Примеры решения и оформления заданий к разделу 11

Пример . Электролиз водного раствора нитрата натрия с инертными электродами:

NaNO3 = Na + + NO3

Примеры решения и оформления заданий к разделу 11 - student2.ru (-) Kатод Na+, H2O(+) Aнод NO3, H2O

Примеры решения и оформления заданий к разделу 11 - student2.ru= - 2,71 B ; Примеры решения и оформления заданий к разделу 11 - student2.ru= -1 B. Нитрат-ионы не разряжаются, т.к.

Так какПримеры решения и оформления заданий к разделу 11 - student2.ru> Примеры решения и оформления заданий к разделу 11 - student2.ruазот находится в высшей ст. ок.

происходит восстановление воды: Примеры решения и оформления заданий к разделу 11 - student2.ru » 1,8 B.

2H2O +2ē = H 2­+ 2 OH - 2H2O - 4ē = O2­ + 4 H +.

Среда щелочная Среда кислая.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

Тема 1: «Строение атома»

Задание 1. Напишите электронные формулы атомов и ионов. Укажите валентные электроны атомов.

Задание 2. Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны и определите какой это элемент.

Задание 3. Укажите значение главного и орбитального (побочного) квантовых чисел для подуровней

№ Варианта Задание 1. Задание 2. Задание 3
1. Ag, Ba2+ 2s22p2 2p
2. As, Ti4+ 2s22p6 4f
3. Sr, In3+ 3s23p3 3d
4. Xe, Br- 3s2 3s
5. Cs, Ga3+ 2s22p1 4p
6. F, Mg2+ 3s23p1 5d
7. S, Li+ 6s2 4s
8. N, S2- 5s25p3 3p
9. Ne, Al3+ 5s25p2 4d
№ Варианта Задание 1. Задание 2. Задание 3
10. Si, Na+ 4s23d2 5p
11. O, I - 5s24d2 5s
12. P, F- 4s13d10 5f
13. Mg, Ar 6s25d2 2s
14. K, S2- 6s25d5 1s
15. Ca, Cl- 6s26p3 5d
16. Al, Te2- 5s25p1 1s
17. C, K+ 6s25d4 6d
18. Se, Be2+ 5s25p6 5f
19. Mn, Se2- 6s15d10 7s
20. Cl, Si4+ 5s14d10 4p
21. Si, Ge4+ 5s25p4 5s
22. Na, B3+ 6s26p6 6s
23. Zn, Hg2+ 3s23p5 2p
24. Ar, Zn2+ 2s22p2 3d
25. He, Hf 3s23p3 2s
26. B, Y3+ 3s23p1 3p
27. Au, P5+ 3s23p6 4s
28. Cd, Br- 2s22p4 4f
29. Ne, Sn2+ 3s23p5 1s
30. At, Cr3+ 4s1 5d

Пример решения и оформления задания раздела 1.

1. Пример.Напишите электронные формулы атомов и ионов. Подчеркните валентные электроны.

4Ве: 1s22s2

9F: 1s22s22p6.

2. Пример.Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны и определите какой это элемент.

1s22s22p4 - это кислород 8O (8-ой порядковый номер)

Примеры решения и оформления заданий к разделу 11 - student2.ru

3. Пример.Укажите значение главного и орбитального (побочного) квантовых чисел для подуровней.

6d: n = 6

l = 2

Тема 2 «Закономерности химических процессов»

2.1. «Термохимия»

Задание 1. Приведите значение теплового эффекта реакции при стандартных условиях, укажите – это экзо- или эндотермическая реакция (см. таблицу «термодинамических величин» в приложении).

Задание 2. Определите температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции (см. таблицу «термодинамических величин» в приложении).

Задание 3. Сделайте вывод о возможности протекания данной реакции при стандартных условиях и при температуре 1500К.

№ варианта   Реакция  
1. 2SO2(г)+O2(г)Û2SO3(г)
2. 4NH3(г)+5O2(г)Û4NO(г)+6H2O(ж)
3. CO2(г)+C(графит)Û2CO2(г)
4. 4NO(г)Û2N2O(г)+O2(г)
5. CH4(г)ÛC(графит)+2H2(г)
6. CaO(тв)+H2(г)ÛCa(тв)+H2O(г)
7. 4HCl(г)+O2(г)Û2H2O(г)+2Cl2(г)
8. N2(г)+3H2(г)Û2NH3(г)
9. 2HNO3(г)ÛH2(г)+N2(г)+3O2(г)
10. 2N2(г)+O2(г)Û2N2O(г)
11. C(графит)+H2O(г)ÛCO(г)+H2(г)
12. CO(г)+H2O(г)ÛCO2(г)+H2(г)
13. 2Ag2O(тв)Û4Ag(тв)+O2(г)
14. SiF4(г)ÛSi(тв)+2F2(г)
15. CO(г)+O2(г)Û2CO2(г)
16. 3S(тв)+2H2O(ж)ÛSO2(г)+2H2S(г)
17. SO2(г)+NO2(г)ÛSO3(г)+NO(г)
18. C(графит)+2F2(г)ÛCF4(г)
19. 2H2S(г)+O2(г)Û2S(тв)+2H2O(г)
20. Cl2(г)+2O2(г)Û2ClO2(г)
21. 2H2(г)+O2(г)Û2H2O(г)
№ варианта   Реакция  
22. 4NO2(г)Û2NO(г)+O2(г)
23. O2(г)+2F2(г)Û2OF2(г)
24. H2S(г)+Cl2(г)Û2HCl(г)+S(тв)
25. CO(г)+H2(г)ÛC(графит) + H2O(г)
26. SO2(г)+2H2S(г)Û3S(тв)+2H2O(ж)
27. С(алмаз)+H2O(г)ÛCO(г)+H2(г)
28. 2N2O(г)+O2(г)Û4NO(г)
29. Si(тв)+3F2(г)ÛSiF6(г)
30. CO(г)+Cl2(г)ÛCOCl2(г)

Наши рекомендации