Задача 3. Какую массу имеют 112л (при н.у.) углекислого газа?

Простейшие расчёты по уравнениям химических реакций

Теория:

Между количествами веществ, участвующих в химической реакции, существует прямо пропорциональная зависимость: чем большее количество одного из веществ принимает участие в данном превращении, тем большее количество других веществ в нём участвует, и наоборот.

Если в химической реакции участвуют вещества A и B, то уравнение реакции имеет вид
...aA+...bB, где a и b – коэффициенты, относящиеся к формулам соответствующих веществ.
Прямо пропорциональную зависимость, существующую между количествами веществ A и B, можно выразить математически:

n(A)n(B)=ab отсюда: n(A)=a⋅n(B)b или n(B)=b⋅n(A)a

Для того, чтобы произвести простейший расчёт по уравнению химической реакции, следует, как правило, сделать четыре шага:

1. Написать уравнение химической реакции, упомянутой в условии задачи: ...aA+......bB

2. Если в условии задачи не указано количество вещества (A), участвующего в превращении, следует, исходя из того, что дано, сделать такой расчёт:

а) Если известна масса вещества, его количество рассчитать путём деления массы на его молярную массу:
n(A)=m(A)M(A)
б) Если известен объём газообразного вещества, измеренный при нормальных условиях (н.у.), количество вещества рассчитать путём деления объёма на молярный объём:
n(A)=V(A)Vm, где Vm=22,4 л/моль
в) Если известно число частиц вещества (атомов, молекул или др.), принимающих участие в реакции, его количество рассчитать путём деления числа частиц на число Авогадро:
n(A)=N(A)NA, где NA=6,02⋅1023 1/моль

3. Зная количество одного вещества (A), участвующего в реакции, рассчитать количество второго вещества (B), принимающего участие в этой реакции: n(B)=b⋅n(A)a

4. Если требуется рассчитать не количество второго вещества (B), а численное значение другой физической величины (его массу, объём газа (н.у.) или др.), следует сделать такой расчёт:

а) Чтобы рассчитать массу второго вещества, участвующего в реакции, следует его количество умножить на молярную массу данного вещества: m(B)=n(B)⋅M(B)
б) Чтобы рассчитать объём газа (н.у.), участвующего в химической реакции, нужно его количество умножить на молярный объём: V(B)=n(B)⋅Vm
в) Чтобы рассчитать число частиц (атомов, молекул или др.) второго вещества, принимающего участие в данной химической реакции, нужно его количество умножить на число Авогадро: N(B)=n(B)⋅NA
г) Чтобы рассчитать молярную массу второго вещества, участвующего в химической реакции, следует его массу разделить на количество этого вещества. M(B)=m(B)n(B)

Обрати внимание!

Все выше упомянутые вычисления можно сделать не пользуясь расчётными формулами, а составляя пропорции.

Пример:

Для того, чтобы рассчитать, какое количество вещества содержится в 4,9 г серной кислоты (её молярная масс равна 98 г/моль), следует составить такую пропорцию:

в 98 г серной кислоты содержится 1 моль этого вещества,
а в 4,9 г серной кислоты содержится x моль вещества;

x=1 моль ⋅4,9 г98 г=0,05 моль

Решение задач по теме: «Моль. Количество вещества».

Обозначения:

n- количество вещества, (моль, кмоль, ммоль)

m – масса, ( г, кг, мг)

M – молярная масса, ( г/ моль, кг/ кмоль, мг/ ммоль)

V – объем, (л, м³, см³, мл)

V_м – молярный объем (л/ моль, м³/ кмоль, мл/ ммоль) для любого газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль

N- число частиц (атомы, молекулы, ионы)

N_А- постоянная Авогадро равна 6,02^.10²³ частиц^.моль^-1

n= m/M n= V/V_Mn= N/N_A

Задача 1. Сколько молекул озона О₃ содержится в 72 г его?

Дано: m(О₃)= 72г	Решение 1) n (О₃)=m/ M= 72г:48г/моль=1,5моль M(О₃)=16^.3= 48 г/моль 2) N (О₃)=n N_A= =1,5моль^.6,02^.10²³молекул^.моль^-1=9^.10²³молекул Ответ: N (О₃)= 9^.10²³молекул
Найти: N (О₃)-?

Задача 2. Какой объем занимают (при н.у.) 280 кг азота?

Дано: m(N₂) = 280кг

Решение

n (N₂)=m/ M= 280кг:28кг/ кмоль =10кмоль