромида алюминия в образце, если из навески образца массой 0,1000 г получено 0,1995 г гравиметрической формы ˗ бромида серебра.

3. Какой объем физиологического раствора, содержащего около 0,9% хлорида натрия (p=1 г/мл), следует взять для анализа, чтобы масса весовой формы AgCl составила 0,36 г?

4. При некоторой температуре в 10 л воды растворяется 1,112 г хлорида свинца. Рассчитайте ПР этой соли.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Na3PO4, приготовленного растворением навески 0,46 г в объеме 400 мл.

6. К водному раствору Na2SO3 добавили 25,00 мл 0,1 н. раствора I2. На титрование избытка йода пошло 4,00 мл 0,09 н раствора Na2S2O3. Вычислите массу сульфита натрия.

7. Электрохимические методы. Классификация электрохимических методов анализа.

8. При спектрофотометрическом определении Cа2+ в виде комплексного соединения с комплексоном III оптическая плотность раствора, содержащего 0,022 мг Cа2+ в 50,0 мл органического растворителя, оказалась равной 0,326. Измерения проводились в кювете с толщиной слоя Ɩ = 5 см. Вычислите значение молярного коэффициента поглощения комплекса.

Вариант 7

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: K+, Cr3+.

2. Вычислите массовую долю меди в образце руды, если из 0,4320 г пробы получено

0,1985 г Cu(SCN)2.

3. Масса образца хлорида бария составляла 1,4575 г. После высушивания образца при температуре 120°С его масса составила 1,2428 г. Рассчитайте массовую долю кристаллизационной воды в препарате.

4. При некоторой температуре в 20 л воды растворяется 4·10-3 моль фторида кальция.

Рассчитайте ПР этой соли.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Н2SO4, приготовленного растворением навески 0,752 г в объеме 600 мл.

6. Какой объем 0,05925 М K4[Fe(CN)6] потребуется на титрование 20,00 мл 0,2 н раствора ZnSO4?

7. Гравиметрия. Классификация гравиметрических методов анализа – методы осаждения, прямые и косвенные методы отгонки, методы выделения.

8. Для определения состава раствора этилового спирта в воде были определены показатели преломления стандартных растворов:

С, г/100 мл
n 1,3362 1,3396 1,3433 1,3470 1,3504

Показатель преломления исследуемого раствора составил 1,3450. Рассчитайте молярную концентрацию этилового спирта.

Вариант 8

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: Ba2+, Co2+.

2. Технический образец гептагидрата сульфата магния содержит 11% примесей. Какую следует взять навеску этого образца для определения в нем магния в виде магния пирофосфата, чтобы масса гравиметрической формы составляла 0,2 г?

3. Для анализа взяли 0,1534 г технического сульфата натрия и после обработки хлоридом бария получили 0,2233 г сульфата бария. Рассчитайте массовую долю Na2SO4 в навеске соли.

4. Вычислите растворимость PbCl2 в воде (моль/л и г/л), если произведение растворимости при 298 К для этой соли равно 1,6·10–5.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Na2S2O3, приготовленного растворением навески 0,28 г в объеме 250 мл.

6. Какой объем раствора Hg2(NO3)2 с титром 0,01403 г/мл потребуется на титрование

25,0 мл раствора, полученного растворением 0,5910 г NaCl в мерной колбе вместимостью 250,0 мл?

7. Способы титрования: прямое титрование, обратное титрование, титрование заместителя. Расчет результатов титриметрического определения.

8. В таблице приведены показатели преломления растворов NaNO3 при различных концентрациях.

С, г/100 мл
n 1,3354 1,3376 1,3397 1,3418 1,3439

Определите концентрацию вещества (моль/л) в растворе, если его показатель преломления равен 1,3385.

Вариант 9

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: NH4+, Sn2+.

2. Массовая доля железа в образце составляет 15%. Рассчитайте массу навески образца, если оптимальная масса гравиметрической формы ˗ оксида железа(III) ˗ составляет 0,1г.

3. Образец содержит 50% хлорида бария. Рассчитайте объем 0,10 моль/л раствора серной кислоты, необходимой для осаждения сульфата бария из навески образца массой 0,4243г.

4. Рассчитайте произведение растворимости карбоната бария, если известно, что при 298 К в 100 мл его насыщенного раствора содержится 1,38·10-3 г BaCO3.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора FeSO4, приготовленного растворением навески 0,55 г в объеме 500 мл.

6. Какая масса NaCl содержится в 250,0 мл раствора, если на титрование 25,00 мл его израсходовали 16,45 мл 0,0500 М AgNO3?

7. Перманганатометрия. Сущность и реакции метода. Фиксирование конечной точки титрования. Условия проведения перманганатометрических определений.

8. Рассчитайте массовую долю (%) компонентов смеси по данным, полученным методом газожидкостной хроматографии:

Вещество Бензол Гексан Этанол о-ксилол
S, мм2 35,6 24,8 50,2 10,3

Вариант 10

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: Na+, Zn2+.

2. При анализе образца, содержащего около 34% серебра, осаждали ион серебра(I) соляной кислотой. Какой должна быть масса навески образца, чтобы масса гравиметрической формы была 0,15 г?

3. Для определения содержания бария в образце, содержащем 65% бария, взяли навеску массой 0,2900 г. Рассчитайте объем раствора серной кислоты с плотностью 1,015 г/см3, необходимый для осаждения бария, если осадитель брать в 1,5-кратном избытке.

4. Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 0,05 М раствора ацетата свинца Pb(CH3COO)2 и 0,5 М раствора хлорида калия КCl? ПР(PbCl2)= 1,6×10-5?

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора (NH4)2SO4, приготовленного растворением навески 1,08 г в объеме 800мл.

Наши рекомендации