Задача. Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей?

Лабораторная работа №2.

«Ознакомление со свойствами смесей и дисперсных систем»

Цель: исследовать свойства дисперсных систем.

Реактивы и оборудование: сборник задач, Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Теоретические основы

Дисперсные (раздробленные) системы являются гетерогенными, в отличие от истинных растворов (гомогенных). Они состоят из сплошной непрерывной фазы – дисперсионной среды и находящихся в этой среде раздробленных частиц того или иного размера и формы – дисперсной фазы.

Обязательным условием существования дисперсных систем является взаимная нерастворимость диспергированного вещества и дисперсионной среды.

Дисперсные системы классифицируют:

1. по степени дисперсности;

2. по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды;

3. по интенсивности взаимодействия между ними;

4. по отсутствию или образованию структур в дисперсных системах.

В зависимости от рамеров частиц дисперсной фазы дисперсные системы бывают в виде взвесей и коллоидов.

Взвеси (размер дисперсной фазы более 100нм) ─ эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Коллоидные растворы (размер дисперсной фазы от 1 до 100нм) – гели, золи.

Агрегатное состояние дисперсных систем бывает разным и обозначается двумя буквами.

Например: аэрозоль обозначается Г-Ж.

Г – газообразная дисперсионная среда, Ж – жидкая дисперсная фаза.

Моль – единица измерения количества вещества.

n[моль]

1 моль любого вещества имеет массу, численно равную Mr, но имеющую единицу измерения г/моль. Эта масса называется молярной, обозначается М.

Mr = M [г/моль]

Количество вещества и масса связаны соотношением:

n = m/М

Количество вещества и число структурных единиц N связаны соотношением:

n = N/N_A

Молярный объем газов (Vm)