В) долю частицы, эквивалентную 1 протону или электрону

г) эквивалентную массу 1 моль электронов.

31. “Свинцовый сахар” – тригидрат ацетата свинца (II) – входит в состав «свинцовой примочки» – раствора, который обладает охлаждающим, вяжущим и противомикробным действием и незаменим при ушибах. Рассчитайте массу воды в 1 моль этой соли.

а) 108 г

Б) 54 г

в) 105 г

г) 1379 г

32. Вычислите ионную силу 1 М раствора NaOH

а) 0,7

Б) 1,0

в) 1,90

г) 2,3

33. Вычислите ионную силу 1 М раствора CaCl2

а) 0,3

Б) 3,0

в) 18,0

г) 4,0

34. Вычислите осмотическое давление 0,01 M FeCl3при температуре 27 грС,

а) 0,75Кпа

Б) 99,6Кпа

в) 9,0 Кпа

г) 12,0Кпа

35. Вычислите ионную силу 0,02 M HCl,

а) 1,02

Б) 0,02

в) 0,13

г) 0,089

36. Вычислите ионную силу 0,01 M HNO3,

а) 0,01

Б) 0,01

в) 0,1

г) 2,0

37. Вычислите осмотическое давление 0,3 M NaBr при температуре 27 грС,

а) 0,35Мпа

б) 1,8Мпа

В) 1,494 Мпа

г) 24,0Мпа

38. Вычислите ионную силу 3,0 M KOH,

а) 0,02

б) 1,01

в) 0,1

г) 3,0

39. Вычислите осмотическое давление 5% раствора глюкозыпри температуре 37 грС,,

а) 0,03МПа

Б) 0,78 МПа

в) 0,1 МПа

г) 2,1 МПа

40. Вычислите ионную силу 0,6 M MgCl2

А) 1,8

б) 0,6

в) 0,12

г) 2,14

41. Вычислите осмотическое давление 0,85% раствора NaС1при температуре 37 грС,,

а) 5,3МПа

б) 0,78 МПа

В) 0,17 МПа

г) 2,9 МПа

42. Вычислите ионную силу 0,4 M HCl,

А) 0,4

б) 0,01

в) 0,2

г) 0,0004

43. Вычислите ионную силу 0,2 M H2SO4

а) 0,24

б) 1,6

В) 0,6

г) 0,031

44. Вычислите осмотическое давление 1% раствора хлористого кальцияпри температуре 37 грС,,

а) 4,33МПа

Б) 0,78 МПа

в) 1,1 МПа

г) 2,2 МПа

45. В порции кристаллогидрата ацетата калия содержится 3,612*1023 атомов углерода и 1,084 * 1024 атомов водорода. Установить формулу кристаллогидрата.

а) СН3СООК * 5Н22О

Б) 2СН3СООК * 3Н2О

в) 5СН3СООК * Н2О

г) СН3СООК * Н2О

46. Для смазывания десен приготовлен раствор из 5 мл 30%-ного раствора Н2О и 15 мл дистиллированной воды. Рассчитать массовую долю Н2О2 в полученном растворе (Рр-ра принять равной 1г/мл).

а) 22,5%

б) 7,5%

в) 16%

г) 5%

47. Плотность 26%-ного раствора гидроксида калия составляет 1,24 г/мл. Определить молярную концентрацию раствора гидроксида калия.

а) 254,6 моль/л

Б) 5,76 моль/л

в) 0,0124 моль/л

г) 0,2 моль/л

48. К 100 г 12%-ного раствора нитрата серебра добавили 300 гводы. Вычислить массу вещества в растворе

а) 783г

Б) 12,0 г

в) 3120 г

г) 36,0 г

49 . Рассчитать массу питьевой соды, содержащую 30 г углерода.

а) 12,3г

Б) 210 г

в) 34,0 г

г) 0,14 г

50. К 50 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6% прилили избыточное количество раствора сульфата алюминия. Каков объем (н.у.) образовавшегося углекислого газа.

а) 22,50 л

Б) 1,12 л

в) 37 л

г) 106 л

51. Сколько граммов кальция содержится в 250 г известняка?

а) 2,500г

Б) 100 г

в) 13,0 г

г) 2,50 г

52. Сколько граммов серы содержится в 580 г гипса?

а) 3200г

Б) 128 г

в) 16,0 г

г)80 г

53. Сколько граммов магния содержится в 480 г английской соли?

а) 120,0г

Б) 96,0 г

в) 13,0 г

г) 24,0 г

54. Сколько граммов кальция содержится в 2016г фтораппатита?

а) 120,0г

б) 800,0 г

в) 103,0 г

г) 204,0 г

55. Сколько граммов азота содержится в 195 г аммиачной селитры?

А) 70,0г

б) 80,0 г

в) 100,0 г

г) 24,0 г

56. Сколько граммов азота содержится в 890 г пирофосфорной кислоты?

а) 310,0г

б) 62,0 г

в) 70,0 г

г) 124,0 г

57. Сколько граммов углерода содержится в 650 г цианистого калия?

А) 120,0г

б) 24,0 г

в) 70,0 г

г) 200,0 г

58. Сколько граммов фтора содержится в 50,0мл 0,5% раствора фторида натрия?

а) 1,20г

Б) 0,113 г

в) 7,0 г

г) 2,0 г

59. Сколько граммов глюкозы содержится в 500,0мл 2,5% раствора?

а) 0,12г

Б) 12,5 г

в) 17,0 г

г) 72,0 г

60. Сколько граммов углерода содержится в 500,0мл 2,5% раствора глюкозы?

А) 5,0г

б) 2,5 г

в) 0,9 г

г) 170,0 г

61. 100 мл 0,01 М раствора азотистой кислоты содержит 6,15*1020 растворенных частиц. Определить степень диссоциации азотистой кислоты в этом растворе.

а) 0,325%

б) 2,16%

в) 105%

г) 5,0%

62. В 1 л 10-4 М раствора уксусной кислоты содержится 6,26*1019 ее молекул и ионов. Определить степень диссоциации кислоты в этом растворе.

А) 3,99%.

б) 2,16%

в) 100%

г) 6,26%

63. 5 г медного купороса растворили в 5 моль воды. Рассчитать массовую долю соли в полученном растворе.

а) 50%

б) 3,37%

в) 100%

г) 520,0%

65.Сколько надо взять дигидрата хлорида бария для приготовления 200 мл 20%-го раствора хлорида бария (Р=1,2 г/мл)?

а) 12,50г

Б) 56,3 г

в) 21,0 г

г) 0,5 г

66. Для приготовления 1%-гораствора сульфата натрия взято 400 г этого вещества. Найти массунебходимой воды

а) 2,5г

б) 600,0 г

В) 39600 г

г) 400,0 г

67. В какой массе воды нужно растворить 25 г медного купороса для получения 8%-го раствора соли?

а) 2500г

Б) 175 г

в) 800 г

г) 1250 г

63. Какую массу соли следует растворить в 100 г воды для получения 15%-раствора?

А) 17,6 г

б) 15,0 г

в) 8.9 г

г) 12,50 г

64. Какую массу декагидрата сульфата натрия нужно растворить в 8020 г воды, чтобы получить 10%-й раствор соли?

а) 0,176 г

Б) 234,6 г

в) 800 г

г) 1250 г

65. Для определения концентрации раствора нитрата калия 200 мл этого раствора упарили, полученный остаток высушили и прокалили до постоянной массы. При прокаливании выделилось 0,224 л газа (н.у.). Определить нормальность исходного раствора соли.

а) 7,6 н

б) 2,1 н.

в) 0,1н

Г) 5,0 н

66. В 1 л 0,1 М раствора соляной кислоты содержится 12,04*1022 ее молекул и ионов. Определить степень диссоциации кислоты в этом растворе.

а) 5%

б) 100%

в) 50%

г) 175%

67. К сильным электролитам относят

а) 7,0 н раствор этанола