При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород

Сульфатная (серная) кислота. Сульфаты.

Кислоты - сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах образуются катионы водорода H⁺ и анионы кислотных остатков.

Классификация кислот:

1. По числу атомов H⁺, способных отщепятся при растворении или замещаться металлами (по основности):

- одноосновные: HCl, HNO₃

- двухосновные: H₂SO₄, H₂S.

- трехосновные: H₃PO₄

2. По составу:

- оксигеновые: H₂SO₃

- безоксигеновые: HCl

Серная кислота, физические и химические свойства серной кислоты.

H₂SO₄ – серная (сульфатная) кислота.

Одна из наиболее сильных минеральных кислот.

Тяжелая, маслянистая жидкость, не имеющая цвета. Очень гигроскопична: поглощает влагу из воздуха, отнимает воду от других веществ. Применяется в виде разбавленной и концентрированной кислот.

Разбавленная H₂SO₄

1. Сильный электролит. (Диссоциирует на ионы)

H₂SO₄ → Н⁺ + SO₄ ^-

2. Обладает всеми характерными свойствами кислот.

а) взаимодействие с металлами:

H₂SO₄ + Ме → МеSO₄ + H₂↑ (Ме кроме Cu, Hg, Ag, Au, Pt)

б) взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:

H₂SO₄ + МеО → МеSO₄ + H₂О

в) взаимодействие с гидроксидами металлов:

H₂SO₄ + МеОН → МеSO₄ + H₂О

г) взаимодействие с солями:

H₂SO₄ + МеАn → МеSO₄ + HАn

Концентрированная H₂SO₄

1. Не диссоциирует на ионы

2. Очень сильный окислитель:

а) взаимодействует со всеми металлами (кроме Au, Pt) по схеме:

H₂SO_4(к) + Ме → МеSO₄ + H₂O + A (зависит от активности Ме)

на холоде пассивируют

K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb (H₂) Cu Hg Ag Pt Au

H₂S S SO₂

б) взаимодействует со многими не металлами по схеме:

H₂SO_4(к) + неМе → неМеO + H₂S + H₂О

Сульфаты

Сульфаты – это соли серной кислоты. Общая формула суьфатов: МеSO₄.

Твердые кристаллические вещества, большинство хорошо растворимы в воде, сильные электролиты.

МеSO₄ → Ме⁺ + SO₄ ^-

Растворимые сульфаты обладают всеми характерными свойствами солей:

а) взаимодействуют со щелочами:

МеSO₄ + NaOH → МеOH + Na₂SO₄

б) взаимодействуют с растворимыми солями других кислот:

МеSO₄ + МеАn → МеSO₄ + МеАn

Азотная кислота

Азотная (нитратная кислота): NH₃

Характеристика химических свойств

1. В водных растворах проявляют свойства электролитов:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

2. Взаимодействие с активными металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода:

HNO₃ – не выделяет водород

3. Взаимодействие с оксидами металлов:

HNO₃ + MeO → MeNO₃ + H₂O

4. Взаимодействие с гидроксидами металлов:

HNO₃ + MeOH → MeNO₃ + H₂O

5. Взаимодействие с солями других кислот:

HNO₃ + MeAn → MeNO₃ + HAn

6. Взаимодействие с неМе

HNO₃ (конц.) + неметалл = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO₂ + вода

HNO₃ (разбав.) + неметалл + вода = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO

Химические свойства азотной кислоты:

При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород

HNO₃ + Me = соль + H₂O + Х

	Щелочные и щелочноземельные	Fe, Cr, Al, Ni, Co	Металлы до водорода	Металлы после водорода (Cu и др)	Благородные Au, Pt, Os, Ir,Ta
HNO3 (конц.ω>60%)	N2O	пассивация (при обычных условиях); NO2 (при нагревании)	NO2	NO2	Нет реакции
HNO3 (разбавл.)	NH3, NH4NO3	Основной NO, но в зависимости от разбавления могут образовываться N2, N2O, NH3,NH4NO3. Чем больше разбавлена кислота, тем ниже степень окисления азота.	NO