Рекомендации по технике безопасности.

1. Соблюдайте осторожность при работе с термометром и с раствором щелочи. 2 В случае попадания щелочи на одежду следует смыть её водой, а затем нейтрализовать раствором уксусной кислоты с массовой долей 5%.

3.При попадании на лицо, глаза и на руки химических реактивов следует промыть пораженный участок большим количеством воды.

4.Не оставляйте на рабочих местах грязную посуду.

Лабораторная работа № 3.

Приготовление растворов различных концентраций.

1. ЦЕЛЬ РАБОТЫ: научиться готовить растворы с определенной концентрацией и определять плотность раствора.

2. РАБОЧЕЕ ЗАДАНИЕ:

1. Приготовить раствор с заданной массовой долей.

2. Измерить плотность полученного раствора.

3.Ответить на контрольные вопросы.

ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ.

Растворы - гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов.

Массовая доля растворенного вещества (w)

Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества (А) к массе раствора, выраженное в процентах:

(1)

m_р-ра =m(A)+m(H₂O) (2)

Масса раствора равна сумме масс растворенного вещества и растворителя (воды).

Масса раствора (г), его объем (мл) и плотность (г/мл) связаны между собой соотношением:

m_р-ра=ρ*V_р-ра (3)

Пример 1: В 135 г воды растворено 15 г соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

w_соли=15*100/135+15=10%

Пример 2: Сколько граммов соли и воды потребуется для приготовления 500г раствора с массовой долей 18%

m(A)= w* m_р-ра/100=18*500/100=90 г

m(H₂O)= m_р-ра-m(A)=500-90=410 г

Пример 3: 1200 г раствора соли с массовой долей 20% упарили до массы 800 г. Какова концентрация получившегося раствора?

1) Упаривание приводит к потере воды, содержание же растворенного вещества остается неизменным. Определим массу соли в растворе:

m(A)= w* m_р-ра/100=20*1200/100=240 г

2) Определим массовую долю соли в новом растворе:

w_соли=240*100/800=30%

Пример 4: Приготовить 500 г раствора KJ с массовой долей KJ 19%. Сколько соли необходимо добавить, чтобы получить 20 % раствор?

1) Определяем массу KJ в исходном растворе:

m(A)= w* m_р-ра/100=19*500/100=95 г

2)Обозначим массу прибавленного KJ за х, то масса раствора будет равна (500+х). Поставим эти величины в формулу (1):

20=95+х/500+х=240

х=6,25 г

Молярная концентрация.

Молярная концентрация – это отношение количества вещества v(A) к объему раствора V_(р-ра).

С(А)= v (A)/ V_(р-ра) (моль/л) (4)

Раствор с молярной концентрацией K₂SO₄ C(K₂SO₄)=1моль/л может быть обозначен как 1 М K₂SO₄ – одно молярный раствор сульфата калия.

v (A)=m(A)/M(A) (5)

объединяя (6) и (7) получаем:

С(А)=m(A)/M(A)*V (6)

Где m(A) – масса вещества (г), М(А) – молярная масса вещества (г/моль), V – объем раствора (л).

Пример 5. Определить молярную концентрацию раствора KOH, в 50 мл которого содержится 5,6 г вещества.

C_KOH=m(KOH)/M(KOH)=5,6*1000/56*50=2 моль/л или 2 М KOH

ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ.

При проведении лабораторной работы необходимо определить плотность приготовленного раствора.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ.

1.В 110г водного раствора содержится 56г КОН. Какова массовая доля КОН в растворе?

2.В 910г Н₂О растворено 309г NaOH, плотность раствора ρ=1,3 г/мл.

Найдите:

а) массовую долю NaOH

б) молярную концентрацию

3.Сколько кг растворителя нужно добавить к 1л раствора с молярной концентрацией См=4 моль/л, чтобы получить раствор См=0,2 моль/л.