Гетерогенные равновесия. Редокс системы.

Вопросы к занятиям по химии

Для студентов I курса лечебного и педиатрического факультетов

Основные закономерности протекания химических реакций. Химическая термодинамика.

1. Правила работы и техники безопасности в химической лаборатории.

2. Предмет химической термодинамики. Основные термодинамические понятия (система, состояния, параметры и функции состояния).

3. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия.

4. Закон Гесса и его следствия.

5. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса.

6. Решение задач.

Основные закономерности протекания химических реакций. Химическое равновесие.

1. Критерии и направления самопроизвольных процессов. Термодинамические условия равновесия.

2. Константа химического равновесия и способы её выражения.

3. Термодинамика процесса растворения.

4. Применение основных законов термодинамики к живым организмам и биосистемам.

5. Решение задач.

Химическая кинетика. Катализ.

1. Основные понятия и предмет химической кинетики.

2. Скорость гомогенной реакции. Методы определения скорости реакции.

3. Зависимость скорости химических реакций от концентрации (закон действующих масс).

4. Молекулярность реакции. Кинетические уравнения для реакций нулевого, первого и второго порядка.

5. Зависимость скорости реакции от температуры по Вант-Гоффу.

6. Понятие об энергии активации. Уравнение Аррениуса. Расчет энергии активации.

1. Скорость гетерогенных реакций и факторы на неё влияющие.

2. Сложные химические реакции и их типы.

3. Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о катализаторах.

4. Механизм гомогенного катализа и стадии гетерогенного.

5. Решение задач.

Коллигативные свойства растворов.

1. Растворы. Способы выражения состава растворов: массовая доля, мольная доля, молярная и моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация).

2. Давление насыщенного пара над жидкостью и факторы, от которых оно зависит.

3. Относительное понижение давления насыщенного пара. Закон Рауля.

4. Криоскопическая и эбулиоскопическая зависимость. Физический смысл их постоянных.

5. Осмос, его механизм. Осмотическое давление с точки зрения термодинамики. Закон Вант-Гоффа.

6. Сравнительная характеристика осмотических свойств разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов.

7. Изучаемые растворы с точки зрения их биологической значимости (плазмолиз, гемолиз, гипотонические, гипертонические, изотонические растворы) и применения в медицине.

8. Решение задач.

5.Протолитические реакции. Буферные растворы.

1. Ионное произведение воды и водородный показатель (рН).

2. Реакция среды в растворах слабых кислот и оснований.

3. Понятие об активной, потенциальной и общей кислотности.

1. Буферные системы, их классификация и механизм действия.

2. Основное уравнение теории буферного действия: уравнение Гендерсона – Гассельбаха.

3. Буферная емкость и ее определение.

4. Буферные системы и регуляции кислотно-основного равновесия в организме.

5. Решение задач.

Основные типы химических равновесий и процессов в функционировании живых систем.

Гетерогенные равновесия. Редокс системы.

1. Понятие о гетерогенных равновесных системах.

2. Константа растворимости (произведением растворимости) малорастворимого соединения.

3. Условия образования и растворения осадков.

4. Влияние присутствия одноимённого иона на растворимость малорастворимого электролита.

5. Переход одного малорастворимого электролита в другой малорастворимый электролит.

6. Гетерогенные процессы в живом организме.

1. Окислительно-восстановительные (редокс) системы и их типы.

2. Механизм возникновения окислительно-восстановительного (редокс) потенциала.

3. Уравнение Нернста – Петерса и понятие о стандартном окислительно-восстановительном потенциале.

4. Диффузионный потенциал, расчет и механизм возникновения.

5. Мембранный потенциал, расчет и механизм действия.

6. Роль редокс-потенциала в биологии и медицине.

7. Решение задач.

Наши рекомендации