Задания для самостоятельной работы. Индивидуальные задания

Индивидуальные задания

1. А. Какие значения квантовых чисел m_l и m_s возможны для 2р- состояния электрона?

Б. Охарактеризовать квантовыми числами электроны атома натрия (основное состояние).

В. Чем отличаются 1s- и 2s-орбитали?

2. А. Указать максимально возможное число электронов в s- и d-оболочках атома. Ответ обосновать.

Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома цинка (основное состояние).

В. Изобразить s- и f-орбитали.

3. А. Какие значения квантовых чисел m_l и m_s возможны для 3р- состояния электрона?

Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома кобальта (основное состояние).

В. Изобразить p- и d-орбитали.

4. А. Сколько орбиталей в атоме могут быть описаны значением квантового числа l=3 при фиксированном значении главного квантового числа?

Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома хрома (основное состояние).

В. Изобразить d-орбитали.

5. А. Каков физический смысл побочного квантового числа?

Б. Описать квантовыми числами f-электроны атома гольмия (основное состояние).

В. Изобразить р-орбитали.

6. А. Сколько электронов в атоме стронция (основное состояние) имеют значение l=0?

Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома селена (основное состояние).

В. Чем отличаются 2р- и 3р-орбитали?

7. А. Какую составляющую движения электрона определяет спиновое квантовое число?

Б. Описать квантовыми числами электроны атома кремния (основное состояние)?

В. Изобразить 2р_x – и 3s-орбитали.

8. А. Сколько электронов атома теллура (основное состояние) имеют значение квантового числа l=1?

Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома сурьмы (основное состояние).

В. Изобразить р_y – и d_xy –орбитали.

9. А. Сколько электронов атома марганца (основное состояние) имеют значение квантового числа l=1?

Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома полония (основное состояние).

В. Изобразить p_z – и d_xz –орбитали.

10.А. Какое квантовое число обозначается буквами s, p, d, f ? Какие его значения соответствуют этим числам?

Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома осмия (основное состояние).

В. Изобразить 4d_yz – и 3s-орбитали.

11.А. Каковы значения орбитального квантового числа для следующих состояний электрона: 3p, 3d, 4s, 5f, 2p, 4f, 5d?

Б. Описать квантовыми числами электроны атома кислорода (основное сотояние).

В. Изобразить 2р_х – и 3р_х –орбитали.

12.А. Какие значения магнитного квантового числа возможны для 4f-состояния электрона?

Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома молибдена (основное состояние).

В. Изобразить 2р_у- и 3р_у-орбитали.

13.А. Какие значения магнитного квантового числа возможны для 4d-состояния электрона?

Б. Описать квантовыми числами электроны атома фтора (основное состояние).

В. Изобразить 2р_z- и 3p_z-орбитали.

14.А. Сколько орбиталей в атоме могут характеризоваться значением главного квантового числа 3?

Б. Описать квантовыми числами электроны атома магния (основное состояние).

В. Изобразить 3d_xy- и 4d_xy-орбитали.

15.А. Каков физический смысл побочного квантового числа?

Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома ниобия (основное состояние).

В. Изобразить 3d_xz- и 4d_xz-орбитали.

16.А. Каков физический смысл главного квантового числа?

Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома сурьмы (основное состояние).

В. Изобразить 3d_yz- и 4d_yz-орбитали.

17.А. Указать максимальное число электронов в атоме, обладающих определенным значением главного квантового числа.

Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома свинца (основное состояние).

В. Изобразить d(x²)- и d(x²-y²)-орбитали.

18.А. В приведенном ряду указать невозможные обозначения состояния электронов: 1s, 3d, 2d, 4f, 5f, 1p, 3p, 3f. Ответ обосновать.

Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома ксенона (основное состояние).

В. Изобразить 3d(x²)- и 4d(x²)-орбитали.

19. А. Сформулировать правило Хунда и приведите иллюстрирующий его пример.

Б. Описать квантовыми числами электроны атома алюминия (основное состояние).

В. Изобразить 3d(x²-y²)- и 4d(x²-y²)-орбитали.

20. А. Каковы значения квантового числа l для следующих состояний электрона: 3p, 3d, 5f, 2s, 4d,4f?

Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома германия (основное состояние).

В. В каком случае размеры орбитали прямо пропорциональны квадрату главного квантового числа?

21. А. Указать максимально возможное число электронов в р- и f-оболочках атома. Ответ обосновать.

Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома никеля (основное состояние).

В. Какой физический смысл магнитного квантового числа?

Привести иллюстрирующие примеры.

22.А. Перечислить квантовые числа электронов в атоме и указать диапазон их изменений.

Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома кобальта (основное состояние).

В. Изобразить 1s- и 2s-орбитали.

23.А. Каковы значения квантового числа l для следующих состояний электрона: 1s, 3s, 4s, 4f, 4p,3d, 4f ?

Б. Описать квантовыми числами f-электроны атома самария (основное состояние).

В. В каких правилах заключен принцип минимума энергии электронов в атоме? Привести примеры исключений.

24. А. Расположить орбитали атома водорода в порядке увеличения их энергии: 3d, 1s, 5p, 2s, 4f.

Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома железа (основное состояние).

В. Изобразить 2р и 3р орбитали.

25.А. В приведенном ряду выделите обозначения состояния электронов, которые невозможны: 2s, 2p, 3p, 3f, 2d, 5f, 6p.

Ответ обосновать.

Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома марганца (основное состояние).

В. В каком случае больше разница в энергиях электронных состояний: 1s и 2s, 2s и 3s? Ответ обосновать.

Многовариантное задание

1). Написать электронные формулы атомов с зарядами ядер А, Б, В.

2). К какому типу элементов (s, p, d, f) они относятся?

3). Описать их положение в периодической системе элементов.

4). Какие валентности и степени окисления для них возможны?

5). Привести примеры электронных аналогов этих элементов.

№	А	Б	В

ПРИЛОЖЕНИЕ